學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定方法

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1、第十章學(xué)習(xí)幾種“定量”測(cè)定方法CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O10.2結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定結(jié)晶水合物受熱能夠失去結(jié)晶水，硫酸銅晶體在不同溫度下逐漸脫去結(jié)晶水，110℃開始失去部分結(jié)晶水，150℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，生成白色的無水硫酸銅。650℃時(shí)硫酸銅分解成黑色的氧化銅。CuSO4CuO+SO3650℃CuSO4·5H2OCuSO4·3H2O+2H2O110℃CuSO4·3H2OCuSO4+3H2O150℃拓展藍(lán)色白色實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路圖——硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)明確目標(biāo)——求x值尋找原理及方法——與x有關(guān)或間接有關(guān)確定所需測(cè)量值計(jì)算公式確定實(shí)

2、驗(yàn)步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器確定實(shí)驗(yàn)順序具體實(shí)驗(yàn)操作一、實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)二、實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)【方法】：數(shù)據(jù)處理一、中結(jié)晶水含量的測(cè)定原理CuSO4·5H2OX如何計(jì)算結(jié)晶水x的數(shù)值？CuSO4·xH2O△CuSO4+xH2O1molxmolm(CuSO4)M(CuSO4)m(H2O)M(H2O)∶=1∶x待測(cè)量已知量X=m(H2O)M(H2O)m(CuSO4)M(CuSO4)待測(cè)量已知量CuSO4的質(zhì)量用濃硫酸吸水用堿石灰吸水將水冷凝怎樣測(cè)定水的質(zhì)量？直接間接CuSO4·xH2O的質(zhì)量一、中結(jié)晶水含量的測(cè)定原理CuSO4·5H2OX如何計(jì)算結(jié)晶水x的數(shù)值？CuSO4·xH2O△Cu

3、SO4+xH2O1molxmolX=m(H2O)M(H2O)m(CuSO4)M(CuSO4)m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)M(H2O)二、實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)及儀器稱量CuSO4·xH2O加熱分解稱量無水CuSO4計(jì)算冷卻恒重操作討論步驟：用什么儀器稱CuSO4·xH2O？何時(shí)停止加熱？在哪里冷卻？如何“精確”判斷，膽礬已經(jīng)完全失去結(jié)晶水變成無水硫酸銅？1)研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。2）稱量：準(zhǔn)確稱量干燥潔凈的瓷坩鍋。3）再稱：準(zhǔn)確稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體。4）加熱：加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨勰?）冷卻：在干燥器內(nèi)冷卻6）稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末8）計(jì)

4、算：計(jì)算硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量。把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱、再冷卻、再稱量盛有硫酸銅的瓷坩堝質(zhì)量。名稱質(zhì)量（g)第一次第二次_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【活動(dòng)】：填寫數(shù)據(jù)記錄單名稱質(zhì)量（g)第一次第二次瓷坩堝質(zhì)

5、量（m1）瓷坩堝+硫酸銅晶體（m2）瓷坩堝+無水硫酸銅（m3）瓷坩堝+無水硫酸銅（m4）數(shù)據(jù)記錄與處理硫酸銅晶體(m2-m1)無水硫酸銅（m3－m1）結(jié)晶水（m2－m3）X=測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)可以適用哪些實(shí)驗(yàn)課題？【探討】：Na2CO3·XH2O結(jié)晶水含量測(cè)定FeSO4?XH2O結(jié)晶水含量的測(cè)定？？？謝謝!!!儀器：主要稱量?jī)x器：電子天平托盤天平用什么來盛放晶體？主要加熱裝置：坩堝坩堝鉗泥三角干燥器在哪里冷卻？主要冷卻裝置：恒重操作對(duì)盛有無水硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。將冷卻后的瓷坩堝再次稱量，直到連續(xù)兩次稱量質(zhì)量相差不超過0.001g。（電子天平

6、的精確度是0.001克）。實(shí)驗(yàn)視頻--恒重操作