離子的形成(袁).ppt

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1、知識(shí)回顧原子核外電子是按_____________排布的。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖其中表示__________，弧線表示________,最外層電子有______個(gè)電子，共有層,在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_______電子。(得或失)3.稀有氣體元素的原子最外電了層有_______電子（氦有______個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較________.(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_________個(gè)電子，最外層有_________個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易__________個(gè)電子。2+75+7得25電子層原子核穩(wěn)定28分層得1717點(diǎn)擊運(yùn)行元素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)

2、化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素決定了元素的化學(xué)性質(zhì)各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)：易失電子穩(wěn)定易得電子8（He為2個(gè)）一般﹤4一般≥4，﹤8相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定活潑活潑原子最外層電子數(shù)課題二(二)離子的形成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）帶正電帶負(fù)電鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1個(gè)電子+1128鈉離子（Na+）陽離子得到1個(gè)電子288+17氯離子（Cl-）陰離子Na+Cl-食鹽（氯化鈉）顯不顯電性？為

3、什么？失去1電子218+11Na+1128Na+278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-陰陽離子由于靜電作用，可結(jié)合成不顯電性的化合物一、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號(hào)8+1782Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)陽離子——帶正電荷的原子或原子團(tuán)陰離子——帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)Na+Ca2+M

4、g2+Al3+H+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-常見的離子請(qǐng)思考如下問題Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定。3、電子層。4、元素種類。5、化學(xué)性質(zhì)。改變不變可能改變不變改變最外層均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)。3、離子的特點(diǎn)當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時(shí)，為離子當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)時(shí)，為離子陽陰不相等4、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子練習(xí)：下列離子符號(hào)的意義Na+Mg2+3Al3+O2-

5、F-3Ca2+原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+討論與思考：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子單質(zhì)化合物具有相同核電荷數(shù)的一類原子元素原子分子離子物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得

6、到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組成小結(jié)：物質(zhì)與構(gòu)成粒子間的關(guān)系世界上千千萬萬的物質(zhì)都是由分子，原子和離子構(gòu)成的。具有相同核電荷數(shù)的一類原子元素原子分子離子單質(zhì)化合物物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組成小結(jié)：第四單元課題3離子原子分子離子金屬、稀有氣體、碳、硅、硫、磷氧氣、氮?dú)?、氫氣、水、二氧化碳像氯化鈉、高錳酸鉀等這樣由金屬與非金屬形成的化合物二、離子的形成小結(jié)1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子?！　　∪纾篛2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做

7、陽離子?！　　　∪纾篐+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子符號(hào)的書寫：先寫元素或原子團(tuán)，再把帶電量標(biāo)到右上角（數(shù)前號(hào)后1不寫）例：氫離子硅離子碳酸根離子3個(gè)硫酸根離子4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。小結(jié)本節(jié)課知識(shí)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。