水的電離和溶液的酸堿性輔導(dǎo)

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1、水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)一　水的電離1．電離方程式水是一種________的電解質(zhì)，H2O＋H2O____________________，簡寫為__________________。2．水的離子積常數(shù)(1)符號：__________。(2)公式：KW＝______________，25℃時(shí)KW＝__________________。3．影響KW大小的因素(1)水的電離過程是個(gè)________的過程，故溫度升高，H2O的KW________。(2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________

2、不變，KW就不變。4．影響水的電離平衡的因素影響水的電離的因素條件改變平衡移動方向c(OH-)c(H+)Kw加HCl向左減少增大不變NaOH（s）向左增大減小不變升溫向右增大增大增大加Na2CO3向右增大減少不變小結(jié)：(1)酸、堿均可________水的電離；(2)升高溫度可________水的電離；(3)易水解的鹽均可________水的電離；(4)活潑金屬(Na)可________水的電離。5、室溫下水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算練習(xí)1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是(　B　)。A．向水中加入稀氨水，

3、平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變2、25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093、（2012·上海高考·7）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響

4、的是6A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）=c（H+）5、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.從圖中可以看出，溫度升高會促進(jìn)水的電離B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變，在水中加入適量的NH4Cl固體C

5、.D點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)的KwD.在處于E點(diǎn)狀態(tài)的CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6、(2012·廈門模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是(　　)A．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．此時(shí)水的離子積Kw＝1×10－14C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SO)]D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈

6、中性7、(2012·鳳陽模擬)下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液?、趐H＝2的HCl溶液?、踦H＝12的氨水　④6pH＝12的NaOH溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(　　)A．由水電離的c(H＋)：①＝②>③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②知識點(diǎn)二　溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對大小決定的：(1)c(H＋)

7、____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。2．pH(1)計(jì)算公式：pH＝________________。(2)適用范圍：________。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。3．pH試紙的使用方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。練習(xí)1、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12

8、。下列說法正確的是A．0.05mol/L的H2SO4