fecu物理性質(zhì)

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1、個(gè)性化輔導(dǎo)教案學(xué)科:化學(xué)任課教師：張老師授課時(shí)間：姓名馮雪麗年級(jí)：高一教學(xué)課題Fe、Cu不活潑金屬的性質(zhì)階段基礎(chǔ)（√）提高（）強(qiáng)化（）課時(shí)計(jì)劃第（6）次課,共（12）次課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：Fe、Cu的基本性質(zhì)，常見化合物的性質(zhì)重點(diǎn)：Fe、Cu的相關(guān)計(jì)算綜合能力：教學(xué)方法教法：舉例說明，講練結(jié)合輔助教具：課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□良□中□差□建議__________________________________________一、Fe單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤；有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能；密度為7.

2、86g／cm3；熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃；2、用途：鐵在人們?nèi)粘Ｉ钪衅鹫叻浅Ｖ匾淖饔眉冭F的用途---電工純鐵廣泛用于電子電工，電器元件，磁性材料，非晶體制品，繼電器，傳感器，汽車制動(dòng)器，紡機(jī)，電表電磁閥等等產(chǎn)品。它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍(lán)曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。主要是在鐵礦石中煉得鐵，鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵3、化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)有還原性,體現(xiàn)在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動(dòng)順序排在鐵后的高價(jià)

3、金屬態(tài)離子或氧化物:1、鐵在純氧中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出大量熱。鐵在空氣中緩慢反應(yīng)：4Fe+3O2=2Fe2O3現(xiàn)象：生成銹色的物質(zhì)三氧化二鐵。2.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2==△=2FeCl3現(xiàn)象：鐵絲氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。加水為黃色溶液。3.鐵與硫反應(yīng)Fe+S==△=FeS現(xiàn)象：混合物保持紅熱（說明放熱放應(yīng)），冷卻后得到黑色固體4,鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O==高溫=Fe3O4+4H2↑現(xiàn)象：可以觀察到鐵(如果是純鐵,為白色金屬)變?yōu)楹谏勰钗?/p>

4、質(zhì)(Fe3O4).同時(shí)生成了氣體---氫氣.5.鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。6.鐵和過量的稀硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色。（空氣中，無色氣體迅速變紅棕色）7.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（空氣中，無色氣體迅速變紅棕色）8.鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO

5、4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，有紅色固體生產(chǎn)，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)換為淺綠色。9、Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。注意：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸與濃硫酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。10個(gè)性化輔導(dǎo)教案加熱，氧化膜被破壞，F(xiàn)e可以與濃硝酸反應(yīng)。濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量，則生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(濃）=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(濃）=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO

6、2↑4、鐵單質(zhì)的制?。孩僦苯舆€原法：FexOy+y/2C=xFe+y/2CO2或者FexOy+yCO=xFe+yCO2②高爐煉鐵：各種原料及其作用：（1）鐵礦石：（一般為赤鐵礦、磁鐵礦）提供鐵元素。冶煉一噸鐵大約需要1.5—2噸礦石。（2）焦炭：提供熱量；提供還原劑；作料柱的骨架。冶煉一噸鐵大約需要500Kg焦炭。反應(yīng)方程式：C(焦炭)+O2=CO2C（焦炭）+CO2=2CO（3）熔劑：（石灰石、白云石、螢石）使?fàn)t渣熔化為液體；去除有害元素硫（S）、除去雜質(zhì)（4）空氣：為焦碳燃燒提供氧、提供熱量原理（主要反應(yīng)）：Fe2O

7、3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2二、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4鐵的氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵俗稱無鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水物理性質(zhì)黑色粉末，熔點(diǎn)為1369℃，相對(duì)密度為5.7，溶于酸，不溶于堿溶液。極不穩(wěn)定。棕紅(紅)色或黑色粉末，熔點(diǎn)為1565℃，相對(duì)密度為5.24。溶于酸，不溶于堿溶液。為黑色晶體，加熱至熔點(diǎn)1594℃同時(shí)分解，相對(duì)密度為5.18，具有很好的磁性，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性

8、。化學(xué)性質(zhì)在空中加熱，被迅速氧化：6FeO+O2=△=2Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe+H2O與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO↑與酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+在加熱條件下，被C、CO、Al等還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O