四川省什邡中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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什邡中學(xué)高2022級平行實(shí)驗(yàn)班高二上期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共42分)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD九章量子計(jì)算機(jī)打磨磁石制司南神舟十四載人飛船發(fā)射糧食釀醋A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．九章量子計(jì)算機(jī)主要利于它的物理性質(zhì)，不是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，A錯(cuò)誤；B．打磨磁石制司南過程物理變化，不是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，B錯(cuò)誤；C．神舟十四載人飛船發(fā)射時(shí)，燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量熱，屬于利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，C正確；D．糧食釀醋過程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，過程中是利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化制備其他物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1＜0，ΔH3＞0B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 【答案】B【解析】【詳解】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)為化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，所以ΔH3＜0，A不正確；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)為鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，ΔH5＜0，由于Al的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以燃燒放出的熱量更多，但由于放熱反應(yīng)的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正確；C．ΔH1為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量，ΔH2+ΔH3為3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的熱量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正確；D．依據(jù)蓋斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正確；故選B。3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置進(jìn)行的尾氣處理B.利用圖2裝置和秒表測定反應(yīng)產(chǎn)生的的體積及反應(yīng)時(shí)間，計(jì)算反應(yīng)速率C.利用圖3裝置通過觀察紅棕色氣體證明硝酸具有不穩(wěn)定性D.利用圖4裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水中則會(huì)引起到吸，則圖1裝置不能進(jìn)行的尾氣處理，A不能達(dá)到目的；B．注射器能測產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積，秒表能測相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，因此利用圖2裝置和秒表測定反應(yīng)產(chǎn)生的的體積及反應(yīng)時(shí)間，計(jì)算反應(yīng)速率，B能達(dá)到目的；C．玻璃不與濃硝酸反應(yīng)，灼熱的玻璃片可以給濃硝酸加熱，則利用圖3裝置通過觀察紅棕色氣體證明硝酸具有不穩(wěn)定性，C能達(dá)到目的；D．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，采用“固+固加熱制氣”裝置，則利用圖4裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，D能達(dá)到目的； 答案選A。4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，則：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2D已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，則逆反應(yīng)反應(yīng)熱大小相同，符號相反，即Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1，A正確；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，所以1molN2和3molH2反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<-19.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變?chǔ)<0，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH1小于2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH2，C錯(cuò)誤；D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，可知石墨能量小于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。故選A。5.下列有關(guān)說法正確的是A.氨氣催化氧化制硝酸屬于氮的固定B.將食品放入冰箱保存，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)C.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分多次加入量熱計(jì)中【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，氨氣催化氧化制硝酸不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．將食品放入冰箱保存，降低了反應(yīng)溫度，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)，減慢了反應(yīng)速率，B正確；C．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，為了避免熱量散失，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分一次性迅速加入量熱計(jì)中，D錯(cuò)誤； 答案選B。6.下列說法中正確的有①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土②濃硫酸使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性③粗鹽中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后過濾，在濾液中加適量的鹽酸可得到純凈的氯化鈉溶液④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價(jià)⑤使品紅褪色和使氯水褪色的原理相同⑥的燃燒熱kJ/mol，則kJ/mol⑦正常雨水的PH約為5.6，是因?yàn)槿苡袣怏wA.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)【答案】D【解析】【詳解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土，故①正確；②濃硫酸使膽礬變白，膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸吸水性，故②正確；③溶液需在加溶液之后加入，才能除去過量的，故③錯(cuò)誤；④“雷雨發(fā)莊稼”的過程中，發(fā)生等轉(zhuǎn)化，氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價(jià)，故④正確；⑤使品紅褪色表現(xiàn)其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原理不同，故⑤錯(cuò)誤；⑥已知的燃燒熱kJ/mol，可得表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：kJ/mol，氣態(tài)水含有的能量比等質(zhì)量的液體水多，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中能量變化就越多，故kJ/mol，故⑥錯(cuò)誤；⑦正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)槿苡袣怏w，⑦正確；綜上所述，正確的是①②④⑦；故答案選D。 7.某化學(xué)小組查閱資料后，得知的反應(yīng)歷程分兩步：①23(慢反應(yīng))快反應(yīng))兩步反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率方程分別為(k正、k逆均為速率常數(shù))則下列說法正確的是A.總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能C.?的平衡常數(shù)D.若已知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，k1正增大，k1逆減小【答案】C【解析】【詳解】A．總反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，故總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，A錯(cuò)誤B．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，、；由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②得?，則其平衡常數(shù)，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均變大，故k1正增大，k1逆增大，D錯(cuò)誤；故選C。8.反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，該反應(yīng)在某催化劑作用下的可能機(jī)理如圖所示： 下列說法正確的是A.CO2的電子式為B.催化劑對逆反應(yīng)的活化能沒有影響C.H2→2H*的過程中斷裂非極性鍵D.可視為置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑一般能降低活化能，正逆反應(yīng)的活化能均降低，故B錯(cuò)誤；C．氫氣分子中存在非極性共價(jià)鍵，H2→2H*的過程中，斷裂非極性鍵，故C正確；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是A.恒容時(shí)，，向密閉容器內(nèi)充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.制氯氣時(shí)，增加二氧化錳的用量，能加快反應(yīng)速率，濃鹽酸被完全消耗D.恒容時(shí)，，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大 【答案】C【解析】【詳解】A．恒容時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入He，反應(yīng)物氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．制氯氣時(shí)，增加二氧化錳的用量，二氧化錳是固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性把濃硫酸滴入蔗糖中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響向分別盛有和溶液的兩支試管中同時(shí)加入溶液，振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有無色氣體產(chǎn)生D確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個(gè)氯原子取代任意2個(gè)氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽翘蓟?，同時(shí)能夠?qū)⑻佳趸癁槎趸?，使澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；B．H2SO4和不同濃度的Na2S2O3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的時(shí)間不同，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間也不同，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉既能和水反應(yīng)放出氫氣，也能和乙醇反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．二氯甲烷的分子構(gòu)型只有一種，C上接兩個(gè)H和兩個(gè)Cl，即甲烷上兩個(gè)H被Cl 取代了，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選C。11.在生產(chǎn)、生活中通過對反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說法錯(cuò)誤的是A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使?fàn)t火更旺，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長食品保質(zhì)期，減慢糕點(diǎn)被氧化的速率D.高爐煉鐵過程中，通過增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率【答案】D【解析】【詳解】A．向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使?fàn)t火更旺，鼓風(fēng)增大了氧氣的濃度，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入合適的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，B正確；C．密閉的糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，鐵與包裝袋內(nèi)的氧氣反應(yīng)，使氧氣濃度減小，從而減慢糕點(diǎn)被氧化的速率，C正確；D．高爐煉鐵過程中，增加高爐的高度無法提高還原劑CO的利用率，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】 【詳解】A．雖然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目、雙鍵的位置有關(guān)，不能簡單的說碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，A錯(cuò)誤；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反應(yīng)I是1mol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3ΔH1=ΔH4，現(xiàn)3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；D．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反應(yīng)III為：(l)+2H2(g)→(l)ΔH3，反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l)ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)ΔH＞0，則說明具有的總能量小于，能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；故答案為：A。13.一定溫度下，將足量加入含有催化劑的2L恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：　　反應(yīng)2：　　測得平衡時(shí)容器中氣體總壓為33kPa，且。下列說法不正確的是A.B.平衡時(shí)，C.該條件下，D.維持其他條件不變，將容器體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡后，【答案】D 【解析】【詳解】A．反應(yīng)1×3-反應(yīng)2，得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)ΔH=3ΔH1-ΔH2，氨氣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，得出3ΔH1-ΔH2＞0，3ΔH1＞ΔH2，反應(yīng)1、反應(yīng)2均為放熱反應(yīng)，，故A說法正確；B．令反應(yīng)1中氮?dú)獾姆謮簽閤kPa，則氫氣分壓為2xkPa，因?yàn)閜(H2)=p(NH3)，因此反應(yīng)2中氨氣分壓為2xkPa，則反應(yīng)2中氮?dú)夥謮簽?.5xkPa，總壓為33kPa，有x+2x+2x+0.5x=33，解得x=6，則氮?dú)夥謮簽?6+0.5×6)kPa=9kPa，故B說法正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，=144kPa2，故C說法正確；D．適當(dāng)壓縮體積時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動(dòng)，因反應(yīng)物無氣體，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，因此再次達(dá)到平衡后壓強(qiáng)依然為33kPa，各氣體分壓不變，c(H2)∶c(N2)=4∶3，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。14.工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率ν隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B.t2時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q>K(Q為濃度商)D.催化劑存在時(shí)，v1增大、v2減小【答案】B【解析】【分析】初始反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，達(dá)到平衡狀態(tài)；則曲線①②分別表示的是正、逆反應(yīng)的v-t關(guān)系；【詳解】A．由分析可知，曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，則Q”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.0.02②.（2）20（3）5:4（4）AD（5）=【解析】【小問1詳解】T℃下，往5L的恒容密閉容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)，4min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，列三段式：反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為（1-2a）mol，此時(shí)混合氣體中H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%，則，a=0.1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4)=，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；【小問2詳解】由（1）分析可知，該溫度下平衡常數(shù)K=；【小問3詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)之比為（0.2+0.8）：（1-2×0.1）=5:4；【小問4詳解】A．每消耗lmolCO的同時(shí)斷裂4mol碳?xì)滏I，則說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；B．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C．若一氧化碳和氫氣完全反應(yīng)，則剩余氫氣0.2mol、生成甲烷0.2mol，此時(shí)H2與CH4的物質(zhì)的量之和0.4mol，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故H2與CH4的物質(zhì)的量之和不可能為0.36mol，錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒可知，不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該恒容密閉容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒為0.2:1.6:0.2=1：8：1，正確；故選AD；【小問5詳解】 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為0.1mol的CO和CH4，則，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率相等。18.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。（1）裝置圖中盛裝堿石灰的儀器名稱是___________，分別寫出裝置A、裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________。（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。（3）裝置F可用盛有___________溶液的洗氣瓶來進(jìn)行尾氣處理。（4）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是___________，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。（5）反應(yīng)結(jié)束后，向E中溶液中投入48.0gCu，當(dāng)Cu反應(yīng)完時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的20.16L氣體(NO和NO2)，則消耗的HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。【答案】（1）①.球形干燥管②.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③.4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）有紅棕色氣體產(chǎn)生（3）NaOH（4）氣球膨脹（5）2.4mol【解析】【分析】A裝置中氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，氨氣經(jīng)過堿石灰干燥進(jìn)入B裝置，B裝置中氨氣與a鼓入的氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，生成的NO經(jīng)過C中濃硫酸干燥，干燥后的NO與D中氧氣反應(yīng)生成NO2，最后NO2進(jìn)入E中與水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為尾氣處理裝置，用于吸收多余的NO和NO2。【小問1詳解】裝置圖中盛裝堿石灰的儀器名稱為球形干燥管。裝置A中氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，裝置B中氨氣、氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！拘?詳解】裝置D中NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅棕色氣體產(chǎn)生?！拘?詳解】裝置F用于吸收多余的NO、NO2，因此可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳解】氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，隨著氨氣的消耗，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹?！拘?詳解】