浙江省百校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期起點開學(xué)考化學(xué) Word版含解析.docx

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2023～2024學(xué)年高三百校起點調(diào)研測試化學(xué)試卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，請在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1He－4Li－7C－12N－14O－16Na－23Al－27Si－28S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64Se－79Ba－137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學(xué)在藥物開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。下列胃酸藥物的成分屬于有機物的是A.NaHCO3B.Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OC.C12H10O14BiK3D.Al(OH)3【答案】C【解析】【詳解】A．為無機鹽，不屬于有機物，A錯誤；B．為無機鹽，不屬于有機物，B錯誤；C．屬于有機物，C正確；D．為兩性氫氧化物，不屬于有機物，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.BF3價層電子對互斥模型：B.氦原子軌道的電子云圖： C.羥基電子式：D.CH3CHBrCH2Br名稱讀作：2位3位兩個溴丙烷【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對為3，沒有孤電子對，為平面三角形，A錯誤；B．氦原子核外電子排布為，軌道的電子云圖為球?qū)π?，B錯誤；C．羥基為中性原子團(tuán)，電子式：，C正確；D．名稱讀作：1,2-二溴丙烷，D錯誤；故選C。3.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于造紙和制皂工業(yè)等。下列說法不正確的是A.氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)B.氫氧化鈉不能使用高純氧化鋁坩堝熔化C.廚房油煙機污漬可用氫氧化鈉溶液清洗D.工業(yè)上氫氧化鈉由氧化鈉與水反應(yīng)制得【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，A正確；B．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，所以不能使用高純氧化鋁坩堝熔化氫氧化鈉，B正確；C．油脂在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以廚房油煙機污漬可用氫氧化鈉溶液清洗，C正確；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉，D錯誤；故選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鉀鈉合金室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.75%乙醇水溶液有強還原性，廣泛用于皮膚或環(huán)境消毒C.SO2能使某些色素褪色，加熱恢復(fù)原色，可用作暫時性漂白劑D.NaNO2是一種防腐劑和著色劑，可用于香腸等肉制品的添加劑【答案】B【解析】【詳解】A．合金的熔點低于組分的熔點，鉀鈉合金室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，A正確；B．75%乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，常用于皮膚或環(huán)境消毒，B錯誤； C．SO2能使某些色素褪色，發(fā)生化合反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，加熱恢復(fù)原色，可用作暫時性漂白劑，C正確；D．NaNO2是一種防腐劑和著色劑，適量使用于香腸等肉制品的添加劑，D正確；故選B。5.下列說法正確的是A.甲裝置可驗證生鐵的吸氧腐蝕B.乙裝置能收集到純凈干燥的Cl2C.丙裝置用蒸餾水分離苯和四氯化碳D.丁裝置用于制取并收集少量NH3【答案】A【解析】【詳解】A．通過甲裝置中玻璃導(dǎo)管紅墨水液面上升，可以可驗證生鐵的吸氧腐蝕，A正確；B．乙裝置氯氣先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，才能收集到純凈干燥的Cl2，B錯誤；C．苯和四氯化碳互溶且都難溶于水，不能用水將二者分離，C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣和，氨氣和又會生成氯化銨，所以不能直接用解熱氯化銨分解制取氨氣，D錯誤；故選A。6.我國航天科工自主研發(fā)的某種芳綸纖維強度高，韌性強，不僅抗拉能力強，還有極強的防割性能，廣泛用作頭盔、航空航天等防護(hù)材料，其高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列說法不正確的是 A.氫鍵作用使芳綸纖維具有更優(yōu)異的熱穩(wěn)定性和耐輻射性能B.完全水解的產(chǎn)物分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境C.通過灼燒聞氣味的方法可鑒別芳綸纖維和羊毛纖維D.通過質(zhì)譜法測定芳綸纖維的平均相對微粒質(zhì)量，可計算出聚合度【答案】B【解析】【分析】芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含酰胺基，采用切割法分析其單體有兩種：和?！驹斀狻緼．氫鍵將相鄰的兩條高分子鏈相連，增大了鏈與鏈之間的作用力，使芳綸纖維具有更優(yōu)異的熱穩(wěn)定性和耐輻射性能，故A正確；B．完全水解的產(chǎn)物分子為和，兩種分子苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同，故B錯誤；C．羊毛纖維是動物纖維，主要成分是蛋白質(zhì)，可以通過灼燒聞氣味的方法可鑒別芳綸纖維和羊毛纖維，故C正確；D．質(zhì)譜儀能記錄分子、離子、碎片離子相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中最大的數(shù)值即是該分子的相對分子質(zhì)量，可以求得芳綸纖維的聚合度，故D正確；故選B。7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B.用惰性電極電解飽和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2OZn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SOD.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上用氯氣通入石灰乳中反應(yīng)來生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．用惰性電極電解飽和ZnCl2溶液的離子方程式為：，B錯誤；C．二氧化硫有還原性，有強氧化性，二者在溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分別生成，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO，C正確；D．NaHSO4與Ba(OH)2按物質(zhì)的量2：1完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。8.下列說法正確的是A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸甲酯、甲醛和甲酸B.可用金屬鈉或無水硫酸銅檢驗乙醇中是否混有蒸餾水C.氫氧化鐵膠體和久置氯化鐵溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別D.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液區(qū)別二烯烴和芳香烴【答案】A【解析】【詳解】A．甲酸甲酯不溶于水，加新制氫氧化銅懸濁液后分層；甲醛溶于水，與新制氫氧化銅懸濁液混溶，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)使沉淀溶解，因此能用其鑒別，故A正確；B．乙醇也能與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含水，故B錯誤；C．久置氯化鐵溶液水解也會形成氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．芳香烴中也可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，也能使Br2的CCl4溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故D錯誤； 故選：A。9.有機化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛索洛芬鈉片的反應(yīng)物或中間體。下列關(guān)于甲、乙、丙的說法正確的是A.甲分子中所有碳原子共平面B.乙分子能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C.丙分子中只有一個手性碳原子D.甲、乙、丙均能發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．甲分子中存在結(jié)構(gòu)，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B．乙分子中存在酯基和溴原子，兩處均可發(fā)生水解反應(yīng)，與溴原子相連的碳原子相鄰碳原子上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．丙中手性碳原子位置如下，有兩個，故C錯誤；D．甲中羰基可與氫氣加成，乙中苯環(huán)可與氫氣加成，丙中羰基和苯環(huán)均可與氫氣加成，而與氫氣加成屬于還原反應(yīng)，故D正確；故選D。10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰?；鶓B(tài)X原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.第一電離能：Y＞Z＞XC.W2X2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一是非極性分子D.Y、Z、W原子形成最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)型的簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)【答案】B【解析】 【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，位于第二周期，基態(tài)X原子核外有2個未成對電子，電子排布為，X為C元素，且只有X、Y元素相鄰，Y為N元素，Z與X、Y不相鄰，原子序數(shù)大于C和N，Z為F元素，W原子在同周期中原子半徑最大，原子序數(shù)最大，W為Na元素；【詳解】A．X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，W為Na元素，電負(fù)性：，A正確；B．X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，第一電離能：，B錯誤；C．為，與水反應(yīng)生成和，為非極性分子，C正確；D．離子半徑的大?。海珼正確；故選B。11.清華大學(xué)某教授開發(fā)出一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。下列說法不正確的是A.充電時，F(xiàn)e2O3連接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池不能使用氯化鋰水溶液作為電解質(zhì)溶液C.該電池的正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2FeD.放電時，電池逐漸靠近磁鐵，且正極質(zhì)量增加【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鋰和石墨的復(fù)合材料為放電時的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為正極，充電時接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．金屬鋰與水反應(yīng)反應(yīng)，所以該電池不能使用氯化鋰水溶液作為電解質(zhì)溶液，B正確；C．為正極，發(fā)生反應(yīng)為，C正確；D．放電時，正極發(fā)生反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，電池逐漸靠近磁鐵，且正極質(zhì)量增加，D正確；故選A。 12.2－硝基－1，3－苯二酚(桔紅色針狀晶體，難溶于水，沸點為88℃)可由間苯二酚經(jīng)磺化、硝化等步驟合成，其中一步按圖示裝置(部分儀器略去)收集產(chǎn)品。下列說法不正確的是A.“混酸”混合操作步驟是將濃硫酸慢慢地加入濃硝酸中，并及時攪拌冷卻至室溫B.控制反應(yīng)溫度不超過30℃的主要原因是避免硝酸分解或揮發(fā)，同時避免副反應(yīng)發(fā)生C.水蒸氣蒸餾中，2－硝基－1，3－苯二酚殘留三頸燒瓶中，取出加水過濾得粗產(chǎn)品D.按上述步驟合成產(chǎn)物的主要目的是防止硝基取代間苯二酚羥基對位上的氫原子【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸密度大于濃硝酸，“混酸”混合操作步驟是將濃硫酸慢慢地加入濃硝酸中，并及時攪拌冷卻至室溫，故A正確；B．硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，控制反應(yīng)溫度不超過30℃的主要原因是避免硝酸分解或揮發(fā)，同時避免副反應(yīng)發(fā)生，故B正確；C．2－硝基－1，3－苯二酚的沸點為88℃，水蒸氣蒸餾中，水殘留在三頸燒瓶中，故C錯誤；D．羥基的鄰位、對位易發(fā)生硝化反應(yīng)，按上述步驟合成產(chǎn)物的主要目的是防止硝基取代間苯二酚羥基對位上的氫原子，故D正確；選C。13.通過傳感器測定冰醋酸被水稀釋后的電導(dǎo)率及pH，根據(jù)變化曲線圖判斷下列說法正確的是 A.離子總濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大B.b點后，溶液繼續(xù)稀釋，所有離子濃度均減小C.a點醋酸水溶液未達(dá)到電離平衡狀態(tài)D.實驗曲線說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度、溫度等因素【答案】D【解析】【分析】冰醋酸本身不電離，不加水時液體不導(dǎo)電，冰醋酸誰稀釋的過程中，剛開始醋酸分子不斷電離，離子濃度越來越大，當(dāng)加水到b點后，以稀釋的作用為主，溶液中的醋酸根和氫離子濃度不斷減小?！驹斀狻緼．由曲線變化趨勢可知，溶液的電導(dǎo)率與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷、溫度等均有關(guān)，故A錯誤；B．b點后，溶液繼續(xù)稀釋，醋酸根和氫離子離子濃度均減小，氫氧根濃度增大，故B錯誤；C．加水稀釋過程中，a點、b點都達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．結(jié)合加水過程中的微粒種類、離子濃度、溫度等變化，說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度、溫度等因素，故D正確。答案選D。14.石油化工中可利用丙烷與氧氣反應(yīng)制取防水卷材丙綸的生產(chǎn)原料丙烯，若反應(yīng)中加入NO氣體，速率明顯加快，其反應(yīng)歷程和機理可簡單表示如圖。已知：異丙基的穩(wěn)定性強于正丙基。下列有關(guān)說法不正確的是A.HONO為中間產(chǎn)物，其對應(yīng)的酸酐是N2O3 B.增大NO物質(zhì)的量濃度，可以提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C.物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)式計量數(shù)相同，丙烷與氧氣生成丙烯的焓變是恒量D.異丙基[(CH3)2CH?]轉(zhuǎn)化為正丙基[CH3CH2CH2?]的焓變大于0【答案】B【解析】【詳解】A．HONO代表亞硝酸，亞硝酸為弱酸，其對應(yīng)的酸酐為N2O3，故A正確；B．由圖可知NO在該反應(yīng)中作催化劑，增大其濃度只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，不改變丙烷轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)式計量數(shù)相同，反應(yīng)物和生成物的能量差為定值，則焓變?yōu)楹懔浚蔆正確；D．異丙基的穩(wěn)定性強于正丙基，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則異丙基比正丙基能量低，異丙基轉(zhuǎn)化為正丙基的過程吸收能量，焓變大于0，故D正確；故選：B。15.298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.可依次選用甲基橙、石蕊作指示劑，標(biāo)定反應(yīng)終點B.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級為10-8C.等物質(zhì)的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2D.向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液堿性減弱【答案】A【解析】【詳解】A．用NaOH溶液滴定H3PO4，有兩個滴定突躍，第一個用甲基橙作指示劑，第二個用酚酞作指示劑，A錯誤；B．H3PO4的第二步電離方程式為+H+，從圖中可知，B點c()=c()，此時Ka2=c(H+)=10-7.2，故其數(shù)量級為10-8，B正確； C．+H+，Ka2=10-7.2，的水解常數(shù)Kh===10-11.9，的電離程度大于水解程度，+H+，Ka3=10-12.2，的水解常數(shù)Kh==10-6.8，等物質(zhì)的量的NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，因為的水解程度大于的電離程度，因此的濃度大于，Ka2=，c()=c()時pH=7.2，現(xiàn)的濃度大于，Ka2不變，則c(H+)>10-7.2，pH<7.2，C正確；D．向Na2HPO4溶液中加入足量的氯化鈣溶液，+H+，磷酸根離子與鈣離子生成磷酸鈣沉淀，消耗磷酸根離子使電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液堿性減弱，D正確；故答案選A。16.探究銅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2mL0.5mol?L-1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，溶液黃色變?yōu)樗{(lán)色說明降溫，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向正反應(yīng)方向移動B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是含有醛基官能團(tuán)的有機化合物C常溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色，加熱后，溶液綠色消失加熱條件下，銅與綠色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D在5mL0.1mol?L-1CuSO4溶液中，逐滴加入30mL0.10mol?L-1氨水溶液，再滴加少量Na2S溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后出現(xiàn)深藍(lán)色，最后為黑色沉淀Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，說明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2更難電離；最后轉(zhuǎn)化為CuS，能說明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2]A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【詳解】A．[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2-呈黃色，加熱后置于冷水中，溶液黃色變?yōu)樗{(lán)色可知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡逆向移動，故A錯誤；B．新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時要保證溶液呈堿性，操作中NaOH溶液少量，溶液不呈堿性，因此不能依據(jù)現(xiàn)象確定醛基的存在，故B錯誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)后生成硝酸銅和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，部分溶解在溶液中使溶液呈綠色，加熱后，二氧化氮揮發(fā)，使溶液綠色消失，并非銅與綠色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．CuSO4溶液中，逐滴氨水，當(dāng)氨水少量時反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，溶液呈深藍(lán)色，說明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2更難電離；再滴加少量Na2S溶液，生成黑色的CuS沉淀，通過現(xiàn)象可說明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2]，故D正確；故選：D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硒(34Se)屬于氧族元素，是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Se原子價電子排布式是________。（2）由二苯基二硒醚(I)合成含硒化合物IV的化學(xué)方程式如圖：①下列說法不正確的是________。A.反應(yīng)物中所有C原子的雜化方式均為sp2B.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子內(nèi)層電子排布式為1s22s22p2C.化合物III(苯磺酰肼)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.硒氧組合的微粒中，SeO3分子的鍵角小于SeOE.化合物IV的熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能大小②化合物VI(N2H2)不穩(wěn)定，易分解成N2和H2。其不穩(wěn)定的原因是________。③一定壓強下，化合物V(苯硒酚)的沸點低于苯酚的原因是________。（3）通過數(shù)學(xué)建模利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)可預(yù)測其熱電性能。下列化合物是潛在熱電建模材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。 ①其化學(xué)式為_______。②設(shè)該化合物的最簡式式量為M1，晶體密度為ρg?cm-3，則該化合物中相鄰K之間的最短距離為______nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）4s24p4（2）①.ADE②.氮原子采用sp2雜化，三個雜化鍵處于平面三角形三個方向，分子對稱性差，N2H2有兩種異構(gòu)體，順式時兩個氫原子互相排斥，造成分子不穩(wěn)定；且產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，利于分解反應(yīng)③.兩者都是分子晶體，苯酚還存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，導(dǎo)致苯酚沸點更高（3）①.K2SeBr6②.××107【解析】【小問1詳解】Se為34號元素，位于第四周期ⅥA，基態(tài)Se原子價電子排布式是4s24p4；【小問2詳解】①反應(yīng)物中存在碳碳雙鍵、碳碳三鍵及介于碳碳單鍵和雙鍵之間的共價鍵，雜化方式含sp2和sp，故A錯誤；能量最低的激發(fā)態(tài)N原子只能是1個p能級電子激發(fā)到3s能級上，內(nèi)層電子排布式為1s22s22p2，故B正確；苯磺酰肼(Ⅲ)中含氨基，能與鹽酸反應(yīng)，在氫氧化鈉水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；氣態(tài)SeO3分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，故D錯誤；化合物Ⅳ的熔點主要取決于分子間作用力，故E錯誤。②化合物VI(N2H2)不穩(wěn)定，易分解成N2和H2。其不穩(wěn)定的原因是氮原子采用sp2雜化，三個雜化鍵處于平面三角形三個方向，分子對稱性差，N2H2有兩種異構(gòu)體，順式時兩個氫原子互相排斥，造成分子不穩(wěn)定；且產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，利于分解反應(yīng)③一定壓強下，化合物V(苯硒酚)的沸點低于苯酚的原因兩者都是分子晶體，苯酚還存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，導(dǎo)致苯酚沸點更高；【小問3詳解】 ①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K有8個，有，化學(xué)式為K2SeBr6。②化合物最簡式的式量為Mr，晶體密度為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，得到，解得，該化合物中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即。18.以廢銅為原料(主要成分是Cu，含少量Fe2O3)制備膽礬和Fe2O3的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣3”與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）早在1000多年前，我國就采用膽礬分解產(chǎn)生SO3，SO3再與水反應(yīng)生產(chǎn)硫酸，隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。①下列說法正確的是_______。A.高溫下膽礬分解有可能產(chǎn)生四種氣體(SO2、O2、SO3、H2O)B.框圖工藝中氧化亞鐵可以替代過量鐵粉，且得到的濾液2一定具有強酸性C.現(xiàn)代工藝，制取發(fā)煙硫酸是用98.3%濃硫酸吸收SO3D.工業(yè)出廠硫酸一般質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%是廠家用92%的濃硫酸稀釋發(fā)煙硫酸得到的E.在彩畫工程中紅褐色固體和膽礬可分別作為紅色和藍(lán)色油漆②步驟V用無水酒精洗滌膽礬的理由是_________。③步驟Ⅳ在酸性條件下O2氧化性增強的原因是_________。（3）設(shè)計實驗鑒定濾液1中的金屬陽離子：_________?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.ACD②.CuSO4?5H2O晶體易溶于水，難溶于無水酒精，可用無水酒精洗滌除去雜質(zhì)，洗滌后酒精揮發(fā)，利于晶體提純③. 氧化劑得電子后形成負(fù)電微粒，酸性增強，氫離子易與負(fù)電荷結(jié)合，降低了反應(yīng)的活化能，使氧化反應(yīng)更易進(jìn)行。或氫離子濃度越高導(dǎo)致氧化劑中可形成氫鍵的原子氧上的電子云發(fā)生變形，氧氣更易分裂成氧原子，氧原子氧化性更強（3）取濾液1，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明無鐵離子，滴幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色，說明含亞鐵離子；取濾液1加入鐵粉，有紫紅色固體生成，說明含銅離子【解析】【分析】廢銅(主要成分是Cu，含少量Fe2O3)加足量稀硫酸，少量與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液和銅反應(yīng)得到硫酸亞鐵和硫酸銅，銅過量，所以濾渣1的成分是Cu，濾液1含硫酸亞鐵和硫酸銅，加過量鐵粉，鐵粉和硫酸銅反應(yīng)得到硫酸亞鐵和銅，過濾，濾渣2為混合物——銅中混有鐵粉，濾液2為硫酸亞鐵溶液，濾渣2加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，鐵溶于氫離子、銅不溶于氫離子，經(jīng)過濾得濾渣3為純銅，濾液3為為硫酸亞鐵溶液，合并濾液2和濾液3，加氫氧化鈉溶液的氫氧化亞鐵沉淀、通入氧氣的紅褐色固體為氫氧化鐵沉淀，分解即可得到氧化鐵。合并濾渣1和濾渣3，加入稀硫酸通入氧氣，銅溶解得到硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到膽礬。【小問1詳解】“濾渣3”為銅，與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【小問2詳解】①下列說法：A．SO3+H2O=H2SO4，是可逆反應(yīng)，則高溫下膽礬分解有可能產(chǎn)生四種氣體(SO2、O2、SO3、H2O)，A正確；B．據(jù)分析，鐵粉用于和硫酸銅反應(yīng)得置換出銅，則框圖工藝中氧化亞鐵不可以替代過量鐵粉，得到的濾液2為硫酸亞鐵溶液，因水解呈弱酸性，B錯誤；C．SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率，故現(xiàn)代工藝制取發(fā)煙硫酸是用98.3%濃硫酸吸收SO3，C正確；D．結(jié)合選項C可知，工業(yè)出廠硫酸一般質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%是廠家用92%的濃硫酸稀釋發(fā)煙硫酸得到的，D正確；E．紅褐色固體為氫氧化鐵，而在彩畫工程常用氧化鐵而不是氫氧化鐵作為紅色油漆，E錯誤；選ACD。②步驟V用無水酒精洗滌膽礬的理由是：CuSO4?5H2O晶體易溶于水，難溶于無水酒精，可用無水酒精洗滌除去雜質(zhì)，洗滌后酒精揮發(fā)，利于晶體提純。③氧化性強即得電子能力強，則步驟Ⅳ在酸性條件下O2 氧化性增強的原因是：氧化劑得電子后形成負(fù)電微粒，酸性增強，氫離子易與負(fù)電荷結(jié)合，降低了反應(yīng)的活化能，使氧化反應(yīng)更易進(jìn)行。或氫離子濃度越高導(dǎo)致氧化劑中可形成氫鍵的原子氧上的電子云發(fā)生變形，氧氣更易分裂成氧原子，氧原子氧化性更強。【小問3詳解】濾液1的金屬陽離子為亞鐵離子和銅離子，鑒定這兩種離子的實驗方案為：取濾液1，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明無鐵離子，滴幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色，說明含亞鐵離子；取濾液1加入鐵粉，有紫紅色固體生成，說明含銅離子。19.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼木G色燃料有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）在載人航天器中，可以利用CO2與H2反應(yīng)生成H2O，通過電解水，從而實現(xiàn)O2的再生。①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H1=-252.9kJ?mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+534kJ?mol-1甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1①下列操作中，能提高反應(yīng)I中CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填標(biāo)號)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑②在恒溫恒壓下，按水碳比=12：5投料，總壓強為1.70MPa，達(dá)到平衡時CO2、H2和CH4的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如表：p(CO2)/MPa0.30p(H2)/MPa0.30p(CH4)/MPa0則反應(yīng)II平衡常數(shù)Kc=________。（3）水煤氣反應(yīng)II需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。 ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b~c段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的操作方法是________。A.噴入冷水(蒸氣)B.通過熱交換器換熱C.按原水碳比通入冷的原料氣②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線________?！敬鸢浮浚?）（2）①.BC②.（3）①.C②.【解析】【小問1詳解】甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)，，熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】①A.增加CH4(g)用量，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B.恒溫恒壓下通入惰性氣體，反應(yīng)I平衡正向移動，CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C.移除CO(g)，反應(yīng)I平衡正向移動，CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D.加入催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選BC；②根據(jù)三段式：，，，；【小問3詳解】 ①A.噴入冷水(蒸氣)，可以降低溫度，可以增大水蒸氣的濃度，使轉(zhuǎn)化率增大；B.通過熱交換器換熱，若溫度降低，且不改變投料比，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率減小，若溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大；C.按原水碳比通入冷的原料氣，可以降低溫度，可以增大水蒸氣的濃度，使轉(zhuǎn)化率減小，增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，會高于原平衡線，故在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b~c段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的操作方法是按原水碳比通入冷的原料氣，故選C；②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖：。20.啤酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某工廠按如圖工藝生產(chǎn)焦亞硫酸鈉，興趣小組在啤酒廠水質(zhì)檢驗員指導(dǎo)下，測定啤酒中抗氧化劑的含量。已知：①亞硫酸氫鈉達(dá)到過飽和溶液，能析出Na2S2O5晶體，2NaHSO3Na2S2O5+H2O；②測定抗氧化劑的殘留量是以游離的SO2含量計算的?；卮鹣铝袉栴}：（1）燃燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）在純堿溶液中通入SO2調(diào)至pH為4.1時，產(chǎn)物中含NaHSO3，反應(yīng)液溫度升高，其化學(xué)方程式為_________；在NaHSO3溶液中加入純堿溶液調(diào)至pH為7~8時，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3懸浮液，Na2SO3懸浮液中繼續(xù)通入SO2調(diào)至pH為4.1時，生成亞硫酸氫鈉過飽和溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。 （3）下列說法不正確的是_________。A.I、II、III設(shè)備分別為除雜裝置、冷卻裝置和過濾裝置B.反應(yīng)器中反應(yīng)需在恒溫下進(jìn)行，三反應(yīng)器中若溶液溫度突然下降，說明反應(yīng)已完成C.生產(chǎn)工藝中為了使硫黃充分燃燒，需通入過量壓縮空氣D.Na2S2O5不穩(wěn)定，易溶于水且與水反應(yīng)后溶液呈酸性（4）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制SO2氣體與純堿固體的物質(zhì)的量之比為2∶1。否則產(chǎn)品中會混有碳酸鈉雜質(zhì)，檢驗雜質(zhì)選擇試劑最簡單的組合是_______(填編號)。①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④NaOH⑤稀硝酸⑥稀硫酸（5）興趣小組向330.00mL啤酒中加入適量的稀硫酸，加熱使氣體全部逸出通入足量的H2O2中，只有SO2與H2O2反應(yīng)，微熱后，將反應(yīng)液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為0.0072g，則該啤酒中抗氧化劑的殘留量為________mg/L(以SO2計)?！敬鸢浮浚?）S+O2SO2（2）①.Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2②.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（3）AC（4）①③⑥（5）6【解析】【分析】硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫冷卻、除雜后二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)調(diào)至pH為4.1時產(chǎn)物中含NaHSO3，在NaHSO3溶液中加入純堿溶液調(diào)至pH為7~8時，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3懸浮液，Na2SO3懸浮液中繼續(xù)通入SO2調(diào)至pH為4.1時，生成亞硫酸氫鈉過飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3Na2S2O5+H2O析出Na2S2O5晶體。【小問1詳解】燃燒爐中，硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2；【小問2詳解】在純堿溶液中通入SO2調(diào)至pH為4.1時，生成NaHSO3二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；Na2SO3懸浮液中繼續(xù)通入SO2調(diào)至pH為4.1時，生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。【小問3詳解】A．設(shè)備I冷卻燃燒生成的二氧化硫；設(shè)備II產(chǎn)生廢水，可知設(shè)備II為除雜裝置；設(shè)備III分離出焦亞硫酸鈉，可知設(shè)備III為過濾裝置，故A錯誤； B．由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)器中反應(yīng)需在恒溫下進(jìn)行，三反應(yīng)器中若溶液溫度突然下降，說明反應(yīng)已完成，故B正確；C．若通入過量壓縮空氣，在二氧化硫水洗過程中，會被剩余氧氣氧化為硫酸，浪費原料，故C錯誤；D．Na2S2O5易與水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，故D正確；選AC?！拘?詳解】Na2S2O5和稀硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，樣品加入稀硫酸，放出的氣體用高錳酸鉀吸收二氧化硫，剩余氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明含有碳酸鈉雜質(zhì)，檢驗碳酸鈉雜質(zhì)選擇試劑的組合是①酸性高錳酸鉀、③澄清石灰水、⑥稀硫酸。【小問5詳解】根據(jù)S元素守恒建立關(guān)系式SO2~~H2SO4~~BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=，則該啤酒中抗氧化劑的殘留量為mg/L。21.I是合成植物生長調(diào)節(jié)劑的中間體，某研究小組按如圖路線合成。已知：I.RCOBr++HBrII.ROH+RBr′→R－O－R′+HBrIII.RNH2+RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子團(tuán))回答下列問題：（1）化合物I的含氧官能團(tuán)名稱是________。（2）下列說法正確的是________。A.A→B的反應(yīng)中，AlCl3作催化劑B.D→E的轉(zhuǎn)變可加入鋁和氫氧化鈉溶液來實現(xiàn)C.化合物F能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯黃色 D.BrCH2CH2Br與足量KOH醇溶液共熱可生成乙炔（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）E與H生成I的化學(xué)方程式為________。（5）研究小組在實驗室用苯和CH2BrCOBr為原料合成，利用以上合成線路中相關(guān)信息，設(shè)計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。（6）寫出同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________(寫出兩種即可)。①分子中含有兩個碳環(huán)，其中一個是苯環(huán)；②1H－NMR譜和IR譜檢測表明：含羰基官能團(tuán)，苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【答案】（1）醚鍵、酰胺鍵（2）AD（3）（4）++HBr（5）（6）、、、、【解析】【分析】結(jié)合已知Ⅰ和合成路線可推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，G 的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】化合物I的含氧官能團(tuán)名稱是：醚鍵、酰胺鍵。【小問2詳解】A．A→B的反應(yīng)中，AlCl3不是反應(yīng)物，用作催化劑來加速反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；B．加入氫氧化鈉溶液會使碳溴鍵和酰胺鍵發(fā)生水解，故B錯誤；C．化合物F是苯酚，能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，故C錯誤；D．BrCH2CH2Br與足量KOH醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙炔，故D正確；故選AD?！拘?詳解】化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是：?！拘?詳解】E與H生成I的化學(xué)方程式為：++HBr?！拘?詳解】用苯和CH2BrCOBr為原料合成的合成路線：?！拘?詳解】