硫與氮氧化物（）

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1、◇課前預(yù)學(xué)◇第三節(jié)硫和氮的氧化物（1）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)核外電子排布推測(cè)硫元素的非金屬性。2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，二氧化硫的物理性質(zhì)。3．什么是酸性氧化物？舉例說明二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1．硫的物理性質(zhì)：固體，水，可溶于，易溶，熔沸點(diǎn)都硫在自然界以態(tài)和態(tài)存在硫的化學(xué)性質(zhì)：硫與氧氣反應(yīng)的方程式2．二氧化硫物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色、氣味、有、比空氣、容易、水的氣體。化學(xué)性質(zhì)：SO2與H2O的反應(yīng)SO2與O2的反應(yīng)SO2與NaOH的反應(yīng)SO2的漂白性3．三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO3與H2O的反應(yīng)SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)三、預(yù)學(xué)中的疑難問題◇課堂互動(dòng)◇第三節(jié)

2、硫和氮的氧化物（1）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二、學(xué)習(xí)過程[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]1．硫7/7(1)硫在自然界以態(tài)和態(tài)存在(2)硫的物理性質(zhì)：固體，水，可溶于，易溶，熔沸點(diǎn)都(3)硫的化學(xué)性質(zhì)：S+O2=S+Fe=S+Cu=【教師釋疑】硫的氧化性沒有氧氣強(qiáng)，因此硫與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬硫化物2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色、氣味、有、比空氣、容易、水的氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)4-7二氧化硫的水溶性和漂白性實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①漂白性【教師釋疑】SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)

3、定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)【探究活動(dòng)】SO2的漂白性與次氯酸、過氧化鈉、臭氧、過氧化氫、活性炭有何不同？【思考交流】漂白劑HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理特點(diǎn)-----------變化②二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O可逆反應(yīng)：③二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2+NaOH=SO2+Ca(OH)2=④二氧化硫的還原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=(離子方程式)與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【教師釋疑】紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2?的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化

4、還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)?！窘處熜〗Y(jié)】SO2的化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物②常見還原劑，也有弱氧化性③漂白性【思考交流】1．能鑒別SO2和CO2的試劑是：A．品紅溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊試液D．高錳酸鉀溶液2．能證明SO2具有漂白性的是（　?。〢.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去、3．SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：A．立刻褪色B．慢慢褪色C

5、．先褪色后復(fù)原D．顏色不褪⑤SO2的催化氧化SO2+O27/7【教師釋疑】SO3是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性3．三氧化硫(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==(放出大量的熱)(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==【思考交流】亞硫酸鈉在空氣中易被氧化生成硫酸鈉，現(xiàn)有ag亞硫酸鈉樣品，溶解后加入足量氯化鋇溶液，可得干燥沉淀bg。（1）若亞硫酸鈉未被氧化，b=a。（2）若亞硫酸鈉全被氧化，b=a。（3）若亞硫酸鈉部分被氧化，b與a的關(guān)系為。（4）亞硫酸鈉試劑已被部分氧化。為了確定它的純度，要進(jìn)行

6、如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W1g；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。則：a.氯化鋇溶液要用鹽酸酸化的原因是。b.氯化鋇溶液要稍過量的原因是。c.氯化鋇溶液要稍過量的。d.判斷沉淀是否洗盡的方法是7/7◇課后評(píng)價(jià)◇第三節(jié)硫和氮的氧化物（1）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)2．以下氣體能用NaOH固體干燥的是：A．NH3B．SO2C．CO2D．HCl3．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是：A．Cl2B．CO2C．SO2D．CO[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

7、4．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液　　B．飽和小蘇打溶液　C．飽和純堿溶液　　　D．濃硫酸5．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的還原性，使其與O