重慶市楊家坪中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)（原卷版）.docx

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重慶市楊家坪中學(xué)高2025屆高二上期第三次月考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本大題有14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述正確的是A.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液B.明礬凈水是因?yàn)榭梢陨蓺⒕镜奈镔|(zhì)C.硅太陽能電池利用原電池原理實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化D.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，可以利用“外加電流法防腐蝕2.下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成常采用作催化劑B.配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為D.對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.py軌道的電子云輪廓圖：C.S的價(jià)層電子排布式：D.N的軌道表示式：4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.使酚酞變紅色的溶液中：C.和反應(yīng)放出的溶液：D.常溫下，水電離的的溶液：5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.固體中含離子總數(shù)為B.醋酸鈉溶液含有的數(shù)目等于C.溶液水解生成的膠體粒子數(shù)等于D.粗銅精煉中陰極質(zhì)量增加時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.下列離子方程式書寫正確的是A.小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：B.稀鹽酸與氨水溶液反應(yīng)中和熱：C.用銅作電極電解溶液：D.用惰性電極電解溶液：7.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置A.AB.BC.CD.D8.我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示： 已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能（）413745463351348下列說法不正確的是A.該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵斷裂B.催化劑使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C.總反應(yīng)的原子利用率為D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：9.從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A.步驟①沉鎂可加入石灰乳B.步驟③脫水時(shí)，在氣流中加熱得到C.步驟④中常用電解溶液的方法冶煉金屬，在陰極生成D.設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素10.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法正確的是A.第一電離能：B.簡單氫化物沸點(diǎn)：C.最高價(jià)含氧酸的酸性：D.電負(fù)性：11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一會(huì)過濾除去中少量D向溶液中，滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色A.AB.BC.CD.D12.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅰ區(qū)遷移B.Ⅱ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移C.Zn電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O13.羥基硫（ ）可作為一種糧食薰蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達(dá)到下列平衡：，平衡后的物質(zhì)的量為，下列說法正確的是A.升高溫度，濃度增大，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)前的物質(zhì)的量為C.達(dá)到化學(xué)平衡后，再向體系中迅速通入，正反應(yīng)速率將逐漸增大D.平衡后，再往體系中加入四種物質(zhì)各，此時(shí)14.時(shí)，向溶液中逐滴滴加的鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定不正確的是（忽略體積微小變化）A.a、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是a點(diǎn)B.b點(diǎn)的溶液：C.c點(diǎn)的溶液：D.加入鹽酸的溶液：二、非選擇題（本大題有4個(gè)小題，共58分）15.回答下列問題。（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為_________。溶液加適量的水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D. （3）用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問題（乙裝置中X為陽離子交換膜）。甲乙丙①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。②乙裝置中石墨電極上生成氣體為____________________（填化學(xué)式）。③丙裝置中足量，工作一段時(shí)間后，溶液的__________（填“變大”、“變小”或不變），反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的__________（填化學(xué)式）。（4）常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品，寫出得到的離子方程式：____________________，若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中__________，[常溫下]16.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬及其氧化物，還有少量其它不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體）：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的6.23.72.27.5 沉淀完全時(shí)8.74.73.29.0回答下列問題：（1）元素在元素周期表中分別位于__________區(qū)、__________區(qū)。（2）“堿浸中溶液的兩個(gè)作用分別是____________________、____________________。（3）“濾液②”中含有的金屬離子有______________________________。（4）“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為______________________________。若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即：如下操作：則“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為____________________。（5）“轉(zhuǎn)化”后加溶液“調(diào)應(yīng)控制的范圍是______________________________；操作I的具體操作是__________，過濾，洗滌，干燥。（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。17.四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81 氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點(diǎn)/℃-33426501-1873112沸點(diǎn)/℃1141490951130221444請(qǐng)回答以下問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。18.碳、氮元素及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。回答下列問題：（1）以與為原料可合成尿素。已知：①②③寫出和合成尿素和液態(tài)水熱化學(xué)方程式______________________________。（2）可用于富集得到高濃度。原理是：在，低濃度與接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度，再生。時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）在體積為的密閉恒容容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）和催化劑催化效率的影響如圖所示。①欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填序號(hào)）A．通入惰性氣體B．升高溫度C．增加濃度D．增加濃度②下列說法正確的是__________（填序號(hào)）。A．平衡常數(shù)大?。築．其他條件不變，若不使用催化劑，則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)C．其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應(yīng)活化能，不變D．當(dāng)壓強(qiáng)或混合氣體的密度保持不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)③已知M點(diǎn)總壓為，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)__________。（是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）（4）固體氧化物電解池（）用于高溫共電解，既可高效制備合成氣（），又可實(shí)現(xiàn)的減排，其工作原理如圖。寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。