《氧化還原反應(yīng)》ppt課件

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1、2.3氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知識與技能(1)知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。(2)能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(3)能夠應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。2．情感態(tài)度與價(jià)值觀從“氧化還原反應(yīng)”這一概念的發(fā)展，體會到人類對事物的認(rèn)識是不斷發(fā)展變化的。預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?知識導(dǎo)入炎炎夏日，人們會把食物儲存在冰箱中，防止其變質(zhì)。溫度低時(shí)物質(zhì)不易被氧化，所以食

2、物可保持新鮮，其實(shí)這一現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，那么，什么是氧化還原反應(yīng)？是不是氧化還原反應(yīng)中一定有氧的得失？?學(xué)點(diǎn)精講凡有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)又是同時(shí)進(jìn)行的，因此可以從元素化合價(jià)升降角度去理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。例如：氫氣還原氧化銅：H2＋CuOCu＋H2O。從化合價(jià)升降角度分析，氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)?知識導(dǎo)入前面學(xué)習(xí)了

3、氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)的特征，元素化合價(jià)的變化。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子之間的重新組合。而原子的核外電子尤其是最外層電子的運(yùn)動情況，對化學(xué)反應(yīng)有著非常大的影響，決定著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。?學(xué)點(diǎn)精講1．在離子化合物的形成過程中，金屬元素原子失去電子使化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；非金屬元素原子得到電子使化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。2．在共價(jià)化合物的形成過程中，共用電子對偏離一方，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；共用電子對偏向一方，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。3．元素化合價(jià)的升降既與氧化還原反應(yīng)有著密切

4、的關(guān)系，又與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移有著密切的關(guān)系。因此，我們還可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更本質(zhì)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)里的電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系可用下圖加以總結(jié)：拓展·延伸有關(guān)氧化還原反應(yīng)的總結(jié)在中學(xué)化學(xué)中，氧化還原反應(yīng)的概念經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由現(xiàn)象到本質(zhì)的發(fā)展過程，對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展用下表比較如下：得氧和失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去(或偏離)電子的反

5、應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失(或偏向偏離)電子同時(shí)發(fā)生，且得失(或偏向偏離)總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?知識導(dǎo)入中學(xué)階段我們學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，試分析上述反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。舉例說明。?學(xué)點(diǎn)精講反應(yīng)類型結(jié)論氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)的實(shí)例化合反應(yīng)A＋B

6、===AB有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4CaO＋H2O===Ca(OH)2分解反應(yīng)AB===A＋B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑CaCO3CaO＋CO2↑反應(yīng)類型結(jié)論氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)的實(shí)例置換反應(yīng)A＋BC===AC＋B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD===AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3上述關(guān)系可用下圖表示。本知識點(diǎn)易錯之處：(1)對四

7、種基本反應(yīng)類型分辨不清，對是否為氧化還原反應(yīng)不能準(zhǔn)確判斷。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化。用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況?知識導(dǎo)入如何將氧化還原反應(yīng)電子的得失情況表示出來？?學(xué)點(diǎn)精講表示方法如下：箭頭起點(diǎn)和落點(diǎn)分別在反應(yīng)物和生成物的相同元素上，箭頭由反應(yīng)物指向生成物，得失(轉(zhuǎn)移)的電子數(shù)寫在箭頭的橫線上，得到或失去的電子數(shù)與元素降低或升高的總價(jià)數(shù)相等。如下：(1)從氧得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)：氧化劑：CuO還原劑：H2(2)從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)：氧化劑：

8、CuO還原劑：H2(3)從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)：氧化劑：CuO還原劑：H2學(xué)習(xí)方法輕松掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律：對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2．價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如Fe