氧化鈉和過氧化鈉教案

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1、氧化鈉和過氧化鈉教案三維目標(biāo)知識與技能1.掌握Na2O和Na2O2應(yīng)性質(zhì)的異同。2.掌握Na2O2有關(guān)反的電子轉(zhuǎn)移。3.掌握Na2O2有關(guān)的實驗和計算過程與方法1.列表比較Na2O和Na2O2的性質(zhì)。3.通過實物展示、實驗演示和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，填充表格。并適時啟發(fā)、誘導(dǎo)使學(xué)生加深認(rèn)識，深化理解達(dá)到鞏固知識之目的。4.通過對比分析、討論歸納和實驗探究，夯實知識基礎(chǔ)，突破教學(xué)難點。情感、態(tài)度與價值觀1.通過對鈉的重要化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，樹立為社會的發(fā)展、人類的進步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。2.通過Na2O2和Na2O、。培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力

2、，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。教學(xué)重點Na2O2的性質(zhì)，教學(xué)難點Na2O2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程[引入新課師]：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉與O2的反應(yīng).產(chǎn)物是什么生：Na2O和Na2O2（Na2O），氧化鈉是一種堿性氧化物，它的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢？生：與水反應(yīng)、與酸性氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng).要求學(xué)生書寫Na2O與水、與CO2、與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O師：Na2O2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？請同學(xué)們設(shè)計一個實驗來探索：如何證明Na2O2是否與水、CO2發(fā)生了反應(yīng)？【學(xué)生實驗一】過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)

3、生氧氣并放出大量的熱,使棉花著火燃燒。實驗用品蒸發(fā)皿、玻璃棒、鑷子、細(xì)長玻璃管。Na2O2、脫脂棉。實驗步驟1.把少量Na2O2粉末平鋪在一薄層脫脂棉上,用玻璃棒輕輕壓撥，使Na2O2進入脫脂棉中。2.用鑷子將帶有Na2O2的脫脂棉輕輕卷好,放入蒸發(fā)皿中。3.用細(xì)長玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣。觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生實驗二】1.用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。2.在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！睂W(xué)生活動：用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移。師：過氧化鈉和CO2反應(yīng)會生成什么物質(zhì)？試寫化學(xué)方程式（指名板演）。生：有O2生成，有Na2CO3生成。師：Na2O2和Na2O的

4、性質(zhì)有何異同？Na2O2是否是堿性氧化物？Na2O2中的氧元素的化合價是多少？請大家討論后回答。師：大家回答得很好。Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物，因為它與水、酸性氧化物及酸反應(yīng)有O2生成；Na2O2中的氧元素顯-1價。師：根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，能否說出Na2O2的一項用途，大家討論。生：過氧化鈉可用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源；實驗室可以用Na2O2和水制取少量的O2?！菊n堂練習(xí)】1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(　　)A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移

5、2NA個電子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA［例題剖析］例題2取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是(　　)[來源:學(xué)科網(wǎng)]A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析　2CO＋O22CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O22H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

6、O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng))C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變?yōu)镃·(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于ag。[練習(xí)]　200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為(　　)A．0.2mol　　　　　　　B．0.6molC．0.8molD．1.0mol1．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個角度探究(1)從氧化還原角度①Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧

7、化劑，也不是還原劑。②2mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度①2mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。(4)從質(zhì)量的角度每