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1、2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至8頁，第II卷9至16頁，共300分?？忌⒁猓?.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結束，監(jiān)考員將試題卷、答題
2、卡一并收回。第I卷一、選擇題：7．下列敘述中正確的是【A】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法中正確的是【B】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【D】A.
3、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）【D】A.5種B.6種C.7種D.8種11．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
4、【C】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為【C】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)
5、空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是【C】A.上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點第Ⅱ卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題：26．（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要
6、化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.00
7、34moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為____。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應制備答案：0.10鹽酸氯氣（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為___答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作
8、為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為______答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3
