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《2017-2018學(xué)年四川省樂山四校高二第二學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試題（word版）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、絕密啟用前（總分：100分考試時間：2018年5月9日下午16:00-17:30）2017-2018學(xué)年四川省樂山四校高二第二學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試題命題教師：林毅審題教師：羅興華第I卷（選擇題共48分）一、單項選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分,將答案填涂在答題卡上)1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A．純堿溶液去油污B．加熱氯化鐵溶液顏色變深C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹D．濃硫化鈉溶液有臭味2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是( )A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D
2、．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF3．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka1)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是( )A．加入CaCO3(s) B．通入HCl(g)C．加入H2OD．加入NaOH(s)4．pH為4.5的鹽酸1mL稀釋為約2L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是（）A、甲基橙由黃色變?yōu)槌壬獴、稀釋前后酚酞均為紅色C、甲基橙由紅色變?yōu)辄S色D、石蕊由紅色變?yōu)樽仙?.室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是( )A.加入
3、少量H2OB.加入少量HCl氣體C.加入少量NaOH固體D.升高溫度6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)7.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是( )①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)?、谡`將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%
4、的Na2SO4溶液解毒?、廴芏础⑸汉鞯男纬伞、芴妓徜^不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤8.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－；據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是( )A．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．供電時的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池9.已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L－1的NaA和NaB混合
5、溶液中，下列排序正確的是( )A.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)10.控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極；11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能
6、大量共存的是( )A、飽和氯水中Cl－、Na＋、SO32－、NO3-B、水電離的氫離子濃度為1.0×10－13mol/L溶液中：CO32－、K＋、SO42－、Br－C、pH=12的溶液中NO3-、I－、Na＋、Al3＋D、Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋12.下列說法中正確的是( )A.稀釋0.1mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH)、c(H＋)均下降B.常溫下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4?、?NH4)2Fe(SO4)2?、跱H4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是②＜①＜④＜③C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(N
7、a＋)＞c(HCO3－＞c(CO32－)＞c(H2CO3) D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH、H＋時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)13.H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )A.該滴定可選用如圖所示裝置示劑；B.該滴定可用甲基橙作指；C.Na2S
