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1、元素周期律周期律：元素以及由其形成的單質(zhì)與化合物的性質(zhì)，隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增，呈周期性的變化。元素周期表：周期律的圖表形式原子序數(shù)及相關(guān)概念1個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子不帶電1個電子帶一個單位負電荷原子序數(shù)及相關(guān)概念質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)同位素：原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。對元素周期律的研究——“三
2、素組”1829年，德國化學(xué)家德貝萊納（Dobereiner，1780—1849），根據(jù)元素性質(zhì)的相似性提出了“三素組”學(xué)說。他歸納出了5個“三素組”LiNaKCaSrBaPAsSbSSeTeClBrI在每個“三素組”中，中間元素的相對原子質(zhì)量約是其他兩種元素相對原子質(zhì)量的平均值，而且性質(zhì)也介于其他兩種元素之間。但是，在當時已經(jīng)知道的54種元素中，他卻只能把15種元素歸入“三素組對元素周期律的研究——六元素表1864年，德國人邁那耳（Meyer，1830—1895）發(fā)表了《六元素表》。在表中，他根據(jù)物理性質(zhì)和相對原子質(zhì)量遞增的順序把性質(zhì)相似的元素六種、
3、六種地進行分族，排出一張元素分類表。這張表比以往任何一張元素分類表都高明，但有致命缺點，那就是只盲目按相對原子質(zhì)量遞增排列，而未空出應(yīng)有的位置來。其次，它按物理性質(zhì)排列，很難揭示元素內(nèi)在聯(lián)系，而且包括的元素并不多，還不到當時已知元素的一半。對元素周期律的研究——“八音律”1865年，英國皇家農(nóng)業(yè)學(xué)會化學(xué)師紐蘭茲(A.Y.Newlands，1837—1898)把當時已知的62種元素按相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列，每當排列到第八種元素時就會出現(xiàn)性質(zhì)跟第一個元素相似的情況，猶如八度音階一樣。沒有充分估計到當時的相對原子質(zhì)量測定值可能有錯誤，而是機械地按相
4、對原子質(zhì)量由小到大順序排列沒有考慮到還有未被發(fā)現(xiàn)的元素，沒有為這些元素留下空位，更未能揭示元素從量變到質(zhì)變這一重要規(guī)律。門捷列夫的元素周期表（1869）門捷列夫的元素周期表現(xiàn)代元素周期表維爾納長式周期表阿爾弗雷德·維爾納（AlfredWerner，1866-1919）法裔瑞士籍化學(xué)家發(fā)展了化合價理論配位化學(xué)奠基人，1913年獲諾貝爾化學(xué)獎現(xiàn)代元素周期表的特點八主八副八與零三短三長一不全將同一能級的元素按原子序數(shù)從小到大排列成一個橫行,即周期把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族總結(jié):周期（7個）族（16個）短周期長周期不完
5、全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共8個主族，包括短周期和長周期元素共8個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素（1）周期號數(shù)等于電子層數(shù)。（2）各周期元素的數(shù)目等于相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)。（3）主族元素的族號數(shù)等于原子最外層電子數(shù)。（4）長式周期表的主表從左到右可分為s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)，p區(qū)4個區(qū)，有的教科書把ds區(qū)歸入d區(qū)；副表(鑭系和錒系)是f區(qū)元素ds區(qū)現(xiàn)代元素周期表的特點a、主族元素的族數(shù)=原
6、子最外層的電子數(shù)特點：次外層的電子數(shù)為8或18b、副族元素：主族元素以外的其它元素特點：8<次外層的電子數(shù)<18族數(shù)=(n-1)d+ns的電子數(shù)（第Ⅷ族外）c、ⅠB、ⅡB副族元素的特點(n-1)d10ns1~2族數(shù)=最外層的電子數(shù)d、第Ⅷ族的特點:(n-1)d6~8ns2e、元素的分區(qū)s區(qū)ns1-2p區(qū)ns2np1-6d區(qū)（n-1)d1-9ns1-2ds區(qū)(n-1)d10ns1-2f區(qū)(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2內(nèi)過渡元素過渡元素現(xiàn)代元素周期表的特點元素性質(zhì)的周期性有效核電荷原子半徑電離能電子親和能電負性元素的金屬性和非金屬性元素的氧
7、化值……有效核電荷屏蔽效應(yīng)：內(nèi)層和同層電子對某一選定電子的排斥作用，實際上削弱了原子核對該電子的吸引作用。原子核作用于該電子的有效核電荷Z*=Z－σ，σ叫做屏蔽常數(shù)（1）適用金屬元素（2）固體中測定兩個最鄰近原子的核間距一半（1）適用非金屬元素（2）測定單質(zhì)分子中兩個相鄰原子的核間距一半嚴格地講，由于電子云沒有邊界，原子半徑也就無一定數(shù)。迄今所有的原子半徑都是在結(jié)合狀態(tài)下測定的。金屬半徑(metallicradius)共價半徑(covalentradius)原子半徑(atomicradius)同周期原子半徑的變化趨勢(一)總趨勢：隨著原子序數(shù)的增大,
8、原子半徑自左至右減小.解釋:電子層數(shù)不變的情況下，有效核電荷的增大導(dǎo)致核對外層電子的引力增大.解釋:◆主族元
