高考化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專(zhuān)題輔導(dǎo)12

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1、本資料來(lái)源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專(zhuān)題輔導(dǎo)12．原子結(jié)構(gòu)1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．了解原子的組成及同位素的概念；2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系；了解原子核外電子排布規(guī)律3．關(guān)于原子的組成及各粒子間的關(guān)系；分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較；4。同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量，求同位素的原子個(gè)數(shù)比；粒子半徑大小2．難點(diǎn)聚焦一、原子結(jié)構(gòu)1．幾個(gè)量的關(guān)系(X)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子

2、數(shù)2．同位素⑴要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微?！印＂铺攸c(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。3．相對(duì)原子質(zhì)量⑴原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫(xiě)。⑵元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4．核外電子排布規(guī)律⑴核

3、外電子是由里向外，分層排布的。⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。5．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：①要熟練地書(shū)寫(xiě)1～20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過(guò)比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。6．微粒半徑大小比較規(guī)律⑴同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。⑵同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。⑶電子層結(jié)構(gòu)相

4、同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。⑷同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子<原子<陰離子。⑸稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。⑹電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽(yáng)離子半徑，但電子層數(shù)多的陽(yáng)離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。7．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3．例題精講例1.(全國(guó)高考)科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量素為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)

5、量與12C原子質(zhì)量之比為277：12解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第112號(hào)元素有112個(gè)質(zhì)子，其原子有112個(gè)電子。因它的質(zhì)量數(shù)是277，所以中子數(shù)為277-112=165，故A不正確，B正確。某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是該原子的質(zhì)量與12C同位素原子質(zhì)量的1/12之比，而不是與12C原子質(zhì)量之比，所以C不正確，D正確答案：BD命題意圖：本題意在考查組成原子的微粒間的關(guān)系。本題只涉及一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，如果涉及多種天然同位素時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量是各有關(guān)天然穩(wěn)定

6、同位素的原子所占的原子百分?jǐn)?shù)（即豐度）與各上述同位素的相對(duì)原子質(zhì)量算出來(lái)的平均值。例2.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去2個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的電子層電子數(shù)比層電子數(shù)多6個(gè)。試寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱(chēng)，并畫(huà)出A、B兩元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。解析：A原子得2e-和B原子失去2e-形成的陰、陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（即核外有10e-），所以A的核電荷數(shù)為10-2=8；B的核電荷數(shù)為10+2=12，因此A為氧元素、B為鎂元素。C的

7、原子只有1e-，所以C為氫元素。而D原子第M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)，因此D原子的K層有2e-，L層有8e-，核外共有20e-，質(zhì)子數(shù)為20，應(yīng)為鈣元素。答案：A：O（氧）B：Mg（鎂）C：H（氫）D：Ca（鈣）A2-：B2+：命題意圖：原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和規(guī)律是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。本題的主要考查意圖在于檢查考生能否靈活運(yùn)用有關(guān)規(guī)律進(jìn)行分析和推斷元素。例3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（）A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3解析

8、：根據(jù)題意X可能為L(zhǎng)i或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y是H，可組成LiH即XY；若X為Si，則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。答案：A命題意圖：本題主要考查1∽18號(hào)元