氯離子的測(cè)定方法

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1、氯離子的測(cè)定方法氯離子的測(cè)定是在PH5～9條件下測(cè)定的。試劑與材料：酚酞指示劑：1%乙醇溶液鉻酸鉀指示劑：50g/L水溶液硝酸：1+300的硝酸溶液硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液：C（AgNO3）=0.0141mol/L，稱取預(yù)先干燥并已恒重過(guò)的硝酸銀2.3996g溶于水中，轉(zhuǎn)移至1L棕色容量瓶中定容。搖勻，置于暗處（不用標(biāo)定）。測(cè)定步驟：移取25ml水樣于250ml錐形瓶中，加入2~3滴酚酞指示劑，用硝酸調(diào)至無(wú)色。加入1ml鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定至橙紅，同時(shí)做空白試驗(yàn)。計(jì)算公式：X(mg/L)=(V-VO)×Ｃ×0.03545÷V樣×106式中：V—滴定時(shí)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液

2、的體積，mlV0—空白試驗(yàn)時(shí)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mlV樣—水樣的體積，mlc—硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L0.03545——與1mlAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液c（AgNO3）=1.000mol/L相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜穆鹊馁|(zhì)量。鈣鎂離子的測(cè)定方法1．方法提要鈣離子測(cè)定是在PH12~13時(shí)，以鈣-羧酸為指示劑，用EDTA與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水樣中鈣離子含量。滴定EDTA與溶液中游離的鈣離子反應(yīng)形成絡(luò)合物，溶液顏色變化由紫色變?yōu)榱了{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)。鎂離子測(cè)定是在PH為10時(shí)，以鉻黑T為指示劑用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定鈣、鎂離子合量，溶液顏色由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)，由鈣鎂合

3、量中減去鈣離子含量即為鎂離子含量。2．試劑與材料2.1硫酸：1+1溶液2.2過(guò)硫酸鉀：40g/L溶液，貯存于棕色瓶中（有效期1個(gè)月）。2.3三乙醇胺：1+2水溶液2.4氫氧化鉀：200g/L。2.5鈣--羧指示劑：0.2g鈣-酸指示劑與100g氯化鉀混合研磨均勻，貯存于磨口瓶中。2.6乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：c(EDTA)=0.02mol/L。2.7氨—氯化銨緩沖溶液：PH=10，稱取54.0g氯化銨，溶于水，加350mL氨水，稀釋至1000mL。2.8鉻黑T指示液：溶解0.50g鉻黑T于85mL三乙醇胺中，再加入15mL乙醇?；蛘咭糟t黑T：氯化

4、鈉=1：200的固體研細(xì)混勻。3．分析步驟3.1鈣離子的測(cè)定用移液管吸取50mL水樣于250mL錐形瓶中，加1mL（1+1）的硫酸溶液和5mL過(guò)硫酸鉀溶液，加熱煮沸近干，取下冷卻至室溫，加50mL水和3mL三乙醇胺溶液，7mL氫氧鉀溶液和約0.2g鈣-羧指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)速度要緩慢，當(dāng)溶液顏色由紫紅色變?yōu)榱了{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)。3.2鎂離子的測(cè)定用移液管吸取50mL水樣于250mL錐形瓶中，加1mL（1+1）硫酸溶液和5mL過(guò)硫酸鉀溶液，加熱煮沸至近干，取下冷卻至室溫，加50mL水和3mL三乙醇胺，用氫氧化鉀溶液調(diào)節(jié)PH近中性，再加5mL氨-氯

5、化銨緩沖溶液和2滴鉻黑T指示液，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，近終時(shí)速度要慢，當(dāng)溶液顏色由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色時(shí)為終點(diǎn)。4．分析結(jié)果的表述4.1以mg/L表示的水樣中鈣離子含量（X1），按式（1）計(jì)算：X1(CaCO3)=(c×V1×0.1001／V)×106式中:V1—滴定鈣離子時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL;C—EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L;V—所取水樣的體積，mL;0.1001—與1.00mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液【c(EDTA)=1.000mol/L】相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜奶妓徕}的質(zhì)量。4.2以mg/L表示的水樣中鎂離含量（X2），按式（2）計(jì)算：X2

6、（CaCO3）=【c×(V2－V1)×0.1001／V】×106式中：V2—滴定鈣、鎂合量時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積,Ml;V1—滴定鈣離子含量時(shí)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；C—EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；V—所取水樣的體積，mL;5．允許差取平行測(cè)定結(jié)果的算術(shù)平均值為測(cè)定結(jié)果，平行測(cè)定結(jié)果的允許差不大于0.4mg/L。注意：a、原水中鈣、鎂離子含量的測(cè)定不用加硫酸及過(guò)硫酸鉀加熱煮沸。b、三乙醇胺用于消除鐵、鋁離子對(duì)測(cè)定的干擾，原水中鈣、鎂離子測(cè)定不加入。c、過(guò)硫酸鉀用于氧化有些水處理系藥劑消除對(duì)測(cè)定的干擾。堿度的測(cè)定方法1．方法提要

7、以甲基橙為指示液，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定水樣，測(cè)甲基橙堿度（又稱總堿度）。2．試劑和材料2.1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：C(HCl)=0.10mol/L。2.2甲基橙指示劑：1%溶液。3．分析步驟移取50.00mL水樣于250mL錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。4．分析結(jié)果的表述以mg/L（以CaCO3計(jì)）表示的水樣中堿度M堿度為：M堿度=100×Vmg/L式中：V—滴定堿度時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL。當(dāng)用0.05mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液,移取水樣體積為50mL時(shí)；M堿度=50×Vmg/LpH值的測(cè)定用精度為0.

8、1以上的酸