《氧化還原反應(yīng)》ppt課件

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1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.判斷給定化學(xué)反應(yīng)的類型及氧化還原反應(yīng)中的氧化(還原)劑、還原(氧化)產(chǎn)物。2.能比較物質(zhì)的氧化(還原)性的強(qiáng)弱且能夠判斷某些氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。3.理解化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的分類問題1：分類的依據(jù)不同，化學(xué)反應(yīng)的分類就不同。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類有哪幾種不同的依據(jù)？1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。2．根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化(是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)可分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。3．根據(jù)能量變化，可分為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。4．根

2、據(jù)反應(yīng)是否可逆，可分為不可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)。5．根據(jù)是否有離子參與，可分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)。【思維延伸】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示：?jiǎn)栴}2：氧化還原反應(yīng)中有哪幾對(duì)矛盾的概念？6．氧化還原反應(yīng)是指的反應(yīng)。7．氧化(還原)劑是指的反應(yīng)物。8．氧化(還原)產(chǎn)物是指的物質(zhì)。9．被氧化(還原)是指的過程。10．氧化(還原)性是指的能力。11．自身氧化還原反應(yīng)是指的氧化還原反應(yīng)。12．歧化反應(yīng)是指同種物質(zhì)中同種元素的的氧化還原反應(yīng)。13．歸中反應(yīng)是指的氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)得(失)電子還原(氧化)劑在反應(yīng)中失(得)電子后生成還原(氧化)劑失

3、去(得到)電子得到(失去)電子氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)同種價(jià)態(tài)發(fā)生變化同種元素不同種價(jià)態(tài)之間發(fā)生變化【思維延伸】知識(shí)點(diǎn)3常見的氧化劑和還原劑問題3：某些同學(xué)感到元素化合物知識(shí)中最難記憶或不會(huì)書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，都是氧化還原反應(yīng)方程式，原因就是不知道哪些物質(zhì)是氧化劑、還原劑及這些物質(zhì)反應(yīng)后生成什么物質(zhì)(還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物)。那么常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有哪些呢？14．常見的氧化劑類　型實(shí)例(及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài))活潑非金屬單質(zhì)F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高價(jià)態(tài)氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4

4、(Pb2＋)高價(jià)態(tài)含氧酸濃H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高價(jià)態(tài)的鹽KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)過氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常見的還原劑類　型實(shí)例(及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài))活潑的金屬單質(zhì)Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金屬單質(zhì)H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或鹽)低價(jià)態(tài)的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低價(jià)態(tài)的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(

5、I2)低價(jià)態(tài)的鹽Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思維延伸】1．三個(gè)守恒定律（1）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；（2）反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；（3）得失電子守恒。2．強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑易發(fā)生反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。[應(yīng)用于比較氧化（還原）性的強(qiáng)弱]3．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)升降只靠近而不交叉。例如：4．難易規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。同理，同時(shí)含有幾種氧

6、化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。(應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序)要點(diǎn)深化氧化(還原)性強(qiáng)弱的比較規(guī)律有1．若還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則氧化性B>a，還原性A＞b。2．金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱。3．不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件要求越低（溫度越低，濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性（或氧化性）越強(qiáng)。4．根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬與稀鹽酸構(gòu)成

7、原電池的兩極，負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。5．根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷（1）當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。（2）元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時(shí)，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)?！纠?】（2009·全國(guó)Ⅱ理綜，13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為