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《高二化學(xué)乙酸和羧酸》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第六節(jié)乙酸羧酸第五節(jié)乙醛醛類乙酸羧酸乙酸的實驗結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法第六章第六節(jié)重慶市涪陵實驗中學(xué)王俊明知識點：1、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì),酯化反應(yīng)的概念。2.酯的水解;乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)。3.羧酸的簡單分類，主要性質(zhì)、用途；甲酸的性質(zhì)重點：乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)難點：酯化反應(yīng)的過程第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸的酸性第五節(jié)乙醛醛類乙酸的酸性一、乙酸的酸性的表現(xiàn)第六章第六節(jié)1、展示：乙酸CH3COOH無色、有刺激性氣味、液體：2、弱酸性：A：紫色石蕊變紅色CH3COOHCH3COO-+H+O2CH3—
2、C—O—H+2Na2CH3COONa+H2↑B、與Na反應(yīng)：置換反應(yīng)O6CH3—C—O—H+Fe2O32(CH3COO)3Fe+3H2OC、與堿性氧化物反應(yīng)：生成鹽和水OCH3—C—O—H+NaOHCH3COONa+H2OD、與NaOH、Cu(OH)2反應(yīng)：中和反應(yīng)2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2OE、與Na2CO3反應(yīng)：生成更弱的碳酸。2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑結(jié)構(gòu)模型二：乙酸分子結(jié)構(gòu)二、乙酸分子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系構(gòu)性關(guān)系注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)討論：乙酸
3、的性質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系（1）乙酸的分子式（2）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式（3）乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2CH3—COOHHH—C—COHHO乙酸的分子結(jié)構(gòu)4、乙酸的官能團(tuán)：—COOH羧基。電子式：？HCOO4、乙酸的官能團(tuán)：—COOH羧基。電子式：？HCOO（5）乙酸在酸性反應(yīng)中的斷鍵方式A、氧氫鍵斷裂，電離：與Na反應(yīng)：置換反應(yīng)O2CH3—C—O—H+2NaCH3COONa+H2↑催化劑加熱HH—C—C—O—HHO（5）乙酸在酯化反應(yīng)中的斷鍵方式B、羧基的碳氧鍵斷裂：與醇酯化反應(yīng)HH—C—C—OHHOOCH3—C—O—H+H—OC2
4、H5CH3COOC2H5+H2O催化劑加熱學(xué)生默寫：乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)方程式：OCH3—C—O—H+H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O催化劑加熱學(xué)生練習(xí)：丙酸與甲醇的酯化反應(yīng)方程式：OCH3—CH2—C—O—H+H—OCH3CH3CH2COOCH3+H2O催化劑加熱講：乙酸與乙二醇的酯化反應(yīng)方程式：CH3—C—O—HO催化劑加熱+2H2OH—OCH2H—OCH2CH3—C—O—HOCH3—C—O—OCH3—C—O—OOCH2OCH2化學(xué)性質(zhì)小結(jié)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的1、乙酸的酯化反應(yīng)第五節(jié)乙醛醛類酯
5、化反應(yīng)乙酸的實驗結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法第六章第六節(jié)（1）、觀察實驗（1）、觀察實驗注意操作和現(xiàn)象實驗、乙酸的酯化反應(yīng)（2）、酯化反應(yīng)原理（2）、反應(yīng)原理注意：斷鍵的位置乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：分層、產(chǎn)生有香味的液體。OCH3—C—O—H+H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O濃硫酸flashshiyan（3）、學(xué)生回答操作、現(xiàn)象：產(chǎn)物與飽和碳酸鈉溶液分層。（4）、學(xué)生回答實驗裝置、作用：A、順序：加乙醇、濃硫酸、乙酸。B、長導(dǎo)管：導(dǎo)氣、冷凝。C、長導(dǎo)管不插入溶液中：防止倒吸。（4）、學(xué)生回答實驗裝置、作用：D、飽和碳酸鈉溶
6、液：除去乙酸、分層、減小乙酸乙酯的溶解性。E、為何不用NaOH溶液：堿性太強(qiáng)，加快乙酸乙酯的水解。（4）、學(xué)生回答實驗裝置、作用：F、在酯化反應(yīng)中,濃硫酸起什么作用?催化劑、脫水劑（吸水劑？）四、小結(jié)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：酸性、酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：乙酸分子中的羥基被取代五、羧酸的通式和分類OHOC———R2、羧酸的分類（1）按烴基分類（2）按羧基個數(shù)基分類1、羧酸的通式（1）按烴基分類羧酸脂肪酸芳香酸低級脂肪酸如：乙酸CH3COOH如：苯甲酸C6H5COOH高級脂肪酸如：硬脂酸C17H35COOH如：軟
7、脂酸C15H31COOH如：油酸C17H33COOH鏈烴基與羧基相結(jié)合（2）按羧基分類羧酸一元酸二元酸通式：烴基和羧基組成R—COOH只有一個羧基如：硬脂酸C17H35COOH如：軟脂酸C15H31COOH如：油酸C17H33COOH有兩個羧基如：乙二酸COOHCOOH（3）羧酸的通性羧酸酸性弱酸：電離平衡R—COOH反應(yīng)如：指示劑變色如：金屬、堿、氧化物如：與鹽反應(yīng)酯化反應(yīng)注意：斷鍵位置COOHCOOH草酸六、酯的水解與生成互為可逆羧酸+醇酯+水CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH濃硫酸加熱1
8、、酯化反應(yīng)羧酸+醇酯+水濃硫酸加熱OH+H-OC2H5OSHOOOC2H5+H2OOSHOO（2）三硝酸丙三醇酯：硝化甘油濃硫酸加熱+3HO-NO2+3H2OCH2O-HCHO-HCH2O-HCH2O-NO2CHO-NO2CH2O-NO22、酯的水解與生成互為可逆1、酯在酸性條件下水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2、酯的水解(1)
