山東省莒縣第一中學2021-2022學年高二上學期開學考試化學word版含解析.docx

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高二開學考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16P31Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中紅色顏料的成分是四氧化三鐵D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅新型冠狀病毒【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，分子式均表示為(C6H10O5)n，但兩者的聚合度n是不同的，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯，即含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應而能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；C．涂料中紅色顏料的成分是Fe2O3，C錯誤；D．一般高溫加熱、紫外線照射、加福爾馬林等會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，故用鹽水漱口不可以殺滅新型冠狀病毒，D錯誤；故選B。2.化學科學需要借助化學專用語言描述。下列有關(guān)化學用語正確的是A.的電子式：B.分子的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.中子數(shù)為20的氯原子：20Cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過氧化氫是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，電子式為，故A正確；B．二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，空間填充模型為，故B錯誤；-18- C．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為37Cl，故D錯誤；故選A。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，含有的共用電子對數(shù)為2B.和在一定條件下充分反應后，生成分子的數(shù)目為2C.28g乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3D.乙醇中的官能團為羥基，1mol羥基中含有的電子數(shù)為10【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標準狀況下四氯化碳是液體，含有的共用電子對數(shù)不是2，A錯誤；B．和在一定條件下充分反應后，由于是可逆反應，生成分子的數(shù)目小于2，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，28g乙烯和丙烯的混合氣體含“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，完全燃燒，消耗的分子數(shù)為3，C正確；D．乙醇中的官能團為羥基，1mol羥基（－OH）中含有的電子數(shù)為9，D錯誤；答案選C。4.下列反應的離子方程正確的是A.鈉與水反應：B.溶液中加入足量氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應：D.用小蘇打治療胃酸過多?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．鈉與水反應生氣氫氧化鈉和氫氣：，A錯誤；-18- B．溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨：，B錯誤；C．銅與濃硝酸溶液反應生成硝酸銅、二氧化氮和水：，C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水：，D正確；答案選D。5.某反應分兩步進行：A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.三種化合物的穩(wěn)定性：BA>C，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：B”、“<”或“=”)第9min時v逆(CH3OH)【答案】（1）B（2）①.bd②.0.25③.④.30%⑤.【解析】【分析】【小問1詳解】A．化學反應過程中元素種類不變、原子數(shù)目不變，則化學變化中質(zhì)量和能量都是守恒的，A正確；B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反應中原子利用率不可能為100%，B錯誤；C．由圖知，甲醇燃燒等轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、又可將CO2還原為甲醇，則能有效促進“碳中和”，C正確；D．無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，D正確；則說法錯誤的是B?！拘?詳解】-18- ①a．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，反應仍在進行，處于動態(tài)平衡，a錯誤；b．使用催化劑是可以增大反應速率，提高單位時間的產(chǎn)量、提高生產(chǎn)效率，b正確；c．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為可逆反應，改變條件，可改變CO2的轉(zhuǎn)化率，但不可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH，c錯誤；d．通過調(diào)控反應條件，促使平衡右移，即可以提高該反應進行的程度，d正確；則說法正確的是bd。②由圖知，9min時已達平衡狀態(tài)，則a=0.25；3～6min內(nèi)，。③一開始充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，12min末時，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，則：，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為。④其余條件相同時，反應物濃度大，反應速率快。第3min時反應物濃度比第9min大，則第3min時v正(CH3OH)第9min時v逆(CH3OH)。19.甲醇(CH3OH)在化工生產(chǎn)中應用廣泛。其中利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：I.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1III.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）則ΔH3=___________，在上述制備甲醇的兩個反應中，反應II與反應III比較，優(yōu)點為___________。（2）在一恒溫1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行反應Ⅲ，測得CO2和CH3OH濃度隨時間變化如圖所示。①該反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。-18- A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)B.混合氣體的密度不變C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合氣體總物質(zhì)的量不變②3min時，反應的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。該化學反應平衡常數(shù)k=_______。（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脫氫：CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)。在相同的密閉容器中，利用控制變量法進行實驗，測得CH3OH的濃度c(mol·L-1)隨時間t(min)的變化如下表：序號溫度催化劑01020304050①T1Cu2O(I)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(II)00500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(II)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判斷：實驗溫度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化劑的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)?！敬鸢浮浚?）①.-49.0kJ·mol-1②.反應Ⅱ符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%(綠色化學)（2）①.D②.>③.5.33（3）①.<②.<【解析】【分析】小問1詳解】已知：I.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知反應Ⅱ-反應Ⅰ得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-90.0kJ/mol-（-41.0kJ/mol）=-49.0kJ/mol；因反應Ⅱ是化合反應，符合“原子經(jīng)濟性”原則即原子利用率為100%（綠色化學）；【小問2詳解】①A.正、逆反應速率相等時，反應達平衡狀態(tài)，即v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)=v逆(H2)，故當v正(CH3OH)=3v逆(H2)時，反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量、體積均不變，則混合氣體的密度不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.c(CH3OH)=c(H2O)，濃度之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；-18- D.該反應為分子數(shù)減小的反應，當混合氣體總物質(zhì)的量不變，反應達到平衡，故D正確；故答案為：D；②由圖可知，3min后，CH3OH的濃度增加，CO2的濃度減小，說明反應向正反應方向進行，則反應的v正＞v逆，平衡時CH3OH的濃度為0.75mol/L，則反應消耗H2的濃度為2.25mol/L，氫氣的平衡濃度是0.75mol/L，則平衡常數(shù)K=≈5.33；【小問3詳解】由②、③對比可知，10min時，T2溫度下，CH3OH的濃度更小，說明T2時的反應速率較大，則T1＜T2，由①、②對比可知，Cu2O（Ⅱ）作用下，CH3OH的濃度更小，說明在Cu2O（Ⅱ）催化劑的作用下反應速率較大，故催化效果Cu2O（Ⅰ）＜Cu2O（Ⅱ）。20.七水合硫酸亞鐵()是一種重要的食品或飼料添加劑，顏料及電子工業(yè)的原材料。某同學設(shè)計了利用工業(yè)燒渣并采用如圖流程來制備七水合硫酸亞鐵：回答下列問題：（1）工業(yè)燒渣與稀硫酸反應的離子反應有：，___________。（2）加入的試劑X是：___________。A.B.C.D.（3）若需檢驗還原后的溶液中是否存在有，選擇的方法是取2~3mL試液，在其中滴加___________溶液，說明溶液中存在。（4）從溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作依次是___________、過濾、洗滌、干燥。（5）利用工業(yè)燒渣還可以制得一種重要的凈水劑，其基本原理是先由燒渣制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與、燒堿在40℃反應，即可制備，其中被還原成，此方法稱為“濕法”。請寫出濕法制備的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）D（3）KCSN（4）隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶-18- （5）【解析】【分析】工業(yè)燒渣中加入過稀硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3溶解得到FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，SiO2不溶于稀硫酸，過濾除去SiO2，為了將溶液中的Fe3+還原為Fe2+且不引入新的雜質(zhì)，向濾液中加入試劑X為Fe粉，F(xiàn)e粉與Fe2(SO4)3反應得到FeSO4溶液，隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO4?7H2O晶體?！拘?詳解】根據(jù)分析，F(xiàn)eO、Fe2O3溶解得到FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，還存在反應；【小問2詳解】根據(jù)分析，X為Fe，故選D；【小問3詳解】Fe3+與SCN-生成的Fe(SCN)為血紅色，因此可以加KCSN檢驗Fe3+；【小問4詳解】根據(jù)分析，得到FeSO4?7H2O需用結(jié)晶的方法，由于Fe2+容易被氧化，因此需要隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問5詳解】將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應即可制備Na2FeO4，其中NaClO被還NaCl，Cl元素化合價從+1價降低到-1價，F(xiàn)e元素化合價從+3價升高到+6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，濕法制備Na2FeO4的化學方程應為。-18-