2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章第2講

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1、第二講　物質(zhì)的量濃度1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解溶液的含義。3．了解溶解度、飽和溶液的概念。4．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。2．溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計(jì)算。一、溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定　義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位..溶液的單位..計(jì)算公式.兩者

2、的關(guān)系Lmolg物質(zhì)的量濃度cB＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝g×100%觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？提示5%表示硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含義是什么？提示1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，它們的濃度分別是什么？提示5%0.4mol·L－1二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器(1)托盤(pán)天平：精確度為0.1g，

3、稱(chēng)量前先調(diào)零，稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼。(2)容量瓶：容量瓶上標(biāo)有、和，常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他儀器：量筒、燒杯、________、________、藥匙等?？潭染€溫度容量膠頭滴管玻璃棒2．溶液的配制步驟以配制500mL、1.00mol·L－1NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為g。(2)稱(chēng)量：用稱(chēng)量NaOH固體。(3)溶解：將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。(5)移液：用玻璃棒引流，將溶液

4、注入。(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至液面與相切。(8)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。20.0托盤(pán)天平500mL容量瓶2～3注入容量瓶膠頭滴管刻度線使用容量瓶的注意事項(xiàng)有哪些？提示①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來(lái)溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來(lái)作反應(yīng)器。④容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。

5、⑤不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。一個(gè)概念·對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí)(1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。(2)溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。一條規(guī)律·在溶液稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不發(fā)生改變。這個(gè)規(guī)律可稱(chēng)為溶質(zhì)守恒規(guī)律。問(wèn)題征解·能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)繛槭裁?？提示不能。因?yàn)槿芙饣蛳♂寱r(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移

6、至容量瓶中。復(fù)習(xí)筆記：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________必考點(diǎn)4物質(zhì)的量濃度、容質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算1．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系體積為VL，密度為ρg·cm－3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的溶質(zhì)mg，溶質(zhì)的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)為w，則物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是：2．物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算若某飽和溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，則溶解度S與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：答案C——物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵【應(yīng)用1】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)_______。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_______。(3)用

8、w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_______。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)_______。必考點(diǎn)5有關(guān)溶液的稀釋與混合的計(jì)算方法1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：c1·V1＝c2·V2。2．不同物質(zhì)的量濃