化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡習(xí)題.doc

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1、化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡習(xí)題（較難）一．本題共18小題，每小題有一個(gè)正確答案，共54分。1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑2．C+CO22CO△H1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3△H2＜0，反應(yīng)速率v2。若升高溫度，v1和v2的變化是A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大3．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始時(shí)只充入

2、了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：A．10%B．60%C．80%D．90%4．氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)

3、化率D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)甲　　乙6題圖A．圖甲，p1>p2，a<3B．圖甲，T10C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)6．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＝－5

4、7kJ/mol，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn).c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a＞cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜bC.a.c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法7．在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法不正確的是()A．Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．Y軸表示C的濃度C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8．25℃時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是A．NaClB．HCIC．

5、NH4ClD．KOH9．用水稀釋0.1mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　?。?。A．c（OH－）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH－）C．n（OH－）和c（H＋）D．c（H＋）和c（OH－）的乘積10．常溫下現(xiàn)有的四份溶液：①0.01mol/LHCl；②0.01mol/LCH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L試卷第3頁(yè)，總4頁(yè)B.將①.③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①C.將②.④等體積混

6、合(體積變化忽略),則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/LD．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①11．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　?。?。A.向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B.含等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶:c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)D.等物質(zhì)的

7、量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）12.某堿性溶液中只含有Na＋.CH3COO－.H＋.OH－4種離子.下列描述正確的是（?。?。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c

8、（Na＋）13.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是A.Na2CO3