資源描述：
《2017高考（新課標(biāo)）化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（檢測(cè)）專題五第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、專題五選修內(nèi)容第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)KETANGZIZHUJIANCEt?31.(2016?全國(guó)II卷)東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為(2)硫酸鐮溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是②在Ni(NH3)6]2+中Ni?+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為提供孤電子對(duì)的成鍵原子是③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)
2、PH3,原因是氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為(3)單質(zhì)銅及鐮都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為：ZCu=l958kJ/mok/Ni=l753kJ/mol,心＞厶i的原因是⑷某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鐮原子的數(shù)量比為②若合金的密度為rfg/cm3,晶胞參數(shù)anm。解析：⑴Ni是28號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d84s2o根據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能級(jí)上8個(gè)電子盡可能分占5個(gè)不同的軌道
3、，其未成對(duì)電子數(shù)為2o⑵①SOf中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+2~^一=4,成鍵電子對(duì)數(shù)為4,故SOf的立體構(gòu)型為正四面體。②Ni(NH3)6
4、2+中，由于Ni?+具有空軌道，而NH3中N原子含有孤電子對(duì)，兩者可通過(guò)配位鍵形成配離子。③由于NH3分子間可形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3oNH3分子中，N原子形成3個(gè)&鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子的軌道雜化類型為sp',立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，NH3屬于極性分子。(3)Cu、Ni均屬于金屬晶體，它們均通過(guò)金屬鍵形成晶體。因Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
5、3出°4§
6、,3d能級(jí)全充滿，較穩(wěn)定，失去第2個(gè)電子較難，因此ZCu>/Nio(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點(diǎn)，Cu原子處于立方晶胞的面心，根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有Cu原子的個(gè)數(shù)為6x
7、=3,含有Ni原子的個(gè)數(shù)為8X^=1,故晶胞中Cu原子與Ni原子的數(shù)量比為3:lo②根據(jù)m=pV可得,1mol晶胞的質(zhì)量為(64X3+59)g=/X〃251Lg-cm-3X^A,則?=[6.02X1023X^P25116.02X1()23亍％10?nmo答案:⑴ls22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d8
8、4s22(2)①正四面體②配位鍵N⑶金屬銅失去的是全充滿的3d"電子,⑷①3:1②6.02X1()23x〃亍Xl(f2.(2015山東卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是。a.Ca?+與F—間僅存在靜電吸引作用b.曠的離子半徑小于C「，則6F2的熔點(diǎn)高于CaCbc.陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電⑵6F2難溶于水，但可溶于含A1”的溶液中，原因是(用離子方程式表示)o已知A1F匸在溶液中可穩(wěn)定存在。(3
9、)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF?,OF2分子構(gòu)型為其中氧原子的雜化方式為O⑷F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如CIF3、BrF3等。已知反應(yīng)C以g)+3F2(g)=2ClF3(g)XH=-313kJ/mol,F-F鍵的鍵能為159kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol,則C1F3中Cl—FkJ/moloClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。解析：⑴a,Ca2+與F一既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，錯(cuò)誤；b,離子所帶電荷相同，F(xiàn)—的離子半徑小于Cl_,所以CaF2晶體的晶格
10、能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,正確；晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同,錯(cuò)誤；d,CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，正確。⑵CaF2難溶于水，但可溶于含AF+的溶液中，生成了A1F節(jié)，所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++AlFr⑶OF2分子中O與2個(gè)F原子形成2個(gè)鍵，O原子還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以原子的雜化方式為spS空間構(gòu)型為角形或V形。(4)根據(jù)熔變的含義可得：242kJmoF1+3X15
11、9kJnioF,-6XECI_f=-313kJmol1,解得Cl—F鍵的平均鍵能ECi-f=172kJmol1;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以C1F2的熔、沸點(diǎn)比BrF2的低。答案：(l)bd(2)Al3++3CaF2=3Ca2++AlFr(3)角形或V形sp3(4)172低3?(20
