中考化學(xué)備考初高中化學(xué)知識(shí)的銜接

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1、-中考化學(xué)備考：初高中化學(xué)知識(shí)的銜接日本近代有一個(gè)著名的練劍故事：宮本武藏是當(dāng)時(shí)的劍術(shù)大師，柳生義壽郎向他拜師學(xué)藝，問宮本：“師父，根據(jù)我的條件和現(xiàn)在的這種練劍方法，您認(rèn)為我需要多少年可以成長(zhǎng)為一流的擊劍手？”師傅回答：“需要10年?！薄澳俏胰绻矛F(xiàn)在兩倍的時(shí)間練劍呢？”師傅回答：“那就要20年了。”柳生一臉狐疑，又問：“那我除了吃飯、睡覺，剩下的時(shí)間都用來練劍呢？”宮本答道：“那你一輩子都成不了一流的劍客?！绷浅３泽@，問：“為什么？”宮本答道：“因?yàn)槟愕膬芍谎劬χ活櫠⒅胺降哪繕?biāo)，已經(jīng)沒有時(shí)間留一只眼睛看自己了。”柳生聽了恍然大悟，最終也成了一名一流的劍客。這個(gè)故

2、事給人的啟迪十分深刻，作為有志于報(bào)考一流重點(diǎn)高中的優(yōu)秀初三同學(xué)，在最后幾個(gè)月的復(fù)習(xí)備考過程中，除了緊跟老師的復(fù)習(xí)安排、不斷彌補(bǔ)自己的知識(shí)薄弱點(diǎn)之外，還必須留出一只眼睛，提前思考初高中知識(shí)銜接點(diǎn)。從近幾年初中化學(xué)中考命題來看，提前接觸一些相關(guān)的銜接知識(shí)，對(duì)備戰(zhàn)中考有很大的作用，同時(shí)對(duì)進(jìn)入高中后迅速適應(yīng)高中學(xué)習(xí)也很有幫助。下面舉幾個(gè)初高中的化學(xué)知識(shí)銜接作為說明：一、元素化合物知識(shí)銜接●內(nèi)容一：物質(zhì)的分類及其性質(zhì)初中化學(xué)對(duì)物質(zhì)的分類主要是一種限于物質(zhì)成分是否單一或組成元素有什么不同而進(jìn)行的表面形式上的分類，便于學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，如把元素分為金屬元素和非金屬元素，把化合物分

3、為酸、堿、鹽、氧化物等；高中化學(xué)則更側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，同時(shí)，因?yàn)榉诸愂侨藗冏钍煜?、也是最方便的工作方法之一，使學(xué)生在學(xué)習(xí)分類的過程中，感受和掌握學(xué)習(xí)的方法，認(rèn)識(shí)到分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。如：人教版教材介紹的樹狀分類法和交叉分類法等。因此，我們?cè)诟咧锌创镔|(zhì)的類別時(shí)要注意多尺度，站在更高的角度去審視問題，同時(shí)注意補(bǔ)充初中未介紹的知識(shí)。初高中知識(shí)要求比較初中高中只介紹常見幾個(gè)酸是“強(qiáng)根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強(qiáng)酸”、酸酸”還是“弱酸”，不從電“弱酸”的概念離的角度講解酸、堿的概念不涉及酸的氧化性從H＋的氧化性感受非氧化性酸，從硝

4、酸、濃硫酸感受氧化性酸主要只涉及常見的幾個(gè)強(qiáng)根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強(qiáng)堿”、堿。不從電離的角度講解堿“弱堿”的概念堿的概念。不介紹弱堿，但簡(jiǎn)單介紹銨根離子的檢驗(yàn)方法鹽主要依據(jù)酸跟堿是否完全電解質(zhì)溶液中，主要考慮鹽類的水解被中和分類，不介紹酸式鹽等，依據(jù)鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力和堿式鹽的概念。但學(xué)生會(huì)分類遇到堿式碳酸銅這種物質(zhì)氧化物從能否跟酸（堿）反應(yīng)生成還涉及過氧化物和兩性氧化物的重要鹽和水分類性質(zhì)物質(zhì)的分類初高中在教學(xué)內(nèi)容的要求上本來就有脫節(jié)的現(xiàn)象，加上初中新課程對(duì)于酸、堿、鹽的各種分類要求的降低，建議補(bǔ)充以下內(nèi)容進(jìn)行銜接。----知識(shí)鏈接（一）分類體系混合

5、物酸堿物鹽質(zhì)無機(jī)物氧化物純凈物氫化物單質(zhì)有機(jī)物----（二）各類無機(jī)物的分類1．酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。----含氧酸（如HNO3、H2SO4、H2CO3,）----HCl、H2S、NH3,）（1）依據(jù)組成中是否含有氧元素一元酸（如HCl、HNO3,）二元酸（如H2SO4、H2CO3,）（2）依據(jù)電離出氫離子的數(shù)目三元酸（如H3PO4,）多元酸,可溶性酸（如HCl、H2SO4、H2CO3,）（3）依據(jù)溶解性難溶性酸（如H2SiO3,）強(qiáng)酸（如HCl、H2SO4、HNO3,）（4）依據(jù)電離能力弱酸（如H2CO3、HF、H2SiO3,）氧化性酸（如濃H2

6、SO4、HNO3,）（5）依據(jù)酸根離子的氧化性非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4,）（提示：氧化性酸與酸的氧化性是有區(qū)別的。）2．堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。一元堿（如NaOH、NH3·H2O,）（1）依據(jù)電離出氫氧根離子的數(shù)目多元堿（如Ba(OH)2、Fe(OH)3,）可溶性堿（如NaOH、Ba(OH)2,）（2）依據(jù)溶解性難溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3,）強(qiáng)堿（如NaOH、Ba(OH)2,）（3）依據(jù)電離出氫氧根離子的能力弱堿（如NH3·H2O、Fe(OH)3,）3．鹽正鹽（如NaCl、CaCO3、Na2SO4,）（1）依據(jù)酸跟堿是否

7、完全被中和酸式鹽（如NaHSO4、NaHCO3,）堿式鹽（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,）強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽（如NaCl、Ba(NO3)2,）強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na2CO3、KF、CH3COONa,）（2）依據(jù)鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力弱堿強(qiáng)酸鹽（如NH4Cl、Cu(NO3)2,）弱堿弱酸鹽（如NH4F、NH4HCO3,）復(fù)鹽：含有多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子的鹽（如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,）（3）其他混鹽：指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽（如CaOCl2、Ca(NO3)Cl,）絡(luò)鹽：由外界和內(nèi)