資源描述：
《混合溶液的ph計算》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、有關(guān)混合溶液pH的計算三.溶液的pH計算1.單一溶液KW=c(H+).c(OH-）pH=-lgc(H+)2.混合溶液的pH計算pH=2的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，求混合溶液的pH（1）強酸+強酸c(H+)混=n(H+)總V(總)=V1c(H+)1+V2c(H+)2V1+V2pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH（2）強堿+強堿c(OH-)混=n(OH-)總V(總)=V1c(OH-)1+V2c(OH-)2V1+V2KWc(H+)pH（3）強酸+強堿當(dāng)強酸與強堿恰
2、好完全中和時溶液呈中性，常溫下pH=7pH=12的NaOH溶液和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pHn(H+)=n(OH-)常溫下,將0.3mol/L的鹽酸和0.1mol/L的NaOH溶液各100mL混合，求混合溶液的pH總結(jié)：酸過量時c(H+)余=n(H+)余V(總)=V酸c(H+)-V堿c(OH-)V1+V2常溫下,將pH=2的硫酸900mL和pH=13的NaOH溶液100mL混合，求混合溶液的pH總結(jié)：堿過量時c(OH-)混=n(OH-)余V(總)KWc(H+)pH=V堿c(OH-)1-
3、-V酸c(H+)V1+V23.有關(guān)溶液的稀釋pH=2的鹽酸100mL加水稀釋，使體積為原來的100倍則pH=106倍則pH=pH=13的NaOH溶液加水稀釋，使體積為原來的100倍則pH=108倍則pH=4約為711約為7強酸:體積稀釋為10npH增大n強堿:體積稀釋為10npH減少n強酸強堿無限稀釋：pH接近于7但不等于7規(guī)律：pH=1的醋酸和鹽酸均加水稀釋，使體積為原來的1000倍則鹽酸:pH=醋酸：pHpH=13的NaOH溶液和氨水均加水稀釋，使體積為原來的100倍，則NaOH溶液：pH=氨水：p
4、H=4小于411大于11規(guī)律：弱酸弱堿的抗沖洗能力強，pH變化小判斷pH值正誤一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。強酸溶液的pH值一定小。pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√√練習(xí)16.PH=6的硫酸和pH=2的硫酸等體積混合，混合溶液的pH為4×（未給明條件時）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性?？偨Y(jié)：練習(xí)2已知某溶液中pH=71.當(dāng)溫度為25℃，該溶液顯（）2.當(dāng)溫度為100℃，該溶液顯（
5、）Ａ.酸性Ｂ.堿性Ｃ.中性Ｄ.無法確定CB練習(xí)3室溫時，下列溶液中堿性最強的是（）A.pH=12的溶液B.c(OH-)=0.12mol/L的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=10－10mol/L的溶液B課堂小結(jié)：混合溶液的pH計算強酸+強酸強堿+強堿強酸+強堿溶液稀釋大豆適宜生長環(huán)境pH=6—7馬鈴薯適宜生長環(huán)境pH=4.8—5.5pH≤4.4死亡率達(dá)7%--20%pH≤4全部死亡pH≥10.4死亡率達(dá)20%--89%pH＞10.6全部死亡魚類的最適pH7.5--8.5護(hù)發(fā)素是通過調(diào)節(jié)頭
6、發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)更具彈性,亮麗。正常人血液的PH值在7.35—7.45之間，PH值在7.35以下，身體處于健康和疾病之間的亞健康狀態(tài)，醫(yī)學(xué)上稱為酸性體質(zhì)者。資料因此,血液的PH是診斷疾病的一個重要參數(shù)
