安徽省定遠中學2023-2024學年高一上學期第一次月考化學Word版.docx

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2023-2024學年高一上學期第一次月考化學試卷相對原子量：Mn:55Cl:35.5一、單選題（每題3分，共45分，每題只有一個最佳答案）1．下列詩文中隱含化學變化的是A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B．掬水月在手，弄花香滿衣C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D．舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)2．下列關于氧化物的敘述正確的是A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應B．酸性氧化物都可以與水反應生成對應的酸C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應3．給圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|，使有連線的兩物質能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。下列說法不正確的是A．單質①為鐵B．氧化物③為CaOC．①與②反應為置換反應D．②與④反應為復分解反應4．下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B．實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C．向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+5．某溶液中大量存在以下五種離子：、、Fe3＋、H＋、M，它們的個數(shù)之比為N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(HNO3具有強氧化性)A．Mg2＋B．Fe2＋C．D．Ba2＋6．常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析不合理的是 A．原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C．M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質量減小D．N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應7．下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB．HF=H++F-C.D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-8．某無色透明的溶液a中可能含有和中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是??A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B．加入時會發(fā)生反應C．“溶液a”中可能存在和D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有9．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是A．該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應B．該反應中碳元素的化合價發(fā)生了變化C．該反應中銅失去電子，被氧化，發(fā)生還原反應D．該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得電子10．常溫下，可以發(fā)生下列三個反應：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C．反應2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生D．還原性：X－>Y－11．在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A．該反應消耗1個氧氣分子轉移4個電子B．反應Ⅱ的氧化劑是C．反應Ⅲ是氧化還原反應D．反應Ⅰ的離子方程式為12．復分解反應不能生成的物質是①單質　②氧化物?、鬯帷、軌A?、蓰}A．①②B．②④C．③⑤D．①13．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．C．D．14．對下列氧化還原反應中轉移電子數(shù)的判斷，不正確的是A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 15．下列說法中正確的有①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②離子方程式H++OH-=H2O可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④強氧化劑與強還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽⑥非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化A．2個B．4個C．5個D．6個二、填空題16．（每空3分，共15分）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是___________(填字母)。A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B．Ba2＋、K＋、、Cl－C．Na＋、H＋、、D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、(2)試寫出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應的離子方程式：。(3)請結合題目信息判斷離子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？(填“正確”或“錯誤”)。寫出下列反應的離子方程式：(4)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿不足：。(5)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ca(HCO3)2少量：。17．（每空3分，共15分）鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有性。下列不能實現(xiàn)這種轉化的物質是(填字母)。A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．濃硫酸 (3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，每有1個Fe參加反應，被還原的HNO3為個。18．（16分）回答下列問題：(1)實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是(填元素符號)（2分），還原產(chǎn)物是(填化學式)（2分）。(2)反應方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是，（2分）氧化產(chǎn)物是。（2分）(3)下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根據(jù)以上三個反應，回答下列有關問題：Ⅰ、反應②的離子方程式為。（2分）II、反應①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為。（2分）III、已知反應④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣。提示：反應條件越簡單反應越容易發(fā)生，說明性質越強烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為。（2分）IV、配平③______KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O（2分）19．（9分）央視《每周質量報告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價（1分）。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于（2分）(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是（2分）(填序號)。 A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達爾效應C．分散質粒子可通過濾紙(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的（2分）(填序號)。A、???B、??C、??參考答案：1．A【詳解】A．漁火為燃燒發(fā)出的光，燃燒屬于化學變化，A符合題意；B．花香是分子的運動，不屬于化學變化，B不符合題意；C．水流的運動是物理過程，不屬于化學變化，C不符合題意；D．光的傳播是物理過程，不屬于化學變化，D不符合題意；答案選A。2．A【詳解】A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應生成鹽和水，A正確；B．酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，但不一定能與水反應生成對應的酸，B錯誤；C．金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，C錯誤；D．不成鹽氧化物NO、CO等是和酸、堿都不反應的氧化物，D錯誤；故選A。3．B 【分析】據(jù)單質①能和酸②發(fā)生化學反應，由題意可推知①應為活潑金屬單質即為鐵，而酸只有H2SO4，則氧化物④應為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應，又能與CaO反應，則⑤應為Na2CO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．由題意單質①能和酸②發(fā)生化學反應，可推知①應為活潑金屬單質即鐵，而酸只有H2SO4，A正確；B．酸②能與鹽⑤反應，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與鹽⑤反應，則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應，則③為CO2，B錯誤；C．①和②反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，為置換反應，C正確；D．②和④反應的化學方程式為H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，為復分解反應，D正確；故答案為：B。4．C【詳解】A．反應中不滿足物質的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號，離子方程式應為，A錯誤；B．漏反應條件，離子方程式應為，B錯誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應，只消耗一個氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個氫氧根離子未參加反應，C正確；D．是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應為，D錯誤；答案選C。5．A【詳解】此時溶液中負電荷總數(shù)為N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正電荷總數(shù)為3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M為帶兩個電荷的陽離子，又因Fe2＋在酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，Ba2＋與反應生成沉淀而不能大量存在，故M為Mg2＋；答案選A。6．B【詳解】A．加入硫酸銅固體后導電能力增強，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導電能力應先基本不變，后上升，B項錯誤；C．M點后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質量減小，C項正確；D．N點時導電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應的點，D項正確；答案選B。 7．C【詳解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改為，A錯誤；?????????????????????????????????????????????????B．是弱酸只能部分電離，改為，B錯誤；C．，C正確；???D．H2S是二元弱酸，分步電離，　，D錯誤；故選C。8．B【分析】由實驗流程可知，a與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應，白色沉淀2一定含BaSO4，氣體A為CO2，溶液a中一定含SO、HCO，則不含F(xiàn)e3+，不能確定是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻緼．加入足量時有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀鹽酸后有“白色沉淀2”剩余，說明“白色沉淀2”含、不含碳酸鋇；“白色沉淀1”溶解并生成“氣體1”，說明“白色沉淀1”中含有沉淀，則A項錯誤，B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入時會發(fā)生反應，B項正確；C．“溶液a”無色透明說明其不含，C項錯誤；D．加入稀后得到“溶液2”，該溶液中含有稀中的，則原“溶液a”中是否含有不能確定，D項錯誤；故選：B。9．D【分析】在該反應中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化；【詳解】A．該反應中銅元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．該反應中，碳元素的化合價反應前后都是+4，沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．該反應中，銅失去電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得到電子，故D正確；選D。 10．C【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，該反應中X2作氧化劑，還原產(chǎn)物是X－，W－作還原劑，氧化產(chǎn)物是W2，所以氧化性：X2>W2，還原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，該反應中W2作氧化劑，還原產(chǎn)物是W－，Y－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，還原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，該反應中Z2作氧化劑，還原產(chǎn)物是Z－，X－作還原劑，氧化產(chǎn)物是X2，所以氧化性：Z2>X2，還原性：X－>Z－；故氧化性強弱順序為Z2>X2>W2>Y2，還原性強弱順序為Y－>W－>X－>Z－。【詳解】A．由分析知，Y－的還原性最強，A錯誤；B．由分析知，Z2的氧化性最強，B錯誤；C．氧化性強弱順序為Z2>Y2，所以反應2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生，C正確；D．由分析知，還原性強弱順序為Y－>X－，D錯誤；故選C。11．C【詳解】A．由圖可知，O元素由0價下降到-2價，該反應消耗轉移電子，故A正確；B．反應Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應Ⅱ的氧化劑是，故B正確；C．反應Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，故C錯誤；D．由圖可知：Fe(NO)2+中鐵由+2價變+3價，氧氣中氧由0價變成?2價，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為：，故D正確；故選C。12．D【詳解】復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應；復分解反應的反應產(chǎn)物，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故復分解反應不能生成單質；答案選D。13．D【詳解】A．所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉移電子是應為4mol，不是2mol，選項A錯誤；B．失電子的元素為S元素，且方程式兩邊硫原子數(shù)目不相等，無法正確表示電子轉移數(shù)目，選項B錯誤；C．所有鈉元素共失去2mol的電子，所有氫元素共得到2mol的電子，故轉移電子是應為2mol，不是1mol，選項C錯誤；D．銅失去2電子，硫得到2電子，轉移電子數(shù)為2，電子轉移的方向和數(shù)目都正確，選項D正確；答案選D。 14．A【詳解】A．硫酸中S的化合價由+6價降低為+4價，降低2，故生成SO2轉移電子數(shù)為2e-，A錯誤；B．氯氣中氯的化合價由0價升高為+5價，升高5，故生成KClO3轉移電子數(shù)為5e-，B正確；C．H2O2中O的化合價由-1價升高為0價，升高1，故生成O2轉移電子數(shù)為2e-，C正確；D．SO2中硫的化合價由+4價降低為0價，降低4，故生成S轉移電子數(shù)為4e-，D正確；故選：A。15．A【詳解】①根據(jù)酸性氧化物的通性可知在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，①正確；②H+代表強酸溶液，OH-代表可溶性的強堿溶液，兩者反應生成H2O和可溶性的鹽，②錯誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯誤；④強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應，例如H2和O2發(fā)生氧化還原反應要有條件，④錯誤；⑤兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應、而不是復分解反應，⑤錯誤；⑥Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，⑥錯誤；⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應中，對氫元素而言是被還原，對氧元素而言是被氧化，⑦正確；正確的只有①⑦共2個；故選A。16．(1)D(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)正確【詳解】（1）A．根據(jù)氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，F(xiàn)e3＋能夠把I－氧化為I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．Ba2＋能夠與反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．H＋能夠與反應生成CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，D符合題意；故選D。（2）氯氣少量時，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）在通入氯氣的過程中，F(xiàn)e2＋和Br－先后被氧化，F(xiàn)e2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反應規(guī)律，遵守質量守恒、電荷守恒、電子守恒。 (4)CO2＋OH-=HCO(5)Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O【詳解】（4）CO2通入NaOH溶液中，堿過量生成碳酸鈉，堿不足生成碳酸氫鈉，離子方程式分別是：CO2＋2OH-=CO＋H2O，CO2＋OH-=HCO；（5）酸式鹽和堿的反應，把不足設為1mol，過量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式，Ca(HCO3)2少量時：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O，Ca(HCO3)2足量時：OH-＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。17．(1)B(2)氧化C(3)還原(4)1【詳解】（1）元素處于最低價時只有還原性；處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；處于最高價時只有氧化性；鐵元素的最高價是+3、最低價是0，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合價依次為0、+2、+3，則既有氧化性又有還原性的是Fe2+；（2）NaNO2能將Fe2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；具有氧化性的物質有：Cl2、O2、濃硫酸，它們均能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)eCl3雖具有氧化性，但不能將Fe2+轉化為Fe3+，故不能實現(xiàn)轉化的是FeCl3，答案選C；（3）中毒時NaNO2體現(xiàn)氧化性，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性；（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3中部分N元素化合價由+5價降至NO中的+2價，硝酸表現(xiàn)氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表現(xiàn)了酸性，所以在該反應中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；Fe元素的化合價由0價升至+3價，每有1個Fe參加反應失去3個電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的HNO3為1個，轉移電子數(shù)3個；用單線橋法標出該反應電子轉移為：。18．(1)OK2MnO4、MnO2(2)HClCl2(3)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O71：126KMnO4＞MnO2＞O2 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【解析】（1）反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2，故答案為：O；K2MnO4、MnO2；（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合價從-1價升高到0價，故還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：HCl；Cl2；（3）I：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O反應中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的強電解質，拆分為離子，其它寫成分子，改寫為離子方程式為ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；Ⅱ：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為1：1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為71：126，故答案為：71：126；Ⅲ：根據(jù)反應①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要條件，①的反應條件是加熱，④的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越少的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性強弱為KMnO4＞MnO2＞O2，故答案為：氧化劑；KMnO4＞MnO2＞O2。Ⅳ：反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。19．1．(1)+2鹽(2)C(3)C