2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章第2講

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1、第二講　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。1．化學(xué)平衡的建立過程。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷。3．化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及其注意事項(xiàng)。一、化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量，體系能量得也，反應(yīng)越；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行?？梢?，是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。無需外界幫助放熱反應(yīng)越多降低越多完

2、全反應(yīng)的焓變(2)熵變與反應(yīng)方向①熵和熵變的含義a．熵的含義：熵是衡量一個(gè)體系的物理量。用符號(hào)表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系，用表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)?；靵y度S熵的變化ΔS自發(fā)進(jìn)行②研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系度增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)?；靵y度混亂能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)

3、不能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？提示不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)(1)概念：條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示：采用“”表示。(3)特點(diǎn)：任一時(shí)刻反應(yīng)物與生成物存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率100%。在相同同時(shí)小于2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，和相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。(2)特征正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量和濃

4、度溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積注意：純固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(3)意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。越大(1)對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？提示正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系。(2)如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？兩種傾向·自發(fā)過程的兩種傾向1．體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。2．在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。三個(gè)規(guī)律·1．放熱且熵增加的反應(yīng)一定能

5、自發(fā)進(jìn)行。2．吸熱且熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。3．焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對反應(yīng)方向起決定性作用。四個(gè)注意·使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：1．化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。可以說，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。2．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3．反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。4．化學(xué)

6、平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。三種應(yīng)用·化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用1．化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。2．可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷：(1)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3．利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。我的警示·從反應(yīng)速率的角度來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量

7、數(shù)之比。問題征解·ΔH－TΔS判據(jù)是否適合于任何條件下的反應(yīng)？提示ΔH－TΔS判據(jù)只能用于溫度和壓強(qiáng)一定的條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件下(如溫度、體積一定)的反應(yīng)。必考點(diǎn)55化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷1．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v(正)＝v(逆)——反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變——各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。2．實(shí)例分析例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)混合體系中各成分的量①各物質(zhì)的物質(zhì)的

8、量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定