亮點(diǎn)專(zhuān)題集錦(3)鞏固練習(xí)

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1、1．(2012·杭州高三第一次模擬)鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下所示。(1)流程圖中X為_(kāi)_______(填化學(xué)式)溶液。(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________________________________________________________

2、。(4)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ中通入的是CO2氣體，可見(jiàn)反應(yīng)所加X(jué)是堿溶液，而不是酸溶液，即X為NaOH溶液或其他強(qiáng)堿性溶液；(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；(3)電解時(shí)陰極是陽(yáng)離子放電，即H＋放電產(chǎn)生氫氣，則電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑；(4)反應(yīng)Ⅵ是H2O與(NH4)2S2O8反應(yīng)產(chǎn)

3、生H2O2和NH4HSO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2；(5)Y為H2SO4，反應(yīng)Ⅴ生成NH4HSO4，反應(yīng)Ⅳ中NH4HSO4轉(zhuǎn)化為銨明礬，反應(yīng)Ⅵ也產(chǎn)生NH4HSO4，可見(jiàn)NH4HSO4可以在反應(yīng)中循環(huán)使用。答案：(1)NaOH(其他合理答案亦可)(2)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(3)2H＋＋2e－===H2↑(4)(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2(5)NH4HSO42．用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、Cu

4、2＋等)制備氯化鋅的一種流程如下：(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)4將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________

5、_______________________________________________________________________。(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH＝4.5，反應(yīng)5的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是______________________

6、__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有________________________________________________________________________。解析：(2)反應(yīng)1是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物是NaClO、NaClO3和水，反應(yīng)3中加入了過(guò)量鹽酸，反應(yīng)4中

7、將Fe2＋氧化為Fe3＋。(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.5，同時(shí)得到紅褐色沉淀Fe(OH)3。(4)因?yàn)榱怃\礦中含有雜質(zhì)離子Fe3＋，以及加入的鹽酸均可以與鋅粉反應(yīng)，這樣鋅的用量增加，并造成后續(xù)反應(yīng)中所用的次氯酸鈉或氯酸鈉的用量也增加。(5)濾液Y是ZnCl2，用石墨作電極，電解時(shí)首先得到H2和Cl2，當(dāng)ZnCl2濃度較大時(shí)還可以得到Zn。答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)3的反應(yīng)速率加快(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O或6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(3)ZnO＋2H＋===Zn2＋＋

8、H2O、Fe3＋＋3H2