《強(qiáng)堿滴定弱酸》ppt課件

《《強(qiáng)堿滴定弱酸》ppt課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、5.4.2強(qiáng)堿滴定弱酸NaOH滴定HAc以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc為例，討論強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線和指示劑的選擇。1、滴定開始前滴定前溶液是0.1000mol/L的HAc溶液，溶液中H+離子濃度為：2、滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前溶液中未反應(yīng)的HAc和反應(yīng)產(chǎn)物Ac－同時(shí)存在，組成一個(gè)緩沖體系。一般可以按如下計(jì)算：pH=pKa+lg(cAc--/cHAc)例如，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液19.80mL時(shí)，有：代入上式得：pH＝4.74＋lg[（4.97×10-2）/（5.03×10-4）]=6.732、滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（續(xù)）同理，可以計(jì)算加入NaOH

2、溶液為19.98mL時(shí)，溶液的pH值為：pH=pKa+lg(cAc-/cHAc)此時(shí)，僅剩余0.02mlHAc未反應(yīng)。pH＝7.743、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)已滴入NaOH20.00mL，此時(shí)全部HAc被中和，生成NaAc。由于Ac－是弱堿，根據(jù)它在溶液中的離解平衡，可求得：可見，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值大于7,溶液顯弱堿性。pOH＝5.28pH=8.724、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后由于過量的NaOH的存在，抑制了醋酸根離子的離解，此時(shí)溶液的pH值主要取決于過量的NaOH濃度，其計(jì)算方法與前相同。例如，已滴入NaOH溶液20.02mL（過量0.02mL），此時(shí)pH值可以計(jì)算如下：如此逐一計(jì)算，可得一系列計(jì)算結(jié)果如下表所

3、示：pOH＝4.30pH＝9.7表加入體積(mL)中和百分?jǐn)?shù)過量體積(mL)pH值0.000.002.8718.0090.005.7019.8099.006.7319.9899.907.7420.00100.08.7220.02100.10.029.7020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc計(jì)算數(shù)據(jù)列表5、強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線（一）從表和圖中可以看出：滴定前0.1000mol/L的HAc比等濃度的HClpH值約大2個(gè)pH單位。這是由于HA

4、c的離解度要比等濃度的HCl小的緣故。滴定開始后，曲線的坡度比滴定HCl時(shí)更傾斜，繼續(xù)滴入NaOH，由于NaAc的生成，構(gòu)成了緩沖體系，溶液的pH值增加緩慢，這一段曲線較為平坦。強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線（二）接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，由于HAc剩下很少，緩沖作用減弱，pH值變化速度又逐漸加快。直到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH值發(fā)生突變，pH值為8.72，在堿性范圍內(nèi)?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)后，pH變化規(guī)律與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸情況基本相同?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)附近pH的突躍范圍為7.74～9.70,比同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸要小得多，這就是強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn)。6、影響滴定曲線突躍大小的因素從以上的討論可以歸納以下幾點(diǎn)與物質(zhì)的本質(zhì)有關(guān)。與反應(yīng)物

5、濃度有關(guān)（酸堿滴定還與強(qiáng)度有關(guān)）。與滴定的條件有關(guān)。7、強(qiáng)堿滴定弱酸指示劑的選擇從pH突躍范圍可知：在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙等此時(shí)均不可使用（因引起較大的滴定誤差）；而酚酞，百里酚酞，百里酚藍(lán)等變色范圍恰好在突躍范圍之內(nèi)，因而可作為這一滴定類型的指示劑。弱酸弱堿可以在水中滴定的判別（一）從圖中可以看出：當(dāng)離解常數(shù)為10-9（如：H3BO3）時(shí)，由于溶液的pH已經(jīng)很高，看不出滴定突躍；在水溶液中無法用一般的酸堿指示劑來指示終點(diǎn)；所以不是所有的弱酸弱堿都可以在水溶液中進(jìn)行滴定。（可以在非水溶液中滴定，參見有關(guān)非水滴定的書及資料）弱酸弱堿可以在水中滴定的判別（二）當(dāng)弱酸溶液的濃度C和其離

6、解常數(shù)K的乘積大于或等于10-8，其滴定突躍可大于0.3pH單位，一般人的眼睛可以辨別，滴定可以直接進(jìn)行。以此作為判別弱酸弱堿可以在水中滴定的標(biāo)準(zhǔn)。另外，可以采用較濃的標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定(但注意引入的誤差）。可以在非水溶液中滴定。(參見有關(guān)非水滴定的專著及資料）