資源描述：
《自動(dòng)電位滴定測(cè)定混合堿的組分及含量》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、自動(dòng)電位滴定測(cè)定混合堿的組分及含量一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解ZDJ—4A型自動(dòng)電位滴定儀的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)儀器操作方法。2.掌握以Na2CO3作基準(zhǔn)物自動(dòng)pH滴定標(biāo)定HCL溶液濃度的方法。3.掌握用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液自動(dòng)電位pH滴定測(cè)定混合堿的組分及含量的方法。2021/8/7二、實(shí)驗(yàn)原理混合堿中可能含有NaOH、Na2CO3以及NaHCO3中的一種或者兩種的混合物，測(cè)定其組分及含量化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(pH)NaOHNa2CO3NaHCO3V1HCLH2ONaHCO3NaHCO38.3V2HCLH2OH2CO3H2CO33.92021/8/7比較V1和V2的大小關(guān)系,可判斷混合堿的組
2、成V1和V2的大小關(guān)系組成V1=V2Na2CO3V1＞V2＞0Na2CO3和NaOHV2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO3V1=0,V2＞0NaHCO3V1＞0,V2=0NaOH2021/8/7自動(dòng)滴定分析是儀器通過滴定過程的電位變化情況自動(dòng)判斷滴定終點(diǎn)，并給出分析結(jié)果。本實(shí)驗(yàn)在測(cè)定時(shí)pH玻璃電極與飽和甘汞電極組成電池：pH玻璃電極│H+║KCL(飽和)│Hg2CL2│Hg,若Ew表示pH玻璃電極的電極電位,Er表示飽和甘汞電極的電位，則有E=Er－Ew又有Ew=K＋(RT/ZF)lna(H+)=K－spH所以E=E0＋spH2021/8/7測(cè)定前須對(duì)電極進(jìn)行標(biāo)
3、定，用兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來進(jìn)行定位，即可得E0。這樣，在滴定過程中儀器即可根據(jù)檢測(cè)到的電動(dòng)勢(shì)自動(dòng)判斷溶液的pH值，從而可根據(jù)預(yù)設(shè)的終點(diǎn)pH值來控制滴定終點(diǎn)。2021/8/7三、儀器和試劑ZDJ—4A型自動(dòng)電位滴定儀玻璃電極、飽和甘汞電極容量瓶100mL移液管10mL標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH4.00pH9.186.Na2CO3基準(zhǔn)物7.0.1moL/LHCL溶液8.混合堿液2021/8/7四、實(shí)驗(yàn)步驟1.安裝電極，打開開關(guān)，儀器預(yù)熱。2.準(zhǔn)確稱量Na2CO3基準(zhǔn)物0.8～1.0克，加水溶解后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容；計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。3.分別用蒸餾水和滴定液清洗滴定管3
4、次。4.電極標(biāo)定。5.0.1moL/LHCL溶液濃度的標(biāo)定移取10.00mNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液2份，各加蒸餾水60mL,用HCL溶液自動(dòng)滴定，求出HCL溶液濃度的平均值。2021/8/76.混合堿的測(cè)定移取10.00mL混合堿2份，各加蒸餾水60mL，采用預(yù)設(shè)終點(diǎn)模式（第一終點(diǎn)PH為8.3，消耗HCL溶液V1mL；第二終點(diǎn)PH為3.9，消耗HCL溶液V2mL）用HCL溶液自動(dòng)滴定。7.清洗儀器。2021/8/7五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理mNa2CO3gCNa2CO3mol/LCHCLmol/LV1mLV2mL根據(jù)V1和V2的大小關(guān)系，判斷混合堿的組成（見原理部分），并計(jì)算
5、各組分的含量，以moL/L為單位。2021/8/7六、思考題1.自動(dòng)電位滴定法的基本原理是什么？與指示劑法的主要區(qū)別是什么？2.本實(shí)驗(yàn)的第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)8.3及第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)3.9是如何求得？2021/8/7
