高考化學(xué)考點解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)25

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1、本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn考點解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)25．硝酸1．復(fù)習(xí)重點1、記住硝酸的物理性質(zhì)。2、掌握并能靈活運用硝酸的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握實驗室制取硝酸的方法。4、掌握工業(yè)上氨催化氧化制硝酸的反應(yīng)原理，常識性了解其主要生成過程。了解NO和NO2對環(huán)境的污染及其防治方法。2．難點聚焦一、物理性質(zhì)純凈硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，密度比水大。因為它的晶體為分子晶體，所以它的熔沸點較低。因為硝酸分子為強極性分子，所以它能以任意比溶于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、大約是69%。98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。濃硝酸為揮發(fā)性酸，打開瓶蓋露置于空氣中，瓶口上方觀察到白霧。二、化學(xué)性質(zhì)硝酸溶于水發(fā)生完全電離：HNO3=H++NO3-，常用濃硝酸中，硝酸也是以離子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一種強酸，除具有酸的通性外還有它本身的特性。1、硝酸的不穩(wěn)定性4e4HNO3△　2H2O+4NO2↑+O2↑或光照硝酸的濃度越大越易分解，溫度越高分解越快，光越強分解越快。為了防止硝酸的分解，必須把它盛在棕色瓶里密封貯放在黑暗而且溫度低的地方。常用濃硝酸

3、略帶黃色，是因為少部分硝酸分解而產(chǎn)生的NO2氣體溶解在硝酸中的緣故。如果將濃硝酸加熱分解產(chǎn)生的氣體收集起來再溶于水時，該混合氣可被水完全吸收，無殘留氣體。這是因為收集到的氣體中=4:1溶于水時，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。2、硝酸的氧化性硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸能氧化除Pt、Au之外的絕大多數(shù)金屬，還能氧化許多非金屬（如碳、硫、磷），及具有還原性的物質(zhì)（如H2S、Na2SO3

4、、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松節(jié)油、鋸未等）。如：銅、汞、銀等不活潑金屬與濃硝酸劇烈反應(yīng)，一般認(rèn)為生成硝酸鹽和二氧化氮而與稀硝酸反應(yīng)通常需加熱，產(chǎn)生金屬硝酸鹽和一氧化氮，在反應(yīng)中硝酸均既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……………………①3Cu+8HNO3（稀）△3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述兩反應(yīng)均可用離子方程式表示為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+4H++2NO3-=2

5、Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以還原產(chǎn)物的價態(tài)來判斷硝酸氧化性的強弱，必須肯定濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性。同時必須切實知道反應(yīng)中作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氣體（氮的氧化物）的物質(zhì)的量，即使產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體亦是如此。反應(yīng)①可用作實驗室制取NO2氣體，用平底燒瓶分液漏斗、雙孔塞組合實驗裝置，由于反應(yīng)劇烈，可控制滴加濃硝酸的速率控制產(chǎn)生NO2的速率，只能用向上排空氣法收集NO2氣體，多余的NO2氣體可用堿液吸收。該制取應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。反應(yīng)②可作為實驗室制取NO的反

6、應(yīng)，裝置選擇固+液△氣的裝置，只能用排水法收集。鋁、鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜、阻止了進一步反應(yīng)的緣故。鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+6HNO3（濃）△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)為：3Fe+8HNO3（稀）△3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O活潑金屬跟稀硝酸反應(yīng)，由于金屬的強還原性，還原產(chǎn)物較為復(fù)雜。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。王水（濃硝酸和濃鹽酸體

7、積比）能使Pt、Au溶解。碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)在熱而濃的硝酸中劇烈反應(yīng)：C+4HNO3（濃）△CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（濃）△H2SO4+6NO2↑+4H2OP+5HNO3（濃）△H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3（濃）△4H3PO4+20NO2↑+4H2O某些還原性的化合物能被硝酸氧化：3Na2SO3+2HNO3（?。?3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O2NaBr+4HNO3（?。?NaNO3+2NO2↑

8、+Br2↑+H2O6KI+8HNO3（?。?6KNO3+I2+2NO↑+4H2O一、硝酸的制法1、硝酸的實驗室制法硝酸有揮發(fā)性，所以在實驗室里可以把硝酸鹽跟濃硫酸共同加熱來制取。反應(yīng)為：NaNO3+H2SO4（濃）△NaHSO4+HNO3↑裝置圖：注意：加熱時最好微熱。因為HNO3受熱易分解。制得的硝酸常略顯黃色，是因為溶有少量NO2的緣故。2、硝酸的工業(yè)制法（氨的催化氧化法）氨氧化生成一氧化氮兩個階段一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸反應(yīng)方程