2014高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué) 第2章 第2講

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1、第二講　離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5．能正確書寫離子方程式。1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2．離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)===判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱時應(yīng)注意哪些問題？提示(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)

2、決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然易溶于水，但溶解的只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。二、離子反應(yīng)、離子方程式1．概念：有參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生。3．條件：有或或生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。離子改變難溶的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)難電離的物質(zhì)4．離子方程式(

3、1)定義：———————————————————————————————，叫離子方程式。(2)意義：一是表示，二是表示。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子一個具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)5．離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)什么反應(yīng)不寫離子方程式？提示反應(yīng)中無大量自由移動離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。一種關(guān)系電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系一種方法離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧(1)能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸(H2SO4、H

4、NO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的鹽[鉀鈉銨鹽均可溶，硝(酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl－)不溶銀亞汞，硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶]。我的警示有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“在含F(xiàn)e2＋和H＋的溶液中”……，因此在讀題時要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。問題征解如何正確書寫與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式？提示與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式可用“以少定多法”來書寫。所謂“少”即量少的反

5、應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定；所謂“多”即過量的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。必考點(diǎn)9電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析1．電解質(zhì)的電離條件(1)離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。(2)共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)化合

6、物類型離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物所含物質(zhì)類型強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子電離條件溶于水(或受熱熔化)溶于水【典例1】(2012·新泰

7、月考)下列說法中一定正確的是()。A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，A錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩