練習(xí)六熱化學(xué)

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1、7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－12、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

2、已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞（2）用ＣＨ4催化還原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2

3、H2O(g)　ΔＨ＝－1160kJ·mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬＣＨ4還原ＮＯ2至Ｎ2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用ＮＡ表示），放出的熱量為　　　　　kJ。（2）1.60ＮＡ　，173.46．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol????????(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/mol???????B．-379.3kJ/mol???????C．-3

4、32.8kJ/mol??D．317.3kJ/mol（3）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量；H2O(l)＝H2O(g)　DH＝＋44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)DH＝–196.4kJ·mol－1則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=－621.23kJ·mol－18．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：則以下說法正

5、確的是()A．在該條件下金剛石比石墨穩(wěn)定，等質(zhì)量時金剛石的能量大于石墨B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為物理變化D．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為金剛石（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol8、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅生產(chǎn)1.00kg純硅

6、的總反應(yīng)熱為：A．2.43×104kJB．－2.35×104kJC．－2.23×104kJD．－2.14×104kJ（2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱學(xué)化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/molC8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完

7、全燃燒時，放出熱量最多的是，通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是（保留1位小數(shù)）。（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）；△H=－6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量kJ（保留3位有效數(shù)字）。（2）H2（1分），4.4:1（1分）（3）H2O（l）+1/2O2（l）H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分）5.94×108（2分）2

8、．下列有關(guān)