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1、精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流強(qiáng)酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用陳濤強(qiáng)酸制取弱酸，指的是較強(qiáng)酸（可以是強(qiáng)酸或弱酸）可生成較弱酸。即：強(qiáng)酸＋弱酸鹽→弱酸＋強(qiáng)酸鹽中學(xué)化學(xué)通常以H2CO3、的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握常見弱酸酸性強(qiáng)弱順序：強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：1.實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸2.解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合劑水玻璃久置會變質(zhì)：3.產(chǎn)物的判斷僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入過量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二
2、氧化碳④向溶液中通入過量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳不管CO2是否過量，都生成。⑥與溶液混合4.酸性強(qiáng)弱的比較例1.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡單表示為：苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫出②、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說明理由。分析：（1）僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流②③④（2）答：根據(jù)強(qiáng)酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)②、④可知酸性強(qiáng)弱順序是：苯
3、磺酸＞亞硫酸＞苯酚。5.化學(xué)方程式正誤判斷例2.已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋合铝谢瘜W(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進(jìn)行的。H2A由于酸性：，所以與反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為或，正確答案為AC。6.除雜問題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強(qiáng)酸（或較強(qiáng)酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對應(yīng)的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O僅供學(xué)
4、習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流CO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑數(shù)學(xué)(農(nóng))大綱
一、函數(shù)、極限、連續(xù)
函數(shù)的概念及表示法函數(shù)的有界性、單調(diào)性、周期性和奇偶性復(fù)合函數(shù)、反函數(shù)、分段函數(shù)和隱函數(shù)基本初等函數(shù)的性質(zhì)及其圖形初等函數(shù)函數(shù)關(guān)系的建立
數(shù)列極限與函數(shù)極限的定義及其性質(zhì)函數(shù)的左極限和
5、右極限無窮小量和無窮大量的概念及其關(guān)系無窮小量的性質(zhì)及無窮小量的比較極限的四則運(yùn)算極限存在的兩個準(zhǔn)則:單調(diào)有界準(zhǔn)則和夾逼準(zhǔn)則兩個重要極限:
函數(shù)連續(xù)的概念函數(shù)間斷點(diǎn)的類型初等函數(shù)的連續(xù)性閉區(qū)間上連續(xù)函數(shù)的性質(zhì)
1.理解函數(shù)的概念,掌握函數(shù)的表示法,會建立應(yīng)用問題的函數(shù)關(guān)系。
2.了解函數(shù)的有界性、單調(diào)性、周期性和奇偶性。
3.僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品好文檔，推薦學(xué)習(xí)交流理解復(fù)合函數(shù)及分段函數(shù)的概念,了解反函數(shù)及隱函數(shù)的概念。
4.掌握基本初等函數(shù)的性質(zhì)及其圖形,了解初等函數(shù)
6、的概念。
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