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《高中化學(xué) 6.2《乙醇 醇類(lèi)》教案 舊人教版必修2》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、乙醇??醇類(lèi)教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；體會(huì)官能團(tuán)在有機(jī)物中的作用；2、常識(shí)性介紹乙醇的生理作用和乙醇的工業(yè)制法；3、使學(xué)生了解醇類(lèi)的一般通性和幾種典型醇的用途。教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)方法：用實(shí)驗(yàn)—探究的方法學(xué)習(xí)乙醇的性質(zhì)；用閱讀歸納的方法學(xué)習(xí)醇類(lèi)。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)寫(xiě)出溴乙烷水解反應(yīng)、消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：溴乙烷與水的反應(yīng)是一個(gè)取代反應(yīng)，產(chǎn)物中的乙醇是又一種烴的衍生物，本節(jié)將學(xué)習(xí)它的結(jié)構(gòu)與有關(guān)性質(zhì)。一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)1、乙醇的物理性質(zhì)乙醇
2、俗名酒精，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已知的有關(guān)酒精的知識(shí)，描述乙醇的物理性質(zhì)。酒精是無(wú)色透明、具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)比水低，易揮發(fā)，可以以任意比溶于水，能溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。工業(yè)酒精約含乙醇96%（體積分?jǐn)?shù)）。含乙醇99.5%以上的酒精叫無(wú)水酒精，制無(wú)水酒精時(shí)，通常需要把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾才能制得。各種飲用酒里也都含有酒精。2、乙醇的分子結(jié)構(gòu)a、化學(xué)式：C2H6OH—C—C—O—HHHHHb、結(jié)構(gòu)式：·O:Hc、官能團(tuán)：—OH（羥基）電子式：；說(shuō)明：羥基與氫氧根離子不同d、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH
3、3CH2OH或C2H5OH，可看作由兩個(gè)部分組成C2H5—OH乙醇可以看作—OH取代乙烷的產(chǎn)物。通過(guò)鹵代烴的學(xué)習(xí)我們知道，鹵代烴的性質(zhì)主要是由官能團(tuán)鹵素原子決定的，鹵代烴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，斷裂的都是C—X鍵；那么，乙醇的化學(xué)性質(zhì)是不是由—OH決定的呢？它發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵又從哪斷裂呢？［演示實(shí)驗(yàn)6—2］現(xiàn)象：鈉放入乙醇中，沉在乙醇液體的底部，表面有氣泡產(chǎn)生，然后逐漸上升到乙醇表面，鈉塊形狀不變，體積逐漸減小，最后消失，產(chǎn)生的氣體是H2。二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇與鈉反應(yīng)?????2CH3CH2—OH+2Na→2CH
4、3CH2ONa?+H2↑與乙醇的反應(yīng)中，斷裂的是什么鍵？我們?cè)賮?lái)看一下鈉與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)中，斷裂的是什么鍵？①為什么鈉能和水反應(yīng)，也能和乙醇反應(yīng)。你從中獲得什么啟示？(水和乙醇中都含有羥基，因此都能和鈉反應(yīng)，凡是含有羥基的物質(zhì)應(yīng)該都能和鈉反應(yīng)。)②鈉與水的反應(yīng)和鈉與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同，可能的原因是什么？(鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉和水的反應(yīng)緩和得多，因?yàn)楹汀狾H相連的另一部分結(jié)構(gòu)不同)③鈉與乙醇的反應(yīng)是什么反應(yīng)類(lèi)型？（置換反應(yīng)，鈉置換H）④如果把乙醇和水都看成酸的話（都能電離出H+）誰(shuí)的酸性強(qiáng)？［結(jié)論］官
5、能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)；連接官能團(tuán)的其它部分對(duì)性質(zhì)也有一定影響。乙醇分子中羥基中的H原子不如水分子中羥基中的H原子活潑（或更難電離）。⑤乙醇鈉是一種鹽。如果將乙醇鈉加入水中可以溶解。溶液顯酸性、堿性還是中性？CH3CH2ONa+H2O→C2H5OH+NaOH???點(diǎn)燃2、乙醇的氧化反應(yīng)a、燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O常用作燃料b、催化氧化［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］現(xiàn)象：a、黑色的氧化銅變成亮紅色的銅b、在試管口可以聞到刺激性氣味c、最后黑銅絲還沒(méi)有和乙醇混液體接觸就變成了紅色Cu/Ag△2CH3CH2OH+O
6、22CH3CHO+2H2OCH3—CH—O+[O]→CH3—CH=O+H2OHH乙醇的催化氧化還是發(fā)生在羥基上。又證明了官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產(chǎn)物，O2把乙醇氧化成了乙醛。工業(yè)上利用此原理可生產(chǎn)乙醛。3．乙醇的脫水反應(yīng)①請(qǐng)同學(xué)們回憶，實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式濃H2SO4170℃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵。此反應(yīng)是
7、消去反應(yīng)，消去的是小分子——水③如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會(huì)生成另一種物質(zhì)——乙醚濃H2SO4140℃C2H5—OH+H—O—C2H5C2H5—O—C2H5+H2O乙醇的兩種脫水方式前者是乙醇的一個(gè)分子內(nèi)脫掉一個(gè)水分子，后者是兩個(gè)乙醇分子間脫掉一個(gè)水分子。前者是消去反應(yīng)，后者不是。由此可見(jiàn)，在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物在不同的條件下，可能生成不同的產(chǎn)物，內(nèi)因（—OH）決定了反應(yīng)物的性質(zhì)，外因（條件）通過(guò)內(nèi)因影響了反應(yīng)產(chǎn)物，也不可忽視，所以說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)中，控制反應(yīng)條件是很重要的。乙醇的脫水反應(yīng)在一次證明了官能團(tuán)
8、對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的決定性作用。根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況 1、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)_____鍵斷裂2、與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)_____鍵斷裂3、在Cu或Ag催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)_____鍵斷裂［小結(jié)］本節(jié)介紹了乙醇的幾種化學(xué)性質(zhì)，如：能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，被氧化以及消去反應(yīng)等，所有這些性質(zhì)表現(xiàn)都是由乙醇分子結(jié)構(gòu)中“—OH”官能團(tuán)決定的。［作業(yè)］完成課本相關(guān)內(nèi)容的習(xí)題
