高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)一、水的電離1.水的電離2H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫為：總結(jié)水的電離有什么特點(diǎn)？電離方程式怎么寫？實(shí)驗(yàn)證明，在25℃時(shí)，1L水（物質(zhì)的量是多少？）中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離，那么，純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？濃度是多少？水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L結(jié)論：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生極微弱的電離2.水的離子積常數(shù)K電離.c(H2O)=25℃時(shí)，Kw=c(H+).c(OH-)=10-14K電離=c(H+)?c(OH-)c（H2O）近視55.6mol/L，常

2、數(shù)常數(shù)c(H+)?(OH-)=Kw——水的離子積常數(shù)，無單位定義：一定溫度下，水電離出的H+、OH-的濃度的乘積為一常數(shù)，叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。溫度/t℃0℃20℃25℃50℃100℃Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0溫度越高，Kw越大。水的電離是吸熱過程。▲升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表?xiàng)l件溶液酸堿性水的電離平衡移動方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)濃度大小關(guān)系Kw加熱加HCl加NaOH中性正向增大增大c(H+)=c(OH-)增大

3、酸性逆向增大減小c(H+)>c(OH-)不變堿性逆向減小增大c(H+)

4、12，計(jì)算：在100ml純水中滴入1滴(0.05ml)1mol/L的NaOH溶液，計(jì)算溶液中的c(OH-),c(H+)和水電離出的C(OH-)的變化？解：c(OH-)=n(OH-)/Vaq=0.05×10-3L×1mol/L0.1L=5×10-4mol/L1×10-14/5×10-4=2×10-11(mol/L)c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=2×10-11(mol/L)c(H+)=Kw/c(OH-)=思路：分析溶液中存在的微粒種類及其來源2)25℃，0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)為多少？1

5、)判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢羉(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)25℃，0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(OH-)為多少？4)25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸④

6、醋酸③＞④＞①＞②二、溶液的酸堿性和PH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系P46思考與交流討論：溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/L討論：已知KW100℃=10-12在100℃時(shí)，純水中c(H+)為多少？c(H+)＞1×10—7mol/

7、L是否說明該溶液呈酸性？沒有溫度不能用c(H+)是否等于7來判斷溶液酸、堿、中性。只能通過兩者相對大小比較100℃時(shí)，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？2)室溫10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH-)，再利用KW計(jì)算出c(H+)若pOH用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示，則0.1mol/LNaOH溶液的pOH值為多少？1、意義：pH的大小能反映出溶液中c

8、(H+)的高低,即表示稀