安徽省定遠(yuǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)Word版.docx

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2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷相對(duì)原子量：Mn:55Cl:35.5一、單選題（每題3分，共45分，每題只有一個(gè)最佳答案）1．下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化的是A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠B．掬水月在手，弄花香滿衣C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D．舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)2．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)3．給圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)①為鐵B．氧化物③為CaOC．①與②反應(yīng)為置換反應(yīng)D．②與④反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)4．下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C．向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+5．某溶液中大量存在以下五種離子：、、Fe3＋、H＋、M，它們的個(gè)數(shù)之比為N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(HNO3具有強(qiáng)氧化性)A．Mg2＋B．Fe2＋C．D．Ba2＋6．常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是 A．原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C．M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D．N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)7．下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB．HF=H++F-C.D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-8．某無(wú)色透明的溶液a中可能含有和中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是??A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B．加入時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)C．“溶液a”中可能存在和D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明“溶液a”中含有9．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明反應(yīng)中氧氣得電子10．常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強(qiáng) B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生D．還原性：X－>Y－11．在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應(yīng)方程式為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)消耗1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子B．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是C．反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為12．復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是①單質(zhì)?、谘趸铩、鬯帷、軌A?、蓰}A．①②B．②④C．③⑤D．①13．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．C．D．14．對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 15．下列說(shuō)法中正確的有①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②離子方程式H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽⑥非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化A．2個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)二、填空題16．（每空3分，共15分）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是___________(填字母)。A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B．Ba2＋、K＋、、Cl－C．Na＋、H＋、、D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、(2)試寫(xiě)出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。(3)請(qǐng)結(jié)合題目信息判斷離子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(4)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿不足：。(5)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2少量：。17．（每空3分，共15分）鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是(填字母)。A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．濃硫酸 (3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有性。(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為個(gè)。18．（16分）回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是(填元素符號(hào))（2分），還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)（2分）。(2)反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是，（2分）氧化產(chǎn)物是。（2分）(3)下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：Ⅰ、反應(yīng)②的離子方程式為。（2分）II、反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（2分）III、已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＃?分）IV、配平③______KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O（2分）19．（9分）央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)（1分）。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于（2分）(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是（2分）(填序號(hào))。 A．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的（2分）(填序號(hào))。A、???B、??C、??參考答案：1．A【詳解】A．漁火為燃燒發(fā)出的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；B．花香是分子的運(yùn)動(dòng)，不屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．水流的運(yùn)動(dòng)是物理過(guò)程，不屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．光的傳播是物理過(guò)程，不屬于化學(xué)變化，D不符合題意；答案選A。2．A【詳解】A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，A正確；B．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，B錯(cuò)誤；C．金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．不成鹽氧化物NO、CO等是和酸、堿都不反應(yīng)的氧化物，D錯(cuò)誤；故選A。3．B 【分析】據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3，以此解答該題。【詳解】A．由題意單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即鐵，而酸只有H2SO4，A正確；B．酸②能與鹽⑤反應(yīng)，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與鹽⑤反應(yīng)，則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應(yīng)，則③為CO2，B錯(cuò)誤；C．①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，為置換反應(yīng)，C正確；D．②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故答案為：B。4．C【詳解】A．反應(yīng)中不滿足物質(zhì)的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號(hào)，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．漏反應(yīng)條件，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，只消耗一個(gè)氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個(gè)氫氧根離子未參加反應(yīng)，C正確；D．是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選C。5．A【詳解】此時(shí)溶液中負(fù)電荷總數(shù)為N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正電荷總數(shù)為3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M為帶兩個(gè)電荷的陽(yáng)離子，又因Fe2＋在酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，Ba2＋與反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故M為Mg2＋；答案選A。6．B【詳解】A．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項(xiàng)正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項(xiàng)正確；D．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選B。 7．C【詳解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改為，A錯(cuò)誤；?????????????????????????????????????????????????B．是弱酸只能部分電離，改為，B錯(cuò)誤；C．，C正確；???D．H2S是二元弱酸，分步電離，　，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，a與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定含BaSO4，氣體A為CO2，溶液a中一定含SO、HCO，則不含F(xiàn)e3+，不能確定是否含有Cl-，以此解答該題。【詳解】A．加入足量時(shí)有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀鹽酸后有“白色沉淀2”剩余，說(shuō)明“白色沉淀2”含、不含碳酸鋇；“白色沉淀1”溶解并生成“氣體1”，說(shuō)明“白色沉淀1”中含有沉淀，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．“溶液a”無(wú)色透明說(shuō)明其不含，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入稀后得到“溶液2”，該溶液中含有稀中的，則原“溶液a”中是否含有不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。9．D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；【詳解】A．該反應(yīng)中銅元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4，沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明反應(yīng)中氧氣得到電子，故D正確；選D。 10．C【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，該反應(yīng)中X2作氧化劑，還原產(chǎn)物是X－，W－作還原劑，氧化產(chǎn)物是W2，所以氧化性：X2>W2，還原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，該反應(yīng)中W2作氧化劑，還原產(chǎn)物是W－，Y－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，還原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，該反應(yīng)中Z2作氧化劑，還原產(chǎn)物是Z－，X－作還原劑，氧化產(chǎn)物是X2，所以氧化性：Z2>X2，還原性：X－>Z－；故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2>X2>W2>Y2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅－>W－>X－>Z－?！驹斀狻緼．由分析知，Y－的還原性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．由分析知，Z2的氧化性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2>Y2，所以反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生，C正確；D．由分析知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅－>X－，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．由圖可知，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移電子，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ中無(wú)元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知：Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成?2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選C。12．D【詳解】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故復(fù)分解反應(yīng)不能生成單質(zhì)；答案選D。13．D【詳解】A．所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．失電子的元素為S元素，且方程式兩邊硫原子數(shù)目不相等，無(wú)法正確表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．所有鈉元素共失去2mol的電子，所有氫元素共得到2mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為2mol，不是1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅失去2電子，硫得到2電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確，選項(xiàng)D正確；答案選D。 14．A【詳解】A．硫酸中S的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，降低2，故生成SO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，A錯(cuò)誤；B．氯氣中氯的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，升高5，故生成KClO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，B正確；C．H2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，升高1，故生成O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，C正確；D．SO2中硫的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，降低4，故生成S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，D正確；故選：A。15．A【詳解】①根據(jù)酸性氧化物的通性可知在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②H+代表強(qiáng)酸溶液，OH-代表可溶性的強(qiáng)堿溶液，兩者反應(yīng)生成H2O和可溶性的鹽，②錯(cuò)誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如H2和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)要有條件，④錯(cuò)誤；⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)、而不是復(fù)分解反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中，對(duì)氫元素而言是被還原，對(duì)氧元素而言是被氧化，⑦正確；正確的只有①⑦共2個(gè)；故選A。16．(1)D(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)正確【詳解】（1）A．根據(jù)氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，F(xiàn)e3＋能夠把I－氧化為I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．Ba2＋能夠與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．H＋能夠與反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故選D。（2）氯氣少量時(shí)，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）在通入氯氣的過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Br－先后被氧化，F(xiàn)e2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反應(yīng)規(guī)律，遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。 (4)CO2＋OH-=HCO(5)Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O【詳解】（4）CO2通入NaOH溶液中，堿過(guò)量生成碳酸鈉，堿不足生成碳酸氫鈉，離子方程式分別是：CO2＋2OH-=CO＋H2O，CO2＋OH-=HCO；（5）酸式鹽和堿的反應(yīng)，把不足設(shè)為1mol，過(guò)量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，Ca(HCO3)2少量時(shí)：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O，Ca(HCO3)2足量時(shí)：OH-＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。17．(1)B(2)氧化C(3)還原(4)1【詳解】（1）元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；鐵元素的最高價(jià)是+3、最低價(jià)是0，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合價(jià)依次為0、+2、+3，則既有氧化性又有還原性的是Fe2+；（2）NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；具有氧化性的物質(zhì)有：Cl2、O2、濃硫酸，它們均能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)eCl3雖具有氧化性，但不能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是FeCl3，答案選C；（3）中毒時(shí)NaNO2體現(xiàn)氧化性，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有還原性；（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，硝酸表現(xiàn)氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表現(xiàn)了酸性，所以在該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)失去3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的HNO3為1個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3個(gè)；用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為：。18．(1)OK2MnO4、MnO2(2)HClCl2(3)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O71：126KMnO4＞MnO2＞O2 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【解析】（1）反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價(jià)升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2，故答案為：O；K2MnO4、MnO2；（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，故還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：HCl；Cl2；（3）I：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，拆分為離子，其它寫(xiě)成分子，改寫(xiě)為離子方程式為ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；Ⅱ：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71：126，故答案為：71：126；Ⅲ：根據(jù)反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要條件，①的反應(yīng)條件是加熱，④的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞MnO2＞O2，故答案為：氧化劑；KMnO4＞MnO2＞O2。Ⅳ：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。19．1．(1)+2鹽(2)C(3)C