2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測新人教版.doc

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1、第37講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(教材改編題)指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。(1)H2S___________________,CO2___________________________________,PH3______________________,PCl3_______________________________________,BF3______________________,HCN_______________________________________,SO2_____________

2、_________,SiH4____________________________________________。(2)NH___________________,NO_______________________________________,SO_____________________,ClO_______________________________________,ClO_____________________,SiO________________________________________。答案:(

3、1)V形、sp3 直線形、sp 三角錐形、sp3 三角錐形、sp3 平面三角形、sp2 直線形、sp V形、sp2 正四面體形、sp3(2)正四面體形、sp3 V形、sp2 三角錐形、sp3 三角錐形、sp3 正四面體形、sp3 平面三角形、sp22.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為________________;Ti原子核外共有________________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(2)BH3分子與NH3分子的立體構(gòu)型分別為__________

4、________________;BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有________________,在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________________。(3)N和P同主族??茖W(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N—N鍵的鍵角為________________;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測其用途是________________(寫出一種即可)。(4)NH3與Cu2+可形成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成

5、配離子,其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是__________________________________________________?;衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________

6、_______。7解析:(1)基態(tài)Fe2+核外有24個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。Ti核外有22個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同。(2)BH3中B無孤電子對,立體構(gòu)型為平面三角形,NH3中N有一對孤電子對,立體構(gòu)型為三角錐形。BH3·NH3中B與H之間、NH3中N與H之間為共價(jià)鍵,BH3·NH3中B與N之間為配位鍵。BH3·NH3中B原子的成鍵電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3。(3)N4分子和P4分子類似,該分子中N—N—N鍵的鍵角為60°。N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,可以

7、用作火箭推進(jìn)劑或制造炸藥。(4)F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵。(5)化合物乙分子間存在氫鍵,因此其沸點(diǎn)比化合物甲的高?;衔镆抑胁扇p3雜化的原子有C、N、O,第一電離能:N>O>C。答案:(1)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 22(2)平面正三角形、三角錐形 共價(jià)鍵、配位鍵 sp3(3)60° 制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案均可)(4)F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力

8、增強(qiáng),難以形成配位鍵(5)化合物乙分子間存在氫鍵 N>O>C3.Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1,N—N鍵的鍵能為247kJ·mol-1,計(jì)算說明N2中的______鍵比______鍵穩(wěn)定。(填“σ”或“π”)(

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