[高考備考講座——理綜]

《[高考備考講座——理綜]》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、[高考備考講座——理綜]講課提綱唐云漢一．2002年夏季高考與2003年春季高考“理科綜合測(cè)試”試題特點(diǎn)1．強(qiáng)調(diào)各學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本方法的考查2．注重能力考查3．重視聯(lián)系生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展實(shí)際4．實(shí)驗(yàn)試題突出創(chuàng)新能力考查5．以學(xué)科內(nèi)綜合為主，跨學(xué)科綜合題所占比便不大、難度不高二．高考考試目標(biāo)改革的主要內(nèi)容突出理論聯(lián)系實(shí)際高考考試目標(biāo)改革主要體現(xiàn)加強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)考查體現(xiàn)課程改革目標(biāo)精神1．加強(qiáng)對(duì)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)能力的考查2．高考不僅考知識(shí)、考能力，還要考方法3．高考不僅考結(jié)論，還要注重考過程4．具體做法（1）適

2、當(dāng)減少題量（2）適當(dāng)調(diào)整題型比例（3）增加聯(lián)系實(shí)際試題，引導(dǎo)學(xué)以致用（4）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)考查，注重實(shí)踐能力和創(chuàng)新思維能力考查（5）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的制訂三．2003年《考試說明》的變化與命題趨勢(shì)展望1．2003年考試目標(biāo)的調(diào)整《考試說明》的變化考試范圍的變化試卷結(jié)構(gòu)的調(diào)整2．2003年高考命題趨勢(shì)展望（1）注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能考查，著重考查各學(xué)科主干知識(shí)與重點(diǎn)知識(shí)（2）重視能力和素質(zhì)考查、重點(diǎn)考查獲取知識(shí)能力、理解能力、推理能力和分析綜合能力（3）注意聯(lián)系實(shí)際、側(cè)重知識(shí)應(yīng)用能力考查、關(guān)注現(xiàn)實(shí)生活，關(guān)注社會(huì)發(fā)

3、展（4）突出實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)（5）以學(xué)科內(nèi)綜合為主，不規(guī)定跨學(xué)科綜合試題的比例（6）試卷結(jié)構(gòu)與試題難度可能有個(gè)別調(diào)整，但仍以穩(wěn)定為主14四．復(fù)習(xí)備考建議1．認(rèn)真搞好本學(xué)科主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)2．適當(dāng)拓寬以課本知識(shí)的了解3．重視實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)4．關(guān)心化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系5．落實(shí)能力培養(yǎng)6．適當(dāng)關(guān)注跨學(xué)科綜合題的練習(xí)五．例題例1．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I

4、2最多的是（）A．Fe3+B．MnOC．Cl2D．HNO2例2．將NO+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A．2B．4C．6D．8例3．某溫度下，將Cl2通過NaOH(ag)中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH(ag)反應(yīng)時(shí)n（被還原Cl）與n（被氧化的Cl）之比為（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1例4．銅和鎂的合金4.6g完全溶于溶于濃HNO3，若反應(yīng)中HNO3被

5、還原只產(chǎn)生448mLNO2氣體和336mLN2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH(ag)，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g例5．在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，用電火花點(diǎn)火后，三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻至室溫，所得液態(tài)產(chǎn)物中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%。則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比為（）A．6：3：2B．9：6：1C．10：4：1D．13：6：1例6．由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在相同溫度、壓強(qiáng)下與N2的

6、密度相同。則該混合氣體中n(CO2)：n(H2)：n(CO)為（）A．13：8：21B．21：8：13C．22：1：24D．26：16：57例7．用1.0L1.0mol·L－1的NaOH(ag)吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的17.92LCO2，所得溶液中c(CO):c(HCO)最接近于（）A．1：3B．2：1C．2：3D．3：214例8．兩種元素的原子其核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素其有（）A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)例9．周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相

7、比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)例10．X、Y、Z為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3例11．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式為（）A．I2O4B．I4O7C．I2O5D．I4O9例12．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xc(g)+Q在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

8、化率的變化情況如下圖所示，下列判斷正確的是（）A．Q>0,m+n>xB．Q>0,m+nx例13．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原子的原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比為2：1，則下列表述正確的是（）A．在兩個(gè)陰極上得到的產(chǎn)物n(Ag):n(Hg)=2:1B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．