高考化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)6

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1、本資料來(lái)源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)6．物質(zhì)的量1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點(diǎn)2．難點(diǎn)聚焦一、質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。二、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論：⑴同溫同壓下，V1/V2=n1/n2⑵同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2

2、=N1/N2⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1⑷同溫同壓同體積時(shí)，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來(lái)計(jì)量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取“6.02×1023”。3．知知網(wǎng)絡(luò)①、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。②、符號(hào)：n物質(zhì)的量③、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol④、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.01

3、2kg12C中所含碳原子數(shù)相同。⑤、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。①、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)：②、符號(hào)NA③、近似值：6.02×1023①、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫~基本概念氣體摩爾體積：②、符號(hào)：Vm③、單位：L·mol-1①、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~摩爾質(zhì)量：②、符號(hào)：M③、單位：g·mol-1或kg·mol-1④、若以g·mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。①、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：②、符號(hào)：c(B)③、單位：

4、mol·L-1①、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：②、推論：同溫同壓下：同溫同體積下：Ⅰ、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：③、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：Ⅱ、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4L·mol-1×ρ，=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф為體積分?jǐn)?shù)。3．例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用[例1]有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰

5、好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b和c[解析]本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡(jiǎn)化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來(lái)自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為0.0745bg。如果解題時(shí)使用ag這個(gè)數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時(shí)答案中也會(huì)含有b，請(qǐng)讀者自行解答。本題正確答案為C。[例2]在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_(kāi)_________

6、__。[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過(guò)量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用[例3]下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子

7、數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA[解析]阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，所以選項(xiàng)A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。每生成1molH2時(shí)必有2molH+獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正