資源描述：
《氧化還原反應(yīng)ppt課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型？第三節(jié)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類方法有局限性2、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問(wèn)：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O+C=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O?都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？從得失氧的角度來(lái)看具有片面性
2、請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O+C=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）失氧的元素化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。雖然沒(méi)有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)
3、都是氧化還原反應(yīng)。（特征）判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義：練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、M
4、g+2HCl=MgCl2+H2↑練習(xí)：D2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成Na+和Cl－進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，?NaCl形成示意圖?HCl形成示意圖2
5、、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)或是電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)或的電子的反應(yīng)注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---雙線橋法再如：升失氧，降得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律：練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3
6、CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價(jià)降低得3e-×2被還原化合價(jià)升高失2e-×3被氧化0+1+20化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得e-×2被還原4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部
7、分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、完成下列化學(xué)方程式并判斷:(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有；屬于化合反應(yīng)的有；屬于分解反應(yīng)的有。屬于氧化還原反應(yīng)的有；不屬于氧化還原反應(yīng)的有。1、234、5
8、61、2、53、4、6練習(xí)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D
