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1、氧化還原反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng) 概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)【例1】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ?。〢、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由①I(mǎi)Br+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+
2、H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化性：還原性：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的過(guò)程物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的過(guò)程物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析2、相關(guān)概念：得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）
3、（新氧化劑）失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、還；降、得、氧；若說(shuō)應(yīng)，正相反。相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價(jià)降低得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有升、失、還；降、得、氧；若說(shuō)應(yīng)，正相反。2、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
4、一定是氧化還原反應(yīng)10【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C11【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（）A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.2CH3C
5、OOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】1．常見(jiàn)的氧化劑(1)非金屬單質(zhì)：如、、Br2、HClO及NaClO等。(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：、、、、、、、等。(3)某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子：、、、等。(4)過(guò)氧化物：、等。Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O22．常見(jiàn)的還原劑(1)活潑金屬：等。(2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：等。(3)低價(jià)陽(yáng)離子：等。(
6、4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3小結(jié)：強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。Cl2與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2H2SO3等。HNO3與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3等。⑴雙線橋法——“誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意：(1)箭頭必須由反
7、應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：4.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---單線橋和雙線橋⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于
