fecu物理性質(zhì)

《fecu物理性質(zhì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、個(gè)性化輔導(dǎo)教案學(xué)科:化學(xué)任課教師：張老師授課時(shí)間：姓名馮雪麗年級(jí)：高一教學(xué)課題Fe、Cu不活潑金屬的性質(zhì)階段基礎(chǔ)（√）提高（）強(qiáng)化（）課時(shí)計(jì)劃第（6）次課,共（12）次課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：Fe、Cu的基本性質(zhì)，常見(jiàn)化合物的性質(zhì)重點(diǎn)：Fe、Cu的相關(guān)計(jì)算綜合能力：教學(xué)方法教法：舉例說(shuō)明，講練結(jié)合輔助教具：課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□良□中□差□建議__________________________________________一、Fe單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤；有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能；密度為7.

2、86g／cm3；熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃；2、用途：鐵在人們?nèi)粘Ｉ钪衅鹫叻浅Ｖ匾淖饔眉冭F的用途---電工純鐵廣泛用于電子電工，電器元件，磁性材料，非晶體制品，繼電器，傳感器，汽車(chē)制動(dòng)器，紡機(jī)，電表電磁閥等等產(chǎn)品。它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來(lái)制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍(lán)曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。主要是在鐵礦石中煉得鐵，鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵3、化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)有還原性,體現(xiàn)在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動(dòng)順序排在鐵后的高價(jià)

3、金屬態(tài)離子或氧化物:1、鐵在純氧中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出大量熱。鐵在空氣中緩慢反應(yīng)：4Fe+3O2=2Fe2O3現(xiàn)象：生成銹色的物質(zhì)三氧化二鐵。2.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2==△=2FeCl3現(xiàn)象：鐵絲氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。加水為黃色溶液。3.鐵與硫反應(yīng)Fe+S==△=FeS現(xiàn)象：混合物保持紅熱（說(shuō)明放熱放應(yīng)），冷卻后得到黑色固體4,鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O==高溫=Fe3O4+4H2↑現(xiàn)象：可以觀(guān)察到鐵(如果是純鐵,為白色金屬)變?yōu)楹谏勰钗?/p>

4、質(zhì)(Fe3O4).同時(shí)生成了氣體---氫氣.5.鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。6.鐵和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。（空氣中，無(wú)色氣體迅速變紅棕色）7.過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。（空氣中，無(wú)色氣體迅速變紅棕色）8.鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO

5、4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，有紅色固體生產(chǎn)，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)換為淺綠色。9、Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。注意：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸與濃硫酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。10個(gè)性化輔導(dǎo)教案加熱，氧化膜被破壞，F(xiàn)e可以與濃硝酸反應(yīng)。濃硝酸過(guò)量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過(guò)量，則生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(濃）=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(濃）=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO

6、2↑4、鐵單質(zhì)的制?。孩僦苯舆€原法：FexOy+y/2C=xFe+y/2CO2或者FexOy+yCO=xFe+yCO2②高爐煉鐵：各種原料及其作用：（1）鐵礦石：（一般為赤鐵礦、磁鐵礦）提供鐵元素。冶煉一噸鐵大約需要1.5—2噸礦石。（2）焦炭：提供熱量；提供還原劑；作料柱的骨架。冶煉一噸鐵大約需要500Kg焦炭。反應(yīng)方程式：C(焦炭)+O2=CO2C（焦炭）+CO2=2CO（3）熔劑：（石灰石、白云石、螢石）使?fàn)t渣熔化為液體；去除有害元素硫（S）、除去雜質(zhì)（4）空氣：為焦碳燃燒提供氧、提供熱量原理（主要反應(yīng)）：Fe2O

7、3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2二、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4鐵的氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵俗稱(chēng)無(wú)鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水物理性質(zhì)黑色粉末，熔點(diǎn)為1369℃，相對(duì)密度為5.7，溶于酸，不溶于堿溶液。極不穩(wěn)定。棕紅(紅)色或黑色粉末，熔點(diǎn)為1565℃，相對(duì)密度為5.24。溶于酸，不溶于堿溶液。為黑色晶體，加熱至熔點(diǎn)1594℃同時(shí)分解，相對(duì)密度為5.18，具有很好的磁性，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性

8、?；瘜W(xué)性質(zhì)在空中加熱，被迅速氧化：6FeO+O2=△=2Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe+H2O與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO↑與酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+在加熱條件下，被C、CO、Al等還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O