強(qiáng)酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用.pdf

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1、.強(qiáng)酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用強(qiáng)酸制取弱酸，指的是較強(qiáng)酸（可以是強(qiáng)酸或弱酸）可生成較弱酸。即：強(qiáng)酸＋弱酸鹽→弱酸＋強(qiáng)酸鹽中學(xué)化學(xué)通常以H2CO3、HCO3的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握常見(jiàn)弱酸酸性強(qiáng)弱順序：強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1.實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸CaCO32HClCaCl2H2OCO2Na2SO32H2SO4(較濃)Na2SO4H2OSO2FeSH2SO4FeSO4H2SCa3(PO4)23H2SO4(濃)2H3PO43CaSO4BaO2H2SO4BaSO4H2O22.解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32

2、HClO2HClO2HClO2建筑用的粘合劑水玻璃久置會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO33.產(chǎn)物的判斷①向NaAlO溶液中通入少量的二氧化碳222AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3②向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3'..③向Na2SiO3溶液中通入少量的二氧化碳22SiO3CO2H2OH2SiO3CO3④向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的二氧化碳2SiO32CO22H2OH2SiO32HCO3⑤向C6H5ONa溶液中通入二氧化碳C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3不

3、管CO2是否過(guò)量，都生成NaHCO3。⑥NaHCO3與NaAlO2溶液混合2HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO34.酸性強(qiáng)弱的比較例1.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡(jiǎn)單表示為：磺化亞硫酸鈉固體燒堿(熔融)苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）①②③SO2苯粉④（1）寫(xiě)出②、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。分析：（1）②③④（2）答：根據(jù)強(qiáng)酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)②、④可知酸性強(qiáng)弱順序是：苯磺酸＞亞硫酸＞苯酚。5.化學(xué)方程式正誤判斷例2.已知酸性強(qiáng)

4、弱順序?yàn)椋篐2AH2BHAHB下列化學(xué)方程式正確的是（）A.NaHBH2AH2BNaHAB.Na2BH2AH2BNa2A'..C.H2BNa2ANaHBNaHAD.H2BNaHANaHBH2A分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進(jìn)行的。H2AHHA2HAHA2由于酸性：HAHB，所以B與H2A反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為Na2BH2ANaHBNaHA或Na2B2H2AH2B2NaHA，正確答案為AC。6.除雜問(wèn)題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強(qiáng)酸（或較強(qiáng)酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對(duì)應(yīng)的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原

5、理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑'.