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《水的電離和溶液的酸堿性4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、航帆教育隨堂知識題庫第23講水的電離與溶液的酸堿性★高考重點熱點題型探究熱點1水的電離平衡和溶液的酸堿性[真題1]（上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④[思路分析]由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制。[解析]某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3
2、-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼[新題導(dǎo)練]1.(2009年雷州二中摸底考試)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②熱點2混合溶液的酸堿性判斷[真題2]（上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH
3、3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和[思路分析]此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字。[解析]選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)
4、，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當(dāng)堿過量時，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c
5、(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和?！敬鸢浮緼[名師指引]已知酸和堿的ＰＨ之和，判斷等體積混合后溶液的pＨ（25℃）：（1）若強酸與強堿溶液的ＰＨ之和等于14，則混合后溶液顯中性，pＨ＝7。（2）若強酸與強堿溶液的ＰＨ之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pＨ＞7。（3）若強酸與強堿溶液的ＰＨ之的小于14，則混合后溶液顯酸性，pＨ＜7。（4）若酸堿溶液的ＰＨ之和為14，酸堿中有一強、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰的性質(zhì)。[新題導(dǎo)練]2．(2009汕頭市金山中學(xué)高三第一次月考)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中
6、和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強6航帆教育隨堂知識題庫B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分別和NaOH中和反應(yīng)后，所得的溶液都一定呈中性3.（廣州六中2008—2009學(xué)年高三第二次月考）常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該堿可能為強堿B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．若堿為NH3·H2O，原
7、氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D．若堿為NH3·H2O，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.10mol/L熱點3混合溶液的pH計算[真題3]（年全國新老課程）1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（）A．9.0B.9.5C.10.5D。11.0[解析]因為是恰好中和，則中和后溶液的pＨ＝7，設(shè)堿的pＨ＝Ｘ，則有，解得Ｘ＝10.5【答案】Ｃ[名師指引]求算強酸與強堿混合液的pH值，解題步驟一般是：先判斷酸還是堿過量，然后計算出溶液中的H＋或OH－離子的濃度，最后求算出溶
