高考化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)24

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1、本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)24．氨、銨鹽1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．氨的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制取2．銨鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途3．氨和銨鹽的檢驗(yàn)2．難點(diǎn)聚焦一．氨1．氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途（1）氨的結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：三角錐形；NH3是極性分子。（2）物理性質(zhì)：無色有特殊剌激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的NH3。（3）化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。②與酸的反應(yīng)：NH3+HCl

2、=NH4Cl（生成白煙）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③與氧化劑反應(yīng)：4NH3+3O24NO+6H2O△2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl△2．氨的實(shí)驗(yàn)室法：用銨鹽與堿共熱2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①發(fā)生裝置：固+固+加熱型。與制備O2和CH4氣體相似；收集NH3用向下排空氣法收集。②檢驗(yàn)：a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。③干燥：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃

3、硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。3．氨的工業(yè)制法高溫、高壓4催化劑N2+3H22NH3一．銨鹽（1）結(jié)構(gòu)：離子晶體，具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物。（2）物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)△①不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解△NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△NH4NO3受熱分解較復(fù)雜：NH4NO3N2O+2H2O△2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O②與堿反應(yīng)△NH4＋+OH―NH3·H2O或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反應(yīng)：NH4＋+H2ONH3·

4、H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥。（5）NH4＋的檢驗(yàn)：往待測(cè)液中加入NaOH溶液加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含NH4＋。原理、規(guī)律、疑難剖析：1、關(guān)于氨水的幾個(gè)問題（1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3?H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三種分子：NH3?H2O、N

5、H3、H2O三種離子：NH4+、OH—、及少量H+（4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3?H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2等沉淀遇過量的氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。如：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋Ag＋+NH3?H2O=AgOH+NH4＋2AgOH=Ag2O+H2OAg2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH―+3H2O利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨水制取Al(OH)3和銀氨溶液。（6）涉及氨

6、水的離子方程式的書寫①氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3?H2O表示。△②生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4＋+OH―NH3↑+H2O③生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH―=NH3·H2O2、銨鹽的分解規(guī)律△（1）不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和酸酐及水。如NH4HCO3NH3+CO2+H2O△（2）揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽產(chǎn)物為NH3和相應(yīng)酸。如NH4ClNH3+HCl（3）氧化性酸的銨鹽分解產(chǎn)物不附合上述規(guī)律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有強(qiáng)氧化性，NH3在加熱時(shí)有還原性）一

7、．氨氣制法1．工業(yè)制法其反應(yīng)方程式：催化劑N2+3H2高溫、高壓2NH32．實(shí)驗(yàn)室制法△①藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱②反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL2+2NH3+2H2O③裝置：固體加熱氣體，同于實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2固體混合加熱制O2裝置④干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。⑤收集：只能用向下排空氣法。⑥驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃氨水，靠近試管口。⑦注意：a．棉花的作用為防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度。b．不使用NaOH的原因是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)

8、，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對(duì)弱，且比