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1、化學鍵氫化物的沸點比較一、化學鍵概念：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用理解重點：①相鄰②原子間③強烈作用分類：離子鍵共價鍵www.themegallery.comCompanyLogo氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-www.themegallery.comCompanyLogoH+11Cl+17872氯化氫的形成過程www.themegallery.comCompanyLogo離子鍵與共價鍵對比離子鍵共價鍵舉例2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl
2、概念實質成鍵粒子存在范圍陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子（種類）原子間靜電作用共用電子對金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽、強堿、銨鹽非金屬原子間（化合物、單質（稀有氣體單質除外）、某些金屬與非金屬原子間）分類對物質性質的影響極性鍵、非極性鍵離子鍵越強，熔沸點越高共價鍵越強，單質或化合物的穩(wěn)定性越好www.themegallery.comCompanyLogo內容非極性鍵極性鍵價鍵類型原子種類吸引能力共用電子對原子電性元素化合價判斷方法常見示例極性鍵和非極性鍵相同不相同相當不相當均為0價出現(xiàn)正價或負
3、價不偏移（居于中央）偏移（傾向一側）不顯電性相對帶部分正電或負電共價鍵HOHOCOHH同種元素原子之間（元素符號相同）不同種元素原子之間（元素符號不相同）OONNwww.themegallery.comCompanyLogo離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物肯定有離子鍵、可能有共價鍵分子內只存在共價鍵強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶
4、于水部分溶于水熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般不破壞共價鍵特別說明：①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物②共價化合物中一定含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑤離子化合物中一定含有離子鍵⑥離子化合物中可能是含有共價鍵www.themegallery.comCompanyLogo物質中存在的作用力比較化學鍵分子間作用力氫鍵概念作用力范圍作用力強弱對物質性質的影響相鄰的原子間強烈的相互作用分子間存在的微弱的相互作用某些強極性鍵的氫化物分子間的
5、相互作用（靜電作用）分子內或晶體內分子間分子間（HF、H2O、NH3）較強很弱較化學鍵弱，較分子間作用力強主要影響物質的化學性質①影響物質的熔沸點、溶解度等物理性質②組成的結構相似的物質，隨著相對分子質量的增大，物質的溶沸點逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，在水溶液中溶解度增大www.themegallery.comCompanyLogoF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、
6、沸點與相對分子質量的關系www.themegallery.comCompanyLogo一些氫化物的沸點www.themegallery.comCompanyLogo金屬原子:非金屬原子:NaNa第ⅠA族MgMg第ⅡA族ClCl第ⅦA族第ⅢA族AlAlCC第ⅣA族N第ⅤA族第ⅥA族原子的電子式第ⅠA族www.themegallery.comCompanyLogo金屬陽離子:非金屬陰離子:第ⅠA族單核離子的電子式第ⅡA族Ca第ⅦA族BrBr第ⅥA族SS雙核(或多核)離子的電子式OHOHwww.themegallery.comC
7、ompanyLogo非金屬單質的電子式HHFFOONNwww.themegallery.comCompanyLogo⒈AB型：NaCl：KBr：MgO：CaO：⒉AB2型：MgCl2：CaBr2：⒊A2B型：Na2O：K2S：NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+離子化合物的電子式:Na+OH-www.themegallery.comCompanyLogo常見共價化合物的電子式:HClOCOHNHHClHHOHHCHHHwww.theme
8、gallery.comCompanyLogo①NaCl：②MgO：③MgCl2：④K2S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaCl＋Mg2+O2-＋MgO＋MgClCl＋＋SKK＋K+S2-K+Na+ClNaCl＋或用電子式表示離子化合物的形成過程www.themegallery.comCompanyLog
