高考化學(xué)考點解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)32

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1、本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn考點解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)32．水的電離和溶液的PH1．復(fù)習(xí)重點1．通過對水的電離、離子積、pH定義等重要知識和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)，提高認(rèn)知能力；2．靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題；3．掌握混合溶液pH計算的方法，并能運用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計算的綜合問題4．培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。2．難點聚焦（一）溶液的酸堿性及pH的值溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中[H+]、[OH—]的相對大?。簆H值的大小取決于溶液中的[H+]大小pH

2、=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw溶液酸堿性[H+]與[OH—]關(guān)系任意濕度室溫（mol/L）pH值（室溫）酸性[H+]＞[OH—][H+]＞1×10—7＜7中性[H+]=[OH—][H+]=[OH—]=1×10—7=7堿性[H+]＜[OH—][H+]＞1×與10—7＞7（1）酸性越強，pH值越小，堿性越強，pH值越大，pH值減小一個單位，[H+]就增大到原來的10倍，pH值減小n個單位，[H+]的增大到原來的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可為0，此時[H+]=1mol/

3、L，一般[H+]＞1mol/L時，pH＜0，故直接用[H+]表示.（3）判斷溶液呈中性的依據(jù)為：[H0]=[OH—]或pH=pOH=pKw只有當(dāng)室溫時，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=pKw=7分析原因：H2OH++OH－Q由于水的電離是吸熱的，濕度越高，電離程度越大，kw越大.中性：pH=pOH=pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，KW=1×10—12..pKw=12.中性時Ph=pKw=6＜7.圖示：不同

4、濕度（T1＞T2）時溶液中[H+]與[OH—]，pH與pOH關(guān)系圖一圖二想一想：圖一與圖二有哪些不同？為何不同？提示：（①形狀②T1、T2相對位置）③簡平分錢劃分的兩個區(qū)域酸堿性不同。建議以[H+]、[OH—]=Kw，和pH+pOH=pKw兩個關(guān)系或考慮，并注意濕度不同時Kw的影響。）（4）溶液pH的測定方法：①酸堿指示劑②pH試紙③pH計其中①只傳判定pH范圍②pH試紙也只能確定在某個值左右（對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡），無法精確到小數(shù)點后1倍。另外使用時不能預(yù)先潤濕試紙。否則相當(dāng)于又稀釋了待測液，測定結(jié)果誤

5、差大。③pH計測定較精確.（二）酸堿溶液的稀釋前后pH值的變化。由于強酸或強堿在水中完全電離，加水稀釋后不會有溶質(zhì)進(jìn)一步電離，故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的[H+]或堿溶液中的[OH—]減小.弱酸或弱堿由于在水中不完全電離，加水稀釋同時，能促使其分子進(jìn)一步電離，故導(dǎo)致相應(yīng)[H+]或[OH—]減小的幅度降低。例如①等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的pH值變化，圖示如下：②若把上述問題，換成等pH值，圖示又怎樣呢？強酸弱酸稀釋強、弱堿稀釋前后前后pH=apH(HCl)=

6、a+n＜7pH=bPh(NaOH)=b－n＞7pH(HAC)＜a+n＜7pH(NH3·H2C)＞b－n＞7△pH(HCl)=n△pH(NaOH)=n△pH(HAC)＜n△pH(NH3·H2O)＜n△pH(HCl)＞△pH(HAC)△pH(NaOH)＞△pH(NH3·H2O)注意：①酸無論怎樣稀釋，不可能成為堿性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且小于7.②堿無論怎樣稀釋，不可能成為酸性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且大于7③當(dāng)起始強酸、弱酸的pH相同，稀釋后為達(dá)仍相同，則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強

7、酸（強堿、弱堿類同）（三）有關(guān)pH的計算1．溶液簡單混合（不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時體積變化）強酸：pH=pH小+0.3若等體積混合，且△pH≥2強堿：pH=pH大－0.3若不等體積混合，物質(zhì)的量濃度強酸[H+]總=分別為M1、M2體積分別為強堿[OH—]總=V1、V2的一元強酸或強堿注意：強酸直接由[H+]總求pH值強堿由[OH—]總求pOH，后再求pH值.2．強酸和強堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：①若酸和堿恰好中和.即nH+=nOH—，pH=7.②若酸過量，求出過量的[H+]，

8、再求pH值.③若堿過量，求出過量的[OH—]，求出pOH后求pH值.特例：若強酸與強堿等體積混合①若pH酸+pH堿=14，則完全中和pH=7.②若pH酸+pH堿＞14，則堿過量pH≈pH堿－0.3③若pH酸+pH堿＜14，則酸過量pH≈pH酸+0.3討論：pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按體積比V1：V2混合.當(dāng)混合液分別呈中性、酸性、堿性時，且V1：V2=10n時，a+b分別為多少？分析①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－