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1、共價鍵covalentbond活潑的金屬與非金屬之間或形成離子鍵，但非活潑的金屬與非金屬之間、非金屬與非金屬之間又是如何成鍵而形成分子的呢？這要用共價鍵的理論來解釋。共價鍵理論分為價鍵理論和分子軌道理論，我們重點講前一種。價鍵理論經(jīng)典價鍵理論classicalvalence-bond1要點：1.具有成單電子的兩原子軌道相互重疊，可以形成共價鍵。重疊越大，鍵越穩(wěn)定2.共價鍵具有方向性和飽和性。（原因）3.根據(jù)重疊方式不同，可分為σ鍵和π鍵。頭碰頭式與肩并肩式。π鍵鍵能較σ鍵小。（如N2）2原子軌道的重疊overlapofatomicorbitals3.經(jīng)典
2、價鍵理論的應用與局限1)應用：H2、Cl2和HCl的分子的生成2)不足：不能解釋大量有機分子如四氯化碳等分子的生成和鍵角(C為1s22s22p2)。經(jīng)典價鍵理論的補充和發(fā)展：雜化軌道理論。二.雜化軌道理論hybridorbital1要點：1)原子在形成分子時，為增強成鍵能力，不同類型的原子軌道（必要時電子可激發(fā)到能量相近軌道）可以重新組合成新軌道，叫雜化軌道。2)雜化軌道數(shù)＝參與雜化的原子軌道數(shù)3)參與雜化的軌道要能級相近4)不同類型的雜化軌道的形狀與空間取向不同。2雜化軌道類型（1）SP雜化：每個軌道中S與P各占二分之一，頭大尾小（s成分大），直線型。
3、如：BeCl2。Be2+(1s22s2)2）SP2雜化，每個軌道中S成分為1/3,P為2/3，頭變小，尾變大，正三角形。如BF3。3）SP3雜化每個軌道中S成分為1/4，頭更變小。為正四面體，如CCl4。雜化軌道理論仍保存著經(jīng)典理論的三大要求3.等性雜化與不等性雜化全部由成單電子的軌道參與的雜化叫等性雜化。有孤對電子的軌道參與的雜化叫不等性雜化。NH3分子的形成，有一個孤對電子參與雜化，鍵角變小。分子構型：三角錐。H2O分子的形成，有兩個孤對電子參與雜化，鍵角變得更小。分子構型：V型。4其它雜化軌道1)SP3d雜化：PCl5的形成。三角雙錐。PCl5的分
4、子構型2)SP3d2雜化SF6的形成。正八成體習題畫出下列物質(zhì)形成時的雜化軌道類型（是否等性），推斷分子的空間構型：CH2Cl2、COCl2、PH31.sp3等性雜化，四面體2.sp2等性雜化，平面三角形3.sp3不等性雜化，三角錐形三.價層電子對互斥理論這種理論常能更方便地推斷出分子的空間構型。1理論要點：1)先確定價層電子對數(shù)。在此公式中，O和S原子作為配體時，接受其它原子的配位2)根據(jù)價層電子對數(shù)確定其空間構型。3)價層電子對數(shù)＝中心原子的配位數(shù)時，價層電子對的構型與分子的構型相同。否則不同。4)根據(jù)孤對電子數(shù)來推斷分子的空間構型。2實例分析要點：
5、電子對間斥力大小的次序：孤對－孤對>孤對－鍵對>鍵對－鍵對。分子取其斥力最小的空間構型。孤對電子總處于斥力最小的位置。IF2－離子。作業(yè)：P210:5,7,10,14,18,20
