《高中化學(xué)》

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1、學(xué)員專用請勿外泄2017年下半年教師資格全國統(tǒng)考學(xué)科知識與教學(xué)能力模擬卷答案《高中化學(xué)》考試時間：120分鐘考試總分：150分一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分）1.【答案】C。解析：A.4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙醛（CH3CHO）中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即σ鍵數(shù)目為0.6NA，故A錯誤；B.標(biāo)況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molCO2發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25

2、molCO2反應(yīng)時此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故B錯誤；C.12g石墨烯含碳原子的物質(zhì)的量為1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含2個碳原子，則1mol石墨烯含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故C正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行，故D錯誤。2＋－－2.【答案】C。解析：A.Ca(OH)2不足反應(yīng)方程式為Ca＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋2H2O＋2－＋－12CO3，故A錯誤；B.由水電離出的c(H)=1×10mol/L的溶液可能是酸性也可能是堿性溶液，為酸－－2+性溶液時NO3會氧化I，為

3、堿性溶液時，Mg會產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.SO2過量，－＋SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=HSO3＋NH4，故C正確；D.此＋－－2－－溶液是強堿溶液，H不能大量存在，3ClO＋2Fe(OH)3＋4OH=2FeO4＋3Cl＋5H2O，故D錯誤。3.【答案】B。解析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A.簡單離子半徑：X﹤W﹤Z，A錯誤；B.W與X形成的化合物Na2O溶于水后，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，B正確；C.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物

4、的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性W﹥Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W﹥Y，C錯誤；D.元素的非金屬性Z﹥Y，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Y﹤Z，D錯誤。4.【答案】D。解析：A.pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線－1Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導(dǎo)電性強，A錯誤；B.0.1000mol·LCH3COOH溶液pH大于1，而圖2中酸初始的pH為1，不相符，B錯誤；C.由圖象，乙達(dá)到平衡用時間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率影響，壓強越大反應(yīng)速率越大，故乙壓強大，根據(jù)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)

5、+D(s)，正反應(yīng)方向體積減小，所以壓強改變平衡移動，當(dāng)增大壓強時平衡正移、反應(yīng)物的百分含量減小，而圖中達(dá)到平衡時反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強下相同，不符合實際，C錯誤；D.由3+圖象可知，pH在4左右Fe完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，D正確。5.【答案】C。解析：A.由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，Δn(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)=0.0016mol/(L·s)，A錯誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol/L，則n′(PCl3)=

6、0.11mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH﹥0，B錯誤；C.對于可逆反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，中公教育學(xué)員專用資料1報名專線：400-6300-999學(xué)員專用請勿外泄開始（mol/L）：0.500反應(yīng)（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數(shù)K=0.025，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1

7、mol/L，濃度商Qc=0.02，Qc＜K，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）﹥v（逆），C正確；D.等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，則參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率≥80%，D錯誤。6.【答案】C。解析：A.裝置①中陽極上是電解質(zhì)中的氯離子失電子

8、生成氯氣的過程，陰極上析出紅色固體，故A錯誤；B.在電鍍池中，鍍件金屬應(yīng)該作陰極，鍍層金屬作陽極，故B錯誤；C.裝置③閉合