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1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。復(fù)習(xí)回憶什么是離子鍵？什么是共價鍵？離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。第一節(jié)共價鍵（第1課時）第二章第一節(jié)共價鍵（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識與技能1、從電子云重疊角度理解共價鍵的形成。2、知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。3、掌握σ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。過程與方法通過對共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀通過
2、觀察微觀結(jié)構(gòu)的三維動畫，增強學(xué)生空間想象能力。教學(xué)重難點σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。共價鍵的形成共價鍵理論的要點（1）.電子配對原理（2）.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1.共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾
3、個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子.一、共價鍵的特點2.共價鍵具有方向性不同能級的軌道形狀、方向有可能不同，而共價鍵在形成時遵循最大重疊原理，在成鍵時只能沿最大重疊的方向，因此共價鍵具有方向性。相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成二、共價鍵的類型未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊σ鍵：“頭頂頭”Xs—sXpx—s
4、Xpx—px軸對稱形成σ鍵的電子稱為σ電子。兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。鏡像對稱項鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵?？茖W(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另
5、一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.73.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π
6、鍵組成？乙烷分子中由7個σ鍵組成；乙烯分子中由5個σ鍵和1個π鍵組成；乙烯分子中由3個σ鍵和2個π鍵組成。1.σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2.π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3.由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道。4.判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩
7、個π鍵組成.小結(jié)1.下列說法中正確的是A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的.C2.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C3.氮分子中的化學(xué)鍵是A.3個σ鍵B.1個σ鍵，2個π鍵C.個π鍵D.1個σ鍵，1個π鍵B73
