《氧化還原反應》ppt課件

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1、氧化還原反應2011年高三化學第一輪復習問題1：判斷下列那些為氧化還原反應，并說出屬于四大基本反應中的哪一種。B、C、Fe+Cu2+=Fe2++CuD、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OA、化學反應有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移氧還反應非氧還反應置換復分解分解化合思考：四大基本反應和氧化還原反應的關系？一、氧化還原反應的基本概念有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有元素化合價升降有元素化合價變化的化學反應1、定義：3、特征：2、本質(zhì)：【例】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　?。〢、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe

2、2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)（1）氧化反應：電子或是共用電子對的反應（2）還原反應：電子或是共用電子對的反應（3）氧化性：電子的性質(zhì)或能力（4）還原性：電子的性質(zhì)或能力（5）氧化劑：電子的物質(zhì)(或電子對偏向)（6）還原劑：電子的物質(zhì)(或電子對偏離)（7）氧化產(chǎn)物：化合價的元素所對應的物質(zhì)或是還原劑電子后的生成物（8）還原產(chǎn)物：化合價的元素所對應的物質(zhì)或是氧化劑電子后的生成

3、物失去得到失去失去失去得到得到得到偏離偏向升高降低4、對應概念氧得降還失升具有還原性失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應具有氧化性得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應概念整理：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物例題1：Cl2跟I2在加熱條件下，以等物質(zhì)的量反應，可得一紅棕色液體ICl，ICl類似鹵素，有很強的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列正確是（）(Ａ）ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物（Ｂ）ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物（Ｃ）ICl是氧化劑，H2O是還原劑（Ｄ）ICl跟H2O

4、的反應是自身氧化還原反應A9【隨堂練習1】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素發(fā)生的變化是（）A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C⑴雙線橋法氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意：(1)箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：失ne-得ne-氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素

5、=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-注意：(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。⑵單線橋法二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：12【例2】分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(?。?==3C

6、u(NO3)2+2NO↑+4H2O?6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）+20+5+213化合價升高，失去6×2e-還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑氯酸鉀與二氧化錳混合加熱【隨堂練習2】143S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低，得到2×2e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價升高，失去4e-+40-2硫與KOH溶液反應【隨堂練習3】15【例3】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應中，下列敘述正確的

7、是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C（06廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【隨堂練習4】三、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：Cl2、Br2、O2、

8、O3、濃H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3、Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S